Контрольні роботи 8 клас (нова програма)

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва   ( I частина)

Контрольна робота №1

Варіант 1

1 рівень

1. Укажіть елемент головної підгрупи ІІ групи 3-го періоду:

а) В                  б) Si                   в) Mg                г)AI

      2.  Укажіть заряд ядра атома Магнію:

            а) + 24                 б) -12                  в) +12                г) 0

       3. Укажіть кількість електронів у атомі Нітрогену:

             а) 14                  б) 7                   в) 11                г) 10

2 рівень

1. Укажіть рядок, який містить елементи, подібні за властивостями:

а) N,O,F                  б) F,CI,Br        в) CI,Mg,Te              г) Li,C,N

       2. Укажітьномер групи елементів, формула вищих оксидів яких -R₂О:

           а) I            б)II         в) IІІ           г) IV

         3. Позначте, у якому випадку спостерігається послаблення металічних властивостей елементів:         

 а) Li-Na-K                  б) N-P-As                  в) Na-Mg-AI                г)Si- AI-Mg

3 рівень

          1.Установіть відповідність елементів їх положенню у періоді, підгрупі, групі:

                                                       Період                  Підгрупа, група

               А. Кальцій                    1. 2               І. Головна підгрупа ІІ групи

               Б. Хлор                         2. 3               ІІ. Побічна підгрупа ІІ групи

                                                     3. 4               ІІІ. Головна підгрупа VII групи

                                                                           ІV.Побічна підгрупа VII групи

            2. Укажіть кількість частинок у ядрі атома Феруму:

                а) 25 нейтронів і 30 протонів               б) 56 нейтронів і 26 протонів

                в) 26 протонів і 30 нейтронів                г) 30 протонів і 26 нейтронів

            3. Складіть формулу леткої сполуки Фосфору з Гідрогеном. Обчисліть масову частку Фосфору в ній (%).

 

4 рівень

1. Елемент розміщується в ІІ групі періодичної системи хімічних елементів. Масова частка Гідрогену в гідраті його оксиду становить 1,17%. Назвіть елемент, вкажіть його протонне число.
2. Елемент розміщується в V групі періодичної системи й  утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 142. Назвіть елемент, напишіть формулу оксиду та гідроксиду. Поясніть будову атома.
3. До розчину натрій сульфату масою 250 г з масовою часткою солі 20% долили воду масою 150 г. Обчисліть масову частку речовини в новоутвореному розчині.

 

 

 

           Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.(ІІ)

Контрольна робота №2

Варіант 1

 рівень 1

1. Позначте рядок, у якому записані елементи лише 2-го періоду:

а) Zn, Be, Ca        б) Mg, Zn, O          в) Li, Be, O          г) C, O, Si

       2. Укажіть протонне число хімічного елемента, розташованого в VI групі 3 періоду:

              а) 16             б) 21            в) 32            г) 81

       3. Укажіть елемент, який має максимальне значення валентності ІV:

              а) Хлор        б) Селен           в) Силіцій             г) Гелій

рівень 2    

1. Укажіть кількість р-електронів в атомі Сульфуру:

а) 5            б) 6            в) 8           г) 10

       2. Укажіть пару протонних чисел елементів, атоми яких мають однакову кількість електронних шарів:

             а) 10 і 11         б) 18 і 20           в) 12 і14           г) 36 і 37

        3. Укажіть елемент, атом якого має на 4 електрони менше, ніж атом Силіцію:

              а) Хлор           б) Неон             в) Магній           г) Натрій

рівень 3

1. Установіть послідовність зменшення активності металічних елементів:

а) Cu                б) Na              в) Zn             г) Ag

           2. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів:

                  1.  …3s²3p²                                                         А. Натрій

                  2.  …3s²3p⁶                                                         Б. Хлор

                  3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                                               В. Аргон

                  4. 1s²2s²2p⁶3s¹                                                     Г. Селен

                                                                                               Д. Силіцій

           3. Елемент R розміщений у ІІІ групі 3 періоду. Назвіть елемент, складіть формулу його оксиду та обчисліть масову частку цього елемента в оксиді.

рівень 4

1. В атомі деякого елемента  на 4 електрони більше, ніж у йоні F^-. Напишіть електронну та графічну формули цього елемента.
2. Елемент R розміщений в головній підгрупі І групи . Утворює  оксид, масова частка Оксигену в якій становить 25,8%. Назвіть елемент, обчисліть формульну масу його оксиду.
3.  Елемент розміщений в VI групі періодичної системи. У леткій сполуці з Гідрогеном його масова частка становить 94,12%. Назвіть елемент. Запишіть формулу його вищого оксиду і гідрату оксиду, вкажіть їх характер.

