Контрольна робота з теми "Хімічні реакції".

Тема 3. Хімічні реакції.

 

Варіант 1.

 

Рівень І

1. Виберіть рівняння необоротної реакції:

А H₂O + CO₂ → H₂CO₃;         

Б 3H₂ + N₂ → 2NH₃;         

В ВаСl₂ + H₂SO₄ → ВаSO₄↓ + 2НСl;         

Г СаСО₃→СаО + СО₂.

2. Виберіть рядок, в якому зазначені формули лише кислих солей:

А CaF₂, KHSO₄, Ca(OH)Cl, NaCl;

Б KHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂;

В HCl, H₃PO₄, HNO₃, H₂CO₃;

Г NaHCO₃, KHSO₄, NaCl, CaSO₄.

3. Виберіть чинник, який визначає стан рівноваги для певної системи:

А каталізатор;         

Б агрегатний стан речовин;         

В умови протікання реакції;         

Г механізм протікання реакції.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, що сприяє зворотній реакції:

1 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃;  ∆Н < 0;     

2 H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl;  ∆Н < 0;    

3 CO₂ + H₂ ↔ H₂O + CO;  ∆Н ˃ 0;                       

4 N₂O₄(г.)  ↔ 2NO₂(г.);  ∆Н ˃ 0.

    А зниження температури;                                                                         

    Б зниження температури та підвищення  тиску;

    В підвищення температури ;                         

    Г підвищення температури та зниження тиску;                      

    Д   застосування каталізатора.   

5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від кислоти до середньої солі.

А K₃PO₄;          Б K₂HPO₄;          В KH₂PO₄;         Г H₃PO₄.

 

Рівень ІІІ

6. Випишіть формули солей, розчини яких мають лужне середовище: KNO₂, Zn(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, ZnCl₂, KCl, Na₂S, CH₃COOLi.

7. Із переліку речовин випишіть формули солей, які піддаються гідролізу та складіть для них рівняння реакцій гідролізу за першою стадією: CaСl₂, AlCl₃, K₂SO₄, BaF₂, NaNO₃, KCl.

 

Рівень ІV

8. Обчисліть відносний вихід амоніаку, якщо із азоту об’ємом 156,8 л (н.у.) одержано амоніак об’ємом 235 л (н.у.).

9. У 1789 році Гальвані помітив, що м’язи щойно препарованої лапки жаби, підвішені за нерв на мідній дротині до залізної решітки, скорочувалися при доторкуванні лапки до залізної решітки. Дайте пояснення цьому явищу.

 

Варіант 2.

Рівень І

1. Виберіть чинник, який не впливає на зміщення хімічної рівноваги:

А концентрація реагентів;         

Б концентрація продуктів реакції;         

В каталізатор;         

Г температура.

2. Солі, які піддаються необоротному гідролізу, утворені …

А леткою слабкою кислотою та нерозчинним у воді гідроксидом;         

Б слабкою основою та слабкою кислотою;         

В сильною основою та слабкою кислотою;         

Г сильною основою та сильною кислотою.

3.Катодом  у гальванічному елементі з кадмієвим анодом може бути …

А свинець;          Б цинк;          В залізо;          Г алюміній.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між ознакою хімічної реакції та її реагентами.

1 утворення осаду;                                               

2 виділення газоподібної речовини;                                           

3 утворення малодисоційованої сполуки;                                

4 виділення світла.                                 

    А калій хлорид і натрій сульфат;                                                                         

    Б ферум(ІІІ)хлорид і натрій гідроксид;

    В сульфатна кислота і калій гідроксид ;                         

    Г горіння магнію;                      

    Д   натрій ацетат і хлоридна кислота.                       

5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від лужного металу до кислої солі.

А NaOH;          Б Na;          В NaHCO₃;          Г Na₂CO₃.

 

Рівень ІІІ

6. Випишіть формули солей, розчини яких мають кислотне середовище: FeCl₃, KNO₃, Zn(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, ZnNO₂, (NH₄)₂SO₄.

7. Напишіть схеми реакцій, які відбуваються в гальванічному елементі, складеному із залізної та мідної пластин, занурених у розчини ферум(ІІ)сульфату та купрум(ІІ)сульфату відповідно.

 

Рівень ІV

8. Обчисліть масу етанолу, яка необхідна для добування естеру оцтової кислоти масою 85 г, якщо масова частка від теоретично можливого виходу становить 90%.

9. Чому процес взаємодії магній силіциду з водою (легше з гарячою)  Mg₂Si + 4H₂O → 2Mg(OH)₂ + SiH₄↑  можна віднести до окремого випадку необоротного  гідролізу?

 

Варіант 3.

 

Рівень І

1. Виберіть рівняння оборотної реакції:

А Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂;         

Б CH₄ + 2O₂ → СО₂ +H₂O;         

В CH₄ + H₂O → СО+ 3H₂;         

Г AgNO₃ + НСl → AgСl↓ + НNO₃.

2. Анодом  у гальванічному елементі з кобальтовим катодом може бути …

А свинець;          Б цинк;          В мідь;          Г золото.

3. Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції

А H₂(г.)  + Cl₂(г.)  ↔ 2HCl(г.);  ∆Н < 0;              

Б N₂(г.)  + 3H₂(г.)  ↔ 2NH₃(г.);  ∆Н < 0;                        

В CO₂(г.) + H₂(г.)  ↔ H₂O(г.)  + CO(г.);  ∆Н ˃ 0;                       

Г CH₄(г.)  + H₂O(г.)  ↔ CO(г.)  + 3H₂(г.);  ∆Н ˃ 0.             

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між класом сполуки  та  її формулою:

1 Al(OH)Cl₂;          А оксид;                                                            

2 NaCl;                   Б основа;                         

3 NaHCO₃;             В середня сіль;                         

4 CuO.                    Г кисла сіль;                       

                               Д основна сіль.                       

5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від металу до оксиду.

А Ca(OH)₂;          Б CaO;          В CaCO₃;          Г Ca.

 

Рівень ІІІ

6. Із переліку речовин випишіть формули солей, які піддаються оборотному гідролізу: CH₃COOK, Al₂S₃, K₂SO₄, BaS, (NH₄)₂SO₄, CH₃COONH₄, KCl.

7. Які чинники і як саме вплинуть на зміщення хімічної рівноваги у бік прямої реакції даної системи: N₂ +3H₂ ↔ 2NH₃; ∆Н < 0?

 

Рівень ІV

8. Який об’єм вуглекислого газу (н.у.)  можна добути із 300г кальцій карбонату, якщо відомо, що його вихід від теоретично можливого 70%.

9. Маємо підігріту пробірку з розчином цинк хлориду. Поміщаємо в неї попередньо зачищений шматочок цинку. Відбувається реакція з виділенням газу. Який газ виділяється? Відповідь підтвердьте рівнянням реакції.

 

Варіант 4.

 

Рівень І

1. Вкажіть ознаку оборотних реакцій:

А зміна кольору розчину;         

Б поглинання теплоти;         

В виділення газу;         

Г виділення незначної кількості теплоти.

2. Закінчіть формулювання принципу Ле Шательє: якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи будь-яку умову рівноваги, то рівновага зміщується в бік прискорення процесів, спрямованих на …

А посилення зовнішнього впливу;         

Б послаблення зовнішнього впливу;         

В виділення газоподібних речовин;         

Г поглинання тепла.

3. Проаналізуйте твердження. Чи є з поміж них правильні?

І. Негативно заряджений електрод гальванічного елемента називається катод.

ІІ. Під час роботи гальванічного елемента маса анода збільшується.

А обидва правильні;         

Б правильне тільки І;         

В правильне тільки ІІ;         

Г немає правильних.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між рівняннями хімічних реакцій та їх типами.

1 Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂;                А заміщення;                                                                                                                 

2 Na₂O + H₂O → 2NaOH;                   Б обміну;                                

3 CaCO₃ → CaO + CO₂;                     В сполучення;                                 

4 BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.   Г розкладу;                      

                                                             Д галогенування.                       

5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від неметалу до кислої солі.

А NH₄H₂PO₄;          Б P;          В H₃PO₄;          Г P₂O₅.

 

Рівень ІІІ

6. Випишіть формули металів, які можуть бути катодом у гальванічному елементі із залізним анодом: Zn, Cu, Cd, Al, Pb, Mg, Ni, Na.

7. Напишіть рівняння можливих реакцій гідролізу солей (за першою стадією) Cu(NO₃)₂, Na₃PO₄, KCl. Вкажіть водневі показники даних розчинів.

 

Рівень ІV

8. У результаті хлорування метану кількістю речовини 3 моль, добули дихлорометан масою 204 г. Обчисліть вихід продукту реакції (%) від теоретично можливого.

9. Реакція естерифікації – оборотна хімічна реакція: CH₃COOH + C₂H₅OH ↔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O. Поясніть, із якою метою до системи вводять сульфатну кислоту.