Контрольна робота на тему " Електролітична дисоціація"

Про матеріал

Контрольна робота на тему " Електролітична дисоціація" містить завдання на складання реакцій йонного обміну, розбір окисно-відновних реакцій, та розв'язування завдач на розчини.

Перегляд файлу

Контрольна робота на тему: «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати CaSO4 ; Pb(OH)2; ShS ;
  2. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні   200 г 9,8 % розчину H2SO4 та 80 г 28% розчину KOH
  3. Розібрати окисно-відновну реакцію

Cr2O 3 +Br2 +NaOH     Na2 CrO4 +NaBr +H2O

Контрольна робота на тему: «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати BaSO3 ; AgBr; Mg(OH)2
  2. Визначити яка сіль та скільки  утвориться  при змішуванні 100 г9,8 % розчину H2SO4  та 40 г 28 % розчину KOH
  3. Розібрати окисно – відновну реакцію

NaJ+NaJO3 +H2SO4→J2+Na2SO4+H2O

Контрольна робота на тему : «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати BaSO3 ; AgBr;Mg(OH)2
  2. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні  40 г 10% розчину NaOH та 34 г 10% розчину H2S
  3. Розібрати окисно-відновну реакцію

KJ+KMnO4+H2SO4→MnSO4+J2+K2SO4+H2O

Контрольна робота на тему : «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати Cu(OH)2;MgS;FeSO3
  1. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні 40 г10%розчину NaOH та  34 г 10%розчину H2S
  2. Розібрати окисно-відновну реакцію

FeSO4 +K2Cr2J7 +H2S →Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2 SO4+H2O

 

Контрольна робота на тему : «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати ;FePO4; ZnS; MgCO3
  2. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванн і80 г10%  розчину NaOH та 98 г 10% розчину H2SO4
  3. Розібрати окисно-відновну реакцію

         KJ+KBrO3+HCLJ2+KBr+KCl+H2O

Контрольна робота на тему : «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати ;Fe(OH)3;Cr(OH)3;MgS
  2. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні 50 г 4,9%  розчину H2SO4 та 40 г 5% розчину КОН
  3. Розібрати окисно-відновну реакцію

KNO2+KJ+H2SO4→J2+NO+K2SO4+H2O

Контрольна робота на тему : «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати ;Cu(OH)2;SnCO3;NiS
  2. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні 490 г40% розчину H2SO4 та560 г20% розчину KOH
  3. Розібрати окисно-відновну реакцію

Na2SO4+KMnO4+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O

 

Контрольна робота на тему : «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати Fe(OH)3;MgSO3 ;Ba3(PO4)2;
  2. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні  24,5 г40% розчину H2SO4 та30 г18,6% розчину KOH
  3. Розібрати окисно-відновну реакцію

Cr2O 3 +Br2 +NaOH     Na2 CrO4 +NaBr +H2O

Контрольна робота на тему : «Електролітична дисоціація»

  1.   За допомогою РІО одержати ;NiS; Mg3(PO4)2;BaCO3
  2.   Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні  34 г10% розчину H2S та 40 г10% розчинуNaOH
  3.   Розібрати окисно-відновну реакцію

HJ+H2SO4→J2+H2S+H2O

 

Контрольна робота на тему : «Електролітична дисоціація»

 

  1. За допомогою РІО одержати ;FeSiO3;MgSO3;BaCO3
  2.          Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні   200 г 9,8 % розчину H2SO4 та 80 г 28% розчину KOH
  3.          Розібрати окисно-відновну реакцію

K2S+KMnO4+H2SO4→S+MnSO4+K2SO4+H2O

Контрольна робота на тему :

 «Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати ;AgCl;CaCO3;Cu(OH)2
  2. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні 20 г17% розчину H2S та 40 г28% розчину KOH
  3. Розібрати окисно-відновну реакцію

K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O

 

Контрольна робота на тему :

«Електролітична дисоціація»

  1. За допомогою РІО одержати ;FeS;Ca3(PO4)2;BaSO4
  2. Визначити яка сіль та скільки утвориться при змішуванні   200 г 9,8 % розчину H2SO4 та 80 г 28% розчину KOH
  3. Розібрати окисно-відновну реакцію

MnCl2+KClO3+KOHK2MnO4+KC

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Golubovska Irina
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
doc
Додано
4 лютого 2018
Переглядів
435
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку