Контрольна робота за 1-семестр
Письмова контрольна робота
9 клас (I семестр)
Варіант І
1. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи:
а) насичені й ненасичені;
б) електроліти й неелектроліти;
в) водні й неводні.
2. Найпоширенішим розчинником є:
а) ацетон;
б) бензин;
в) вода;
г) ртуть:
д) гліцерин.
3. Розщеплення електроліту на йони у водному розчині або розплаві називають:
а) гідратацією;
б) моляризацією;
в) електролітичною дисоціацією;
г) дистиляцією.
4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником;
б) ізотопом;
в) окисником;
г) приймачем.
5. Установіть відповідність:
а) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 1. Розклад
б) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 + Fe(OH)2 2. Сполучення
в) 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O 3. Заміщення
г) 2Mg + O2 → 2MgO 4. Обмін
6. Електроліт, у процесі дисоціації якого в розчині утворюється один вид катіонів - 
, це:
а) основа;
б) кислота,
в) вода;
г) сіль.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNО3 
Ca(NО3)2 + N2↑ + H2О
8. Напишіть рівняння реакцій за зазначеними схемами:
а) СиСl2+KOH→
б) H2SO4+NaCl→
в) BaCO3+HCl→
Яка з них іде до кінця? Відповідь мотивуйте записом йонних рівнянь реакцій.
9. Обчисліть масу солі та води, що містяться у розчині натрій нітрату масою 300 г з масовою часткою розчиненої речовини 6 %.
10. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 150 г з масовою часткою солі 25 %.
Письмова контрольна робота
9 клас (I семестр)
Варіант ІІ
1. Рівняння реакцій, що відбуваються зі зміною ступеня окиснення, називають:
а) оборотніми;
б) окисно-відновними;
в) термохімічними;
г) заміщення.
2. Сильні електроліти в розчині:
а) дисоціюють поетапно;
б) дисоціюють повністю;
в) не дисоціюють.
3. Електроліт, у процесі дисоціації якого в розчині утворюється один вид йонів - O
, це:
а) основа;
б) кислота,
в) вода;
г) сіль.
4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
а) підвищення температури;
б) зміна забарвлення;
в) подрібнення;
г) поява запаху.
5. Установіть відповідність.
а) CaCl2 1. , N
б) NaOH 2. C
, 2C
в) HNO3 3. N
, O
6. Процес приєднання електронів атомами це:
а) окиснення;
б) відновлення;
в) заміщення;
г) приєднання.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg + H2SО4 MgSО4 + S + H2О
8. Складіть молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким схемам:
а) 
+
→Н2О
б) 
+
→Al(OH)3↓
в) 
+
→BaSO4↓
9. Обчисліть масову частку оцтової кислоти в розчині, одержаному в результаті розчинення 150 г кислоти у 200 г води.
10. До 60 г розчину солі з масовою часткою розчиненої речовини 20% долили 70 г води. Яка масова частка новоутвореного розчину?
про публікацію авторської розробки
Додати розробку