19 січня о 18:00Вебінар: Психологічна допомога дітям і дорослим у кризових станах

Контрольна робота з теми "Періодичний закон та періодична система хімічних елементів".

Про матеріал
Контрольна робота містить чотири варіанти. Використовувати під час проведення контролю знань учнів 11 класу, які вивчають хімію на рівні стандарту.
Перегляд файлу

Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.

 

Варіант 1.

 

Рівень І

1. Виберіть s-елемент:

А   Si;          Б   Mn;          В   K;          Г   Al.

2. Вкажіть максимальну кількість електронів на третьому енергетичному рівні:

А   32;          Б   18;          В   8;          Г   22.

3. Позначте протонне число елемента, атом якого містить на зовнішньому енергетичному рівні 5 електронів:

А   12;          Б   14;          В   17;          Г   15.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між елементом та його найнижчим ступенем окиснення:                                                           

    1   C;                       А   0;                                                            

    2   F;                       Б   -1;                         

    3   Ca;                     В   -3;                         

    4   P;                        Г   -4.                        

                                    Д   -6.                       

5. Розташуйте елементи у порядку збільшення радіусів їх атомів:

А   N;          Б   B;          В   F;          Г   Be.

 

Рівень ІІІ

6. Визначте протонне та нейтронне числа нуклідів: 23Na, 39Ca, 19F, 38K.

7. Атом елемента має на 5 електронів більше, ніж йон Алюмінію. Назвіть цей елемент та напишіть його електронну та графічну електонну формули.                                                                                                                  

 

Рівень ІV

8. У результаті згоряння металу масою 5,6 г утворилося 8 г оксиду, в якому метал тривалентний. Визначте метал.

9. Який з елементів – Натрій чи Цезій – має більш виражені металічні властивості. Відповідь обґрунтуйте.

 

 

 

 

Варіант 2.

 

Рівень І

1. Виберіть p-елемент:

А   Si;          Б   Mn;          В   K;          Г   Cs.

2. Вкажіть підрівні, з яких складається другий енергетичний рівень:

А   s та f;          Б   s та p;          В   s та d;          Г   s, p та d.

3. Позначте вищий оксид елемента з протонним числом 20:

А   R2O;          Б   R2O7;          В   R2O3;          Г   RO.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між видом енергетичного підрівня та максимальною кількістю електронів, розташованих на ньому:

    1   s;                       А   10;

    2   p;                       Б   6;

    3   d;                       В   14;

    4   f.                        Г   2;

                                   Д   8.

5. Розташуйте елементи у порядку зменшення їх металічних властивостей:

А   Na;          Б   Cl;          В   Al;          Г   P.

 

Рівень ІІІ

6. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках з Оксигеном: CaO, P2O5, OF2, Al2O3.

7. Назвати хімічний елемент, електроння формула якого 1s22s22p63s2. Графічно зобразити розміщення електронів за енергетичними комірками.

 

Рівень ІV

8. У результаті взаємодії металу масою 3,9 г з водою виділився водень кількістю речовини 0,05 моль. Визначте метал, якщо відомо, що валентність його у сполуках дорівнює І.

9. Які сполуки з Гідрогеном утворюють елементи головної підгрупи VI групи? Назвіть найменш і найбільш міцні з них. Відповідь обґрунтуйте.

 

 

 

 

 

 

 

Варіант 3.

 

Рівень І

1. Виберіть d-елемент:

А   Si;          Б   Mn;          В   K;          Г   Al.

2. Яка атомна орбіталь має форму об'ємної вісімки?

А   s;          Б   p;          В   d;          Г   f.

3. Позначте протонне число елемента, атом якого містить на зовнішньому енергетичному рівні 2 електрони:

А   12;          Б   14;          В   17;          Г   15.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між номером енергетичного рівня та максимальною кількістю електронів, розташованих на ньому:

    1   1;                        А   6;

    2   2;                        Б   2;

    3   3;                        В   8;

    4   4.                        Г   32;

                                    Д   18.

5. Розташуйте елементи у порядку зростання їх електронегативностей:

А   F;          Б   Cl;          В   I;          Г   Br.

 

Рівень ІІІ

6. Назвіть елемент (вказавши символ, порядковий номер, групу і період), електронна формула якого 1s22s22p63s23p2.

7. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках з Оксигеном: MgO, SiO2, H2O2, Li2O, Na2O2, Cl2O7, CuO, Cu2O.

 

Рівень ІV

8. У результаті взаємодії оксиду двовалентного металу масою 2 г з водою добули 2,9 г гідроксиду. Визначити метал.

9. Оксиген має сталу валентність ІІ. Можливо доцільніше його розташувати в ІІ групі періодичної системи? Відповідь обґрунтуйте.

 

 

 

 

 

 

 

Варіант 4.

 

Рівень І

1. Виберіть f-елемент:

А   Si;          Б   Mn;          В   U;          Г   Al.

2. Яка максимальна кількість електронів може знаходитись на d-підрівні?

А   2;          Б   6;          В   8;          Г   10.

3. Позначте вищий оксид елемента з протонним числом 11:

А   R2O;          Б   R2O7;          В   R2O3;          Г   RO.

 

Рівень ІІ

4. Установіть відповідність між елементом та його найвищою валентністю:

    1   O;                        А   II;

    2   Cl;                       Б   IV;

    3   C;                        В   V;

    4   P.                         Г   VI;

                                     Д   VII.

5. Розташуйте елементи у порядку зростання кислотних властивостей їх оксидів:

А   S;          Б   Cl;          В   Al;          Г   P.

 

Рівень ІІІ

 6. Із наведенного переліку виберіть ізотопи: 14C, 39Ca, 14N, 16O, 39K, 40Ca, 17O.

 7. Напишіть електронні графічні формули Силіцію в основному та збудженому стані. Вкажіть можливі його валентності.

 

Рівень ІV

8. У результаті взаємодії одновалентного металу масою 19,5г з водою виділився водень обємом 5,6 л (н.у.). Визначте метал.

9. Які сполуки з Гідрогеном утворюють елементи головної підгрупи VIІ групи? Назвіть найменш і найбільш міцні з них. Відповідь обґрунтуйте.

 

 

 

 

 

 

 

 

docx
Додано
2 листопада 2020
Переглядів
1124
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку