Контрольна робота з теми "Періодичний закон та періодична система хімічних елементів".

Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.

Варіант 1.

Рівень І

1. Виберіть s-елемент:

А   Si;          Б   Mn;          В   K;          Г   Al.

2. Вкажіть максимальну кількість електронів на третьому енергетичному рівні:

А   32;          Б   18;          В   8;          Г   22.

3. Позначте протонне число елемента, атом якого містить на зовнішньому енергетичному рівні 5 електронів:

А   12;          Б   14;          В   17;          Г   15.

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між елементом та його найнижчим ступенем окиснення:                                                           

    1   C;                       А   0;                                                            

    2   F;                       Б   -1;                         

    3   Ca;                     В   -3;                         

    4   P;                        Г   -4.                        

                                    Д   -6.                       

5. Розташуйте елементи у порядку збільшення радіусів їх атомів:

А   N;          Б   B;          В   F;          Г   Be.

Рівень ІІІ

6. Визначте протонне та нейтронне числа нуклідів: ²³Na, ³⁹Ca, ¹⁹F, ³⁸K.

7. Атом елемента має на 5 електронів більше, ніж йон Алюмінію. Назвіть цей елемент та напишіть його електронну та графічну електонну формули.                                                                                                                  

Рівень ІV

8. У результаті згоряння металу масою 5,6 г утворилося 8 г оксиду, в якому метал тривалентний. Визначте метал.

9. Який з елементів – Натрій чи Цезій – має більш виражені металічні властивості. Відповідь обґрунтуйте.

Варіант 2.

Рівень І

1. Виберіть p-елемент:

А   Si;          Б   Mn;          В   K;          Г   Cs.

2. Вкажіть підрівні, з яких складається другий енергетичний рівень:

А   s та f;          Б   s та p;          В   s та d;          Г   s, p та d.

3. Позначте вищий оксид елемента з протонним числом 20:

А   R₂O;          Б   R₂O₇;          В   R₂O₃;          Г   RO.

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між видом енергетичного підрівня та максимальною кількістю електронів, розташованих на ньому:

    1   s;                       А   10;

    2   p;                       Б   6;

    3   d;                       В   14;

    4   f.                        Г   2;

                                   Д   8.

5. Розташуйте елементи у порядку зменшення їх металічних властивостей:

А   Na;          Б   Cl;          В   Al;          Г   P.

Рівень ІІІ

6. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках з Оксигеном: CaO, P₂O₅, OF₂, Al₂O₃.

7. Назвати хімічний елемент, електроння формула якого 1s²2s²2p⁶3s². Графічно зобразити розміщення електронів за енергетичними комірками.

Рівень ІV

8. У результаті взаємодії металу масою 3,9 г з водою виділився водень кількістю речовини 0,05 моль. Визначте метал, якщо відомо, що валентність його у сполуках дорівнює І.

9. Які сполуки з Гідрогеном утворюють елементи головної підгрупи VI групи? Назвіть найменш і найбільш міцні з них. Відповідь обґрунтуйте.

Варіант 3.

Рівень І

1. Виберіть d-елемент:

А   Si;          Б   Mn;          В   K;          Г   Al.

2. Яка атомна орбіталь має форму об'ємної вісімки?

А   s;          Б   p;          В   d;          Г   f.

3. Позначте протонне число елемента, атом якого містить на зовнішньому енергетичному рівні 2 електрони:

А   12;          Б   14;          В   17;          Г   15.

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між номером енергетичного рівня та максимальною кількістю електронів, розташованих на ньому:

    1   1;                        А   6;

    2   2;                        Б   2;

    3   3;                        В   8;

    4   4.                        Г   32;

                                    Д   18.

5. Розташуйте елементи у порядку зростання їх електронегативностей:

А   F;          Б   Cl;          В   I;          Г   Br.

Рівень ІІІ

6. Назвіть елемент (вказавши символ, порядковий номер, групу і період), електронна формула якого 1s²2s²2p⁶3s²3p².

7. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках з Оксигеном: MgO, SiO₂, H₂O₂, Li₂O, Na₂O₂, Cl₂O₇, CuO, Cu₂O.

Рівень ІV

8. У результаті взаємодії оксиду двовалентного металу масою 2 г з водою добули 2,9 г гідроксиду. Визначити метал.

9. Оксиген має сталу валентність ІІ. Можливо доцільніше його розташувати в ІІ групі періодичної системи? Відповідь обґрунтуйте.

Варіант 4.

Рівень І

1. Виберіть f-елемент:

А   Si;          Б   Mn;          В   U;          Г   Al.

2. Яка максимальна кількість електронів може знаходитись на d-підрівні?

А   2;          Б   6;          В   8;          Г   10.

3. Позначте вищий оксид елемента з протонним числом 11:

А   R₂O;          Б   R₂O₇;          В   R₂O₃;          Г   RO.

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між елементом та його найвищою валентністю:

    1   O;                        А   II;

    2   Cl;                       Б   IV;

    3   C;                        В   V;

    4   P.                         Г   VI;

                                     Д   VII.

5. Розташуйте елементи у порядку зростання кислотних властивостей їх оксидів:

А   S;          Б   Cl;          В   Al;          Г   P.

Рівень ІІІ

 6. Із наведенного переліку виберіть ізотопи: ¹⁴C, ³⁹Ca, ¹⁴N, ¹⁶O, ³⁹K, ⁴⁰Ca, ¹⁷O.

 7. Напишіть електронні графічні формули Силіцію в основному та збудженому стані. Вкажіть можливі його валентності.

Рівень ІV

8. У результаті взаємодії одновалентного металу масою 19,5г з водою виділився водень обємом 5,6 л (н.у.). Визначте метал.

9. Які сполуки з Гідрогеном утворюють елементи головної підгрупи VIІ групи? Назвіть найменш і найбільш міцні з них. Відповідь обґрунтуйте.