 

 

                                      Хімічний зв'язок і будова речовини

Контрольна робота №3

Варіант 1

рівень 1

1. Укажіть найбільш електронегативний елемент:

а)  О              б) СІ             в) F                г) N

          2. Укажіть речовину з  неполярним ковалентним зв’язком :

                а) вода          б) кисень        в) алюміній оксид        г) карбон (ІV) оксид

          3.Укажіть ступінь окиснення Барію у сполуках:

                 а) -2              б) +2          в) -1          г) +1

рівень 2

1. Укажіть пару елементів, атоми яких можуть утворювати тільки катіони:

     а) H, S          б) H, Br         в) C, Na         г) Ca,

         2.Позначте число спільних електронних пар у молекулі амоніаку(NH₃):

                    а)1          б)  2         в)3        г) 4

          3. Укажіть електронну формулу йона АІ³⁺:

                     а) 1s²2s²2p⁶3s¹           б) 1s²2s²2p⁶3s²           в) 1s²2s²2p⁶             г) 1s²2s²2p⁶  3s²3p⁴

рівень 3

          1.Установіть відповідність між типами кристалічних граток та фізичними властивостями    речовин:

             А атомна                        1 мають невелику твердість,леткі

             Б молекулярна               2 не розчиняються у жодних розчинниках

             В йонна                           3 досить висока t_плав. І ще вища t_кип

                                                      4 мають металічний блиск

             2. Укажіть ступені окиснення елементів у сполуках:

               MnO₂, K₃PO₄, Ca(OH)₂, HNO₃

         3.Поясніть утворення хімічного зв’язку  в речовинах, що зображені формулами:

СІ₂ , Н₂О. Позначте утворення спільних електронних пар у молекулах.

рівень 4

1. Складіть формули сполук за відомими ступенями окиснення елементів:

а) Натрію з Нітрогеном      б) Карбону з Силіцієм

в) Барію з Гідрогеном         г) Кальцію з Фосфором

          2. Напишіть рівняння, що лежать в основі схеми:

               Н₂О→ А → СО₂→Б             Укажіть тип реакцій.

3.Елемент утворює вищий оксид складу –ЕО₂. Масова частка Оксигену у ньому становить 53,3%. Знайдіть елемент і його масову частку у леткій сполуці з Гідрогеном.

 

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.

Контрольна робота №4

Варіант 1

рівень 1

         1. Стала Авогадро N_А – це число структурних частинок( атомів,молекул,йонів), які містяться в … речовини:

            а) 1г               б) 1 моль           в) 1см³          г) 1 кг

     2. За нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає об’єм …

            а) 10л              б) 1л          в)11,2л          г) 22,4л

     3. Укажіть молярну масу Натрію:

            а) 11г/моль         б) 23г/моль           в) 48г/моль           г) 22,4г/моль

рівень 2

1. Маса карбон (ІV) оксиду ( СО₂) дорівнює 44г. Укажіть кількість речовини цього оксиду:

а) 0,1 моль        б) 0,4 моль          в) 1 моль           г) 4,4 моль

       2. Обчисліть і позначте масу ферум (ІІІ) оксиду (Fе₂О₃) в 0,1 моль цієї сполуки:

             а) 8г                    б) 16г                   в) 3,2г                г) 4,8г

       3. Обчисліть і позначте об’єм, який за( н. у.) займає 2 моль водню:

             а) 2л                    б) 11,2л               в) 44,8л              г) 22,4л

рівень 3

1. Обчисліть масу калій гідроксиду КОН кількістю речовини 1,5 моль.
2. Установіть відповідність між формулами речовин, значеннями молярної маси та значеннями їхньої маси кількістю речовини 0,5моль.

     А  АІ₂О₃                   1. 208г/моль         І.   100г

     Б  ВаСІ₂                   2 .200г/моль         ІІ.  51г

                                      3.102г/моль          ІІІ. 104г

      3.Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за повітрям становить 2,45.

рівень 4

      1.Обчисліть число молекул та атомів у кисні об’ємом 21,28л (н. у.).

      2.Обчисліть ,якому об’єму (н. у.) та кількості речовини відповідає сульфур (ІV) оксид масою 24г. Скільки молекул там міститься.

 

 

Основні класи неорганічних сполук (частина І)

Контрольна робота №5

Варіант 1

рівень 1

        1.Вставте пропущене слово у твердження: Оксиди – це речовини, які складаються з атомів …елементів.

           а) одного           б) двох           в) трьох           г) чотирьох

       2. Укажіть формулу основи:

            а) АІ₂О₃            б) АІ(ОН)₃           в) Н₂СО₃           г) АІ₂(СО₃)₃

       3. Натрій оксид – це:

           а) основний оксид        б) кислотний оксид       в) амфотерний оксид      г) основа

рівень 2

        1.Укажіть рядок, що містить лише кислотні оксиди, які взаємодіють з водою:

          а) CaO,MgO,SO₂         б) CO₂, SO₂, N₂O₅        в) H₂O, Na₂O, BaO      г) ZnO,BeO,Cr₂O₃

       2.Складіть формули основ:

          а) ферум(ІІІ) гідроксид         б)калій гідроксид      в)барій гідроксид     г)цинк гідроксид

       3.Установіть відповідність між формулою оксиду і його гідратом:

            А. Р₂О₅                                  1. NaОН

            Б. Na₂O                               2. НNО₃

            В. N₂O₅                               3.Н₃РО₄

                                                       4. Zn(ОН)₂

рівень 3

        1.Закінчити рівняння реакцій:

         а) ВаО + Н₂О =                                           в) SO₂ + КОН =

         б) NaОН + НСІ =                                        г) Mg(ОН)₂ =

      2.Упишіть формули речовин, пропущені в рівняннях реакцій. Поставте коефіцієнти та вкажіть тип реакції:

         а) … + …= CuSO₄ + Н₂О                          б) CaO + … = CaCI₂ + Н₂О

         в) … + Н₂О = HNO₃                                  г) …  + … = BaSO₄

      3. Обчисліть масу купрум (ІІ) оксиду, що утвориться від повного термічного розкладу купрум (ІІ) гідроксиду масою 19,6 г.

рівень 4

1. Здійснити перетворення, вказати тип реакції та загальну суму коефіцієнтів у рівняннях реакцій:

            Fe₂O₃ → FeCI₃→Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

2. Барій гідроксид масою 34,2 г повністю нейтралізували розчином сульфатної кислоти. Обчисліть масу і кількість речовини продуктів реакцій.
3. До розчину масою 200 г з масовою часткою магній сульфату 20% додали розчин лугу. Обчисліть кількість речовини осаду, що утворився.

 

 

                          Основні класи неорганічних сполук (частина ІІ)

Контрольна робота №6

Варіант 1

рівень 1

1. Укажіть формулу сполуки, що належить до солей:

               а) H₂SО₃     б) Вa(ОН)₂        в) K₂СО₃        г) AI(ОН)₃

      2.  Укажіть основу, яка взаємодіє з лугами:

              а)кальцій гідроксид                    б) нікол(ІІ) гідроксид     

              в) стронцій гідроксид                 г) цинк гідроксид

      3. Укажіть ряд, у якому послідовно записані формули одно-, дво-, триосновних кислот:

             а) HCI, HBr,H₂S     б) HNO₃, H₂SO₄, H₃BO₃     в) HPO₃,H₄P₂O₇, H₃BO₃  г) H₂S, HNO₃, H₂SO₄

рівень 2

       1.Уажіть метал, який витісняє алюміній з розчину алюміній нітрату:

             а) залізо         б) мідь         в) магній            г) срібло

        2. Укажіть   пару речовин, що реагують між собою:

            а) NaОН, FeСІ₃        б) H₂SO₄, НСІ     в) Mg(ОН)₂, MgСІ₂      г) Н₂О, ZnО

        3. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:

              А. Zn  + НСІ =                                      1. ZnСІ₂   + Н₂О

              Б. ZnО + НСІ =                                     2. ZnО + Н₂О

              В. Zn (ОН)₂ =                                        3. ZnО

                                                                             4. ZnСІ₂   + Н₂

рівень 3

1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

АІ → АІ₂О₃→ АІ₂(SO₄)₃→ AI(OH)₃→ AI₂O₃

2. Запропонуйте кілька способів добування натрій сульфату.
3. Купрум(ІІ) хлорид кількістю речовини 0,6 моль прореагував з розчином натрій гідроксиду. Обчислити маси речовин після реакції.

рівень 4

1. Є речовини: кальцій оксид, вода, хлоридна кислота, цинк гідроксид, калій гідроксид. Добудьте три прості та шість складних речовин. Напишіть рівняння реакцій.
2. Суміш магнію та магній оксиду масою 10 г обробили розчином хлоридної кислоти, взятої у надлишку. Обєм газу, який при цьому виділився, становив 2,8 л. Яка маса та кількість речовини магнію у вихідній суміші.
3. З водою прореагувало 5,6 г кальцій оксиду. Обчисліть масу карбон(ІV) оксиду, який необхідно використати, щоб одержаний продукт перетворити в кальцій карбонат.