Презентація до уроку в 11 класі "Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції"

Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції11 клас Урок №19

Мета З’ясувати суть поняття «вихід продукту реакції»Засвоїти алгоритм розв'язування задач на обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції. Навчитися обчислювати за хімічними рівняннями відносний вихід продукту реакції.

Навіщо це треба?Вивчаючи хімію, ви ознайомилися з різними типами задач, які не тільки дають змогу проводити обчислення, а й відіграють значну роль у виробничих процесах, сприяють більш рентабельному використанню сировини та продукції. Однак за допомогою розрахунків не завжди отримують такий самий результат, що й на виробництві, оскільки під час добування того чи іншого продукту можливі втрати.

Чому бувають втрати?Здійснення будь-якого технологічного процесу неможливе без певних втрат речовин. Втрати відбуваються вже при транспортуванні сировини, її подрібненні, розчиненні, завантаженні в реактор. Багато реакцій, які здійснюють на хімічних заводах, є оборотними. Тому досягти повного перетворення вихідних речовин на цільові продукти не вдається. Крім того, іноді водночас із основною реакцією відбувається інша (побічна), і частина реагентів витрачається на утворення сторонніх речовин. Отже, продукту реакції завжди утворюється менше, ніж розраховано за хімічним рівнянням.

Розрізняємо два вихода продукту реакції: Теоретичний вихід відповідає масі(m) або об'єму (V) або кількості речовини ( ), що знаходимо за рівнянням реакції. m(теор.) – маса теоретичного виходу V (теор.) – об’єм теоретичного виходу Практичний вихід— це маса або об'єм або кількість речовини, що отримують під час виробництва. m(пр.) маса практичного виходу V (пр.) – об’єм практичного виходу

Вихід продукту руакціїВеличину, яка характеризує повноту перебігу хімічної реакції або ступінь перетворення речовини на іншу, називають відносним виходом продукту реакції. Цю величину позначають грецькою літерою η (ета) і обчислюють за формулами. Вихід продукту — це відношення реальної маси (об’єму чи кількості речовини) продукту (практичний вихід) до теоретично можливої, обчисленої за рівнянням реакції (теоретичний вихід); виражається у відсотках ( %) або частках одиниці.

Формули для обчислення виходу продукту реакціїη = 𝒎 пр.𝒎 теор. η =  𝑽 пр.𝑽 теор. η =      теор. υпр υ = η∙ 𝒎 теор  =𝒎 пр 𝒎 теор 𝒎 пр η

Алгоритм розв’язку задач1. Записуємо скорочену умову задачі (дано).2. Складаємо рівняння хімічної реакції, обов’язково урівнюємо (виставляємо коефіцієнти).3. Над формулами речовин з умови задачі записуємо відому величину й невідому з відповідними одиницями вимірювання. 4. Під формулами речовин з відомою і невідомою величиною записуємо відповідні значення цих величин, знайдені за рівнянням реакції.5. Обчислюємо теоретичний вихід речовини. Для цього складаємо й розв'язуємо пропорцію на підставі двох даних, узятих з рівняння реакції, і двох даних — з умови задачі.6. Обчислюємо вихід продукту реакції за формулою7. Записуємо відповідь.η = 𝒎 пр.𝒎 теор. 

Розв’язуємо задачі№1. Обчислити вихід амоніаку, якщо відомо, що після взаємодії азоту об’ємом 2,24 л (н.у.) із воднем утворився амоніак об’ємом 4,0 л.

№2. Обчисліть об’єм амоніаку(н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %. Розв’язуємо задачі

№3. Під час випалювання плюмбум (ІІ) сульфіду одержали 0,08 моль плюмбум (ІІ) оксиду, що становить 80% від теоретично можливого. Яку масу Pb. S витратили?Розв’язуємо задачі2.

Домашнє завдання. Розв’яжіть задачі: Задача № 1.Із 46,8 г натрій хлориду в результаті реакції з достатньою кількістю концентрованої сульфатної кислоти добуто 21,9 ггідроген хлориду. Знайти відносний вихід продукту реакції. (75%)Задача № 2  При окисненні 17,32 л сульфур (IV) оксиду утворилося 60 г сульфур (VI) оксиду. Визначити відносний вихід продукту реакції. (97%)