Презентація до уроку в 11 класі "Узагальнення знань з теми " Хімічні рівняння"

Узагальнення й систематизація знань з теми “Хімічні реакції”11 клас Урок № 20

Оборотні і необоротні реакції1. Які реакції називаються необоротними?Необоротними називаються хімічні реакції, що відбуваються в одному напрямку до повного перетворення вихідних речовин у продукти реакції.2. У яких випадках хімічні реакції є необоротними? 1. Один із продуктів, що утворюється, виходить зі сфери реакції – випадає у осад або виділяється у вигляді газу. Ва. Сl2 + H2 SO4 → Ba. SO4↓ + 2 HCl. Ca. CO3 + 2 HCl → Ca. Cl2 + H2 O + CO2↑2. Утворюється малодисоційована сполука (наприклад, вода). H2 SO4 + 2 Na. OH → Na2 SO4 + 2 H2 O3. Реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії. С + О2 → СО2 + Q

2 . Які реакції називаються оборотними?Оборотними називають хімічні реакції, що за однакових умов відбуваються у двох протилежних напрямках: прямому і зворотному. У рівняннях оборотних реакцій замість «=» ставиться «↔»N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 Оборотні і необоротні реакції

Застосуємо свої знання3. Визначити, які реакції є оборотними, а які необоротними: а) КOH + HCl = КCl + H2 O;б) Fe. SO4 + 2 Na. OH = Na2 SO4 + Fe(OH)2;в) CO + H2 O ↔ CO2 + H2;г) Cu. SO4 + Mg = Mg. SO4 + Cu.д) N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3;Оборотні реакції: в,д. Необоротні реакції:а, б, г.

Хімічна рівновага. Хімічна рівновага – такий стан оборотної реакції, коли швидкість прямой реакції дорівнює швидкості зворотної. Стан хімічної рівноваги: скільки частинок вихідних речовин вступає в пряму реакцію, стільки саме їх утворюється в результаті зворотної реакції, тобто концентрації речовин залишаються незмінними. Що називається хімічною рівновагою?

Принцип Ле Шательє. Сформулюйте загальний принцип зміщення хімічної рівноваги, який названий на честь Ле Шательє. Принцип Ле Шательє: Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь дію (змінити тиск, температуру, концентрацію речовин), то рівновага зміщується в бік той реакції, яка послаблює цю дію.

Зміщення хімічної рівноваги. Які чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги?1. Зміна концентрації вихідних речовин та продуктів реакції.2. Зміна температури.3. Зміна тиску. Увага!Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що однаково прискорює і пряму, і зворотну реакцію.

Принцип Ле Шательє Позначте правильне твердження щодо принципу Ле Шательє (натисніть на кубик):підвищення тиску в рівноважній системі зміщує рівновагу в бік збільшення сумарного об’єму;підвищення температури в рівноважній системі зміщує рівновагу в бік екзотермічної реакції; збільшення концентрації однієї з речовин у рівноважній системі зміщує рівновагу в такий спосіб, щоб її концентрація ще додатково збільшилася.14збільшення концентрації однієї з речовин у рівноважній системі зміщує рівновагу в такий спосіб, щоб максимально її витратити;32

Хімічна рівновага. Позначте правильне твердження щодо хімічної рівноваги:після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється;якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється; стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками.124хімічна рівновага настає тільки в необоротних реакціях;3

У стані хімічної рівноваги швидкість прямої реакції:дорівнює швидкості оберненої реакції; 123більша від швидкості оберненої реакції;менша від швидкості оберненої реакції. Хімічна рівновага

Хімічна рівновага. На стан хімічної рівноваги не впливає: тиск; площа поверхні стикання; температура; концентрація.1 243

Із збільшенням концентрації азоту в системі N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3, хімічна рівновага:зміщується вправо; 123зміщується вліво;не зміщується.. Хімічна рівновага

Хімічна рівновага. Каталізатор впливає на: зміщення рівноваги; швидкість реакції; зниження температури; підвищення тиску.1 243

Застосуємо свої знання. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції 2 SO2(г) + О2 (г) ↔ 2 SO3 (г) + 284,2 к. Дж 1. В разі підвищення температури.2. При підвищенні концентрації SO2.3. При підвищенні тиску. Відповіді:1. У бік вихідних речовин, вліво.2. У бік продуктів реакції, вправо.3. У бік продуктів реакції, вправо.

Гідроліз. Які реакції називаються реакціями гідролізу?Гідроліз солі— це обмінна реакція йонів солі з молекулами води, у результаті якої утворюється слабкий електроліт. 

У яких випадках відбувається гідроліз солей?1. Гідроліз солей, що утворені сильною основою і слабкою кислотою, наприклад, Na2 CO3 (гідроліз за аніоном).2. Гідроліз солей, що утворені слабкою основою і сильною кислотою, наприклад, Fe. Cl3 (гідроліз за катіоном).3. Гідроліз солей, що утворені слабкою основою і слабкою кислотою, наприклад, СН3 СООNH4 (гідроліз за катіоном і за аніоном)Гідроліз

Увага!Гідроліз солей, що утворені сильною основою і сильною кислотою не відбувається. Наприклад, КCl, Na2 SO4, Ca(NO3)2 Йони таких солей¯ не утворюють з водою слабких електролітів. Рівновага дисоціації води не порушується. Реакція розчину залишається нейтральною, і гідроліз практично не відбувається (р. Н = 7).

Пригадайте. Кольори індикаторів у різних середовищах

Характер розчину. Водневий показник р. ННейтральний р. Н = 7 Кислотний р. Н < 7 Лужний р. Н  > 7 Характер розчину. Водневий показник р. ННейтральний р. Н = 7 Кислотний Лужний Пригадаємо: Показник р. Н – величина, що характеризує концентрацію йонів Гідрогену в розчині.

Схема, що відтворює загальні закономірності гідролізу 

Застосуйте свої знання Вибрати речовину, що піддається гідролізу: а) Na. NO3;б) Ba. Cl2; в) K2 CO3;г) Li2 SO4. Відповідь: в) K2 CO3,сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою. Інші солі утворені сильною основою і сильною кислотою, тому не гідролізуються.

Застосуйте свої знання. Знайти відповідність між речовиною, середовищем та значенням р. Н при гідролізі: 1) Ba(NO3)2; А) кислотне; а) р. Н ˃ 72) Fe. SO4; Б) лужне; б) р. Н ˂ 73) K2 CO3 В) нейтральне; в) р. Н = 74) Li2 SO4;5) Cu. Cl2;6) K2 S. Відповіді: 1 Вв, 2 Аб, 3 Ба, 4 Вв, 5 Аб, 6 Ба.

Гальванічний елемент. Гальванічний елемент- це пристрій, що перетворює хімічну енергію в електричну. Унаслідок окисно – відновних хімічних реакцій у ньому виробляється електричний струм. Що називають гальванічним елементом?

Гальванічний елементг. Анодом (відновником) є електрод, виготовлений з більш активного металу,  анод позначається знаком мінус. На аноді відбувається окиснення атомів металу. З якого металу виготовляється анод ( більш чи менш активного), які процеси відбуваються на аноді?

Гальванічний елементг. З якого металу виготовляється катод ( більш чи менш активного), які процеси відбуваються на катоді?Катодом (окисником) є електрод, виготовлений з менш активного металу,  катод позначається знаком плюс. На катоді відбувається відновлення йонів металу.

Розв’язуємо задачи на вихід продукту реакції

Обчислити вихід амоніаку, якщо відомо, що після взаємодії азоту масою 2,8 г із воднем утворився амоніак масою3г. Розв’язуємо задачи на вихід продукту реакції