Контрольні роботи "Розчини"

Контрольні завдання з  хімії

9 клас

Варіант № 1

 

І. Завдання з вибором однієї правильної відповіді.

1. При створенні періодичного закону головною ознакою послужили: а) атомні маси елементів; б) формули оксидів і гідроксидів; в) поширеність елементів у природі.

2. Яка з перелічених характеристик має сенс для І періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва: а) незавершений період; б) завершений період; в)великий період; г) малий період.

3.   До складу ядра атома входять: а) електрони та нейтрони;  б) нейтрони і протони,   в)протони та електрони.

4. Визначте тип хімічного зв’язку в молекулі сполуки, утвореної хімічними елементами з порядковими номерами 11 і 17: а)  ковалентний полярний; б) йонний; в) ковалентний неполярний; г) водневий.

5. Укажіть, які типи хімічних зв’язків є в речовинах, що належать до

електролітів: а) лише неполярні ковалентні; б) йонні й полярні ковалентні; в)неполярні ковалентні й полярні ковалентні; д) лише йонні.

6.  Яке забарвлення має універсальний індикатор в кислому середовищі:

а) жовте;     б) синє      в) червоне      г) фіолетове.

7. Виберіть пари йонів, які не можуть одночасно перебувати в розчині:

1) Ba²⁺ і SO₄^2- ; 2)Na⁺ і NO₃^- ; 3) Fe³⁺ і OH^- ; 4) Cu^{2+ і} SO₄^2- ;5) H⁺ і CO₃^2-

а) 1, 3               в) 2, 4                 б) 1, 3, 5                     г) 2, 4

8. Укажіть кількість атомів карбону в Карбонаті кальцію кількістю речовини 0,5 моль: а)  6,02*10²³     б) 3,01*10²³       в) 12,04*10²³       г) 6,02*10²⁴      

9. Укажіть формулу речовини, яка є слабким електролітом: а)  NaOH; б)  HCl;        в)HMnO₄ ; г) H₂SiO_{3 .}

ІІ. Записати рівняння реакцій за поданою схемою перетворень:

1. P       P₂O₅        H₃PO₄        Ca₃(PO₄)₂            Ca(NO₃)₂             Ca(NO₂)₂

2.        

Купрум

Купрум (ІІ) Оксид

Купрум (ІІ)  Хлорид

Купрум (ІІ) Гідроксид

Купрум (ІІ) Сульфат

Барій (ІІ) Сульфат

 

 

ІІІ. Розв’язати задачі. 

1.                    Визначте масову частку води, що входить до складу Натрій сульфату  декагідрату (глауберової солі).

 

2. Мідний Купорос використовують під час фарбування текстильних матеріалів як протраву. Обчисліть масу безводної солі Купрум (ІІ) сульфату  та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 3,75 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:5.

 

Контрольні завдання з  хімії

9 клас

Варіант № 2

І. Завдання з вибором однієї правильної відповіді.

1.  Хто є автором теорії електролітичної дисоціації : a) Д.І. Менделєєв б)М.Фарадей;  

в) С.А. Арреніус      г) Г.Деві

2. Укажіть хімічний елемент, заряд ядра атома якого дорівнюється +13: а) Натрій  б) Оксиген  в) Ферум  г) Алюміній

3. Хімічним елементом із найвищим ступенем окиснення в бінарній сполуці з Нітрогеном є: а) Гідроген; б) Літій; в) Алюміній; г) Кальцій

4. Визначте тип хімічного зв’язку в речовині, утвореній елементами з порядковими номерами 19 і 35: а) ковалентний полярний;  б) йонний; в) ковалентний неполярний; г)металічний

5. Як називається процес взаємодії частинок розчинюваної речовини і молекул

 води? а) гідратація; б) гідрування; в) гідроліз; г) кристалізація.

6. Яке забарвлення має фенолфталеїн у лужному середовищі? а) жовте; в) синє; б) малинове ; г) фіолетове

7. Укажіть неелектроліт: а) NaOH; б) HCl; в) HMnO₄ ; г) SiO₂   

8. Укажіть кількість атомів Карбону в Карбонаті Кальцію кількістю речовини  0,5 моль

а) 6,02*10²³     б) 3,01*10²³       в) 12,04*10²³       г) 6,02 1 0²⁴       Д  0,301*10²⁵

9. Скільки води треба взяти, щоб приготувати 100г розчину з масовою часткою цукру 0,1? а) 9г; б) 10г; в) 90мл; г) 99г

 

ІІ. Записати рівняння реакцій за поданою схемою перетворень:

 1. Zn      ZnO        ZnCl₂        Zn(OH)₂            Na₂ZnO₂             Zn(NO₃)₂

   2.

Магній

Магній оксид

Магній хлорид

Магній гідроксид

Магній сульфат

Магній хлорид

 

ІІІ. Розв’язати задачі. 

1. Визначте масову частку води, що входить до складу купрум сульфату пентагідрату (мідного купоросу).

 

2. Залізний купорос використовують як компонент електроліту в гальванотехніці. Обчисліть масу безводної солі  Ферум (ІІ) сульфату  та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 2,78 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:7.

 

 

Контрольні завдання з  хімії

9 клас

Варіант № 3

І. Завдання з вибором однієї правильної відповіді.

1.  Укажіть просту речовину немолекулярної будови: а) мідь б) кисень в) водень г) хлор

2. Укажіть хімічний елемент, заряд ядра атома якого дорівнюється +8: а) Натрій; б) Оксиген; в) Ферум; г) Алюміній

.    3. Яка з перелічених характеристик має сенс для VIІ періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва: а) великий; б) завершений; в) незавершений; г) малий.

4. Визначте тип хімічного зв’язку в речовині, утвореній елементами з порядковими номерами 11 і 9: а) ковалентний полярний;  б) йонний; в) ковалентний неполярний; г)металічний

5. Максимальна ступінь окиснення Карбону: а) Na₂CO₃   б)  CH₄   в)Al₄C₃  г) CO

6. Укажіть формулу неелектроліта: а) NaOH; б) HCl; в)HMnO₄; г)BaSO_{4 ;}  д)CuCl₂

7. Яким індикатором неможливо виявити кисле середовище розчину? а) метилоранж   б) фенолфталеїн; в) лакмус; г)універсальний індикатор

8. Виберіть пари йонів, які не можуть одночасно перебувати в розчині:

1) Ba²⁺ і Cl^- ;   2)Ag⁺ і NO₃^-   ; 3) Fe³⁺ і OH^- ;   4) Cu^{2+ і} SO₄^2-  ;5) H⁺ і CO₃^2-

а) 1, 3              в) 2, 4                      б) 2, 3, 5                      г) 2, 4, 5

9. Укажіть кількість атомів Кальцію в Кальцій оксиді кількістю речовини 0,5 моль:

а)  6,02*10²³     б) 3,01*10²³       в) 12,04*10²³       г) 6,02*10²⁴       д)  0,301*10²³

 

 

ІІ. Записати рівняння реакцій за поданою схемою перетворень:

 1. C       CO₂        Na₂CO₃        CaCO₃             CaCl₂             Ca(NO₃)₂

2.

Ферум (ІІ) оксид

Ферум

Ферум (ІІ)      хлорид

Ферум (ІІ) Гідроксид

Ферум  (ІІ) Сульфат

Барій Сульфат

      

 

ІІІ. Розв’язати задачі. 

1. Визначте масову частку води, що входить до складу кальцій сульфат дигідрату (гіпсу)

 

2. Гіпс використовують у виробництві в’яжучих матеріалів для виготовлення панелей Обчисліть масу безводної солі  кальцій сульфату  та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 43г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:2.

Контрольні завдання з  хімії

9 клас

Варіант № 4

І. Завдання з вибором однієї правильної відповіді.

1.  Автор ядерної теорії будови атома: а) Паулі; б) Резерфорд; в)Бор; г) Мендєлєєв

2. Укажіть твердження, яке розкриває зміст запису «7Н₂»: а) сім атомів Гідрогену;

б) сім молекул водню; в) чотирнадцять атомів   водню; г) сім молекул Гідрогену

    3. Заряд ядра атома визначається: а) електронами, б) протонами,    в) нейтронами

4. Металічний характер властивостей елементів у ряді Mg – Ca – Sr – Ba: а) послаблюється;  б) посилюється;  в) не змінюється; г) спочатку  послаблюється, а далі посилюється.

5. Електронна формула зовнішнього електронного шару атома ─… 3s²3p³. Визначте рядок, у якому зазначено назву, символ, протонне число хімічного елемента: а) Нітроген, N, 7  б) Хлор, Cl, 17  в) Сульфур, S, 8     г)Фосфор, P, 15

6. Найбільша полярність хімічного зв’язку в молекулах: а) водню      б) гідрогенсульфіду     в) хлору     г) гідрогенхлориду

7. Який розчинник є найпоширенішим? а) вода; б) бензин; в) спирт; г) кислота

8. Яке забарвлення має універсальний індикатор в кислому середовищі?а)жовте;б) синє;     в) червоне; г) фіолетове.

9. Укажіть формулу неелектроліту: а)  KOH; б)HNO_3;  в)HMnO₄; г) AgCl ; д) ZnCl₂

 

 

 

ІІ. Записати рівняння реакцій за поданою схемою перетворень:

     1. S      SO₂           SO₃           H₂SO₄           CuSO₄            BaSO₄

   2.

Ферум (ІІІ) Гідроксид

Ферум (ІІІ) оксид

Ферум (ІІІ)      хлорид

Ферум (ІІІ) нітрат

Ферум  (ІІІ) Гідроксид

Ферум (ІІІ) Сульфат

 

 

ІІІ. Розв’язати задачі. 

1. Визначте масову частку солі, що входить до складу кристалогідрату купрум сульфату пентагідрату (мідного купоросу).
2. У промисловості будівельний гіпс добувають випалюванням природного гіпсу, який внаслідок цього зневоднюється. Обчисліть масу (г) кристалізаційної води у природному гіпсі масою 86 г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольні завдання з  хімії

9 клас

Варіант № 5

І. Завдання з вибором однієї правильної відповіді.

1. Визначте рядок, який містить лише назви речовин молекулярної будови:а) вапняк, кухонна сіль, залізо;  б) мідний купорос, вода, мармур; в) цукор, кисень, метан; г)золото, етанол, карналіт

     2.Який заряд ядра має елемент з порядковим номером 25:а) –12;   б) +25;  в) –25  г) +55  

    3. У межах одного періоду із збільшенням порядкового номера хімічні властивості елементів змінюються: а) поступово; б) стрибкоподібно переходять від металічних до неметалічних;  в) не змінюються

    4. Ізотопи елементів відрізняються: а) кількістю нейронів; б) кількістю протонів; в) кількістю електронів.  

   5. Укажіть тип хімічного зв’язку в сполуці Кальцію з Бромом: а) йонний; б) ковалентний неполярний; в)металічний; г) ковалентний полярний

 6. Укажіть, які типи хімічних зв’язків є в електролітах: а) лише неполярні ковалентні; б) йонні й полярні ковалентні;в) неполярні й полярні ковалентні; г) лише йонні

7. Укажіть з-поміж чотирьох хімічних елементів той, ступінь окиснення якого в   сполуці з Бромом вищий за ступені окиснення інших: а)Алюміній; б) Гідроген; в)Кальцій; г)Літій

8. Укажіть назву речовини, яка належить до неелектролітів:а) калій карбонат; б) натрій хлорид; в) ферум (ІІІ) хлорид; г)гліцерол

9.Укажіть ступінь електролітичної дисоціації електроліту,  якщо з кожних 150 частинок речовини на йони розщеплюється  30: а)0,2; б) 0,3; в) 0,4; г) 0,5; д) 0,7

 

ІІ. Записати рівняння реакцій за поданою схемою перетворень:

     1.Na      Na₂O        NaOH       Na₂CO₃          CO₂        MgCO₃

   2.

Кальцій

Кальцій оксид

Кальцій гідроксид

Кальцій карбонат

Кальцій хлорид

Кальцій нітрат

 

ІІІ. Розв’язати задачі. 

1.  Визначте масову частку води, що входить до складу кальцій нітрат тетрагідрату (норвезької селітри)
2. Алюмінієвий купорос використовують для проклеювання паперу. Обчисліть масу безводної солі  Алюміній сульфату та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 66,6 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:18.