Контрольні роботи з теми "РОЗЧИНИ", 9 клас

         КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И»

 

9 клас

 

І варіант

Завдання 1- 5 мають по три  варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.

1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:

 а) К⁺, Сl¯, Mg²⁺, H⁺;

 б) ОН¯, SO₄²¯, Cl¯, PO₄³¯;

 в) Аl³⁺, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg²⁺

 а) MgCl₂; б) MgCO₃; в) MgO

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

 а) Na₂O; б) NaOH; в) H₂

4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:

 а) Н₂СО₃; б) КОН; в) NaCl.

5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:

 а) гідроген-йон;  б) гідроксид-йон;          в) йон металу

 

	а	б		в
1
2
3
4
5

Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).

 

6. Позначте символ та одиниці вимірювання  масової частки:

 а) %; б) г; в) ԝ; г) α

7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:

 а) Н⁺;            б) Na⁺;  в) SO₄^2-;    г) ОН^-

8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?

а) Zn²⁺і Сl^-; б) Сu²⁺ і РО₄^3-;  в) Мg²⁺ і ОН^-;  г) Мg²⁺ і NО₃^-

 

	а	б		в	г
6
7
8

 

 

 

 

 

 

 

Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.

 

9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.

А
Б
В

 

Умови перебігу реакцій              Реагенти                              

йонного обміну до кінця

А. Випадання осаду   1. MgSO₄ + KOH →              

Б. Виділення газу і води  2. Al₂(SO₄)₃ + NaCl →

B. Утворення води   3. К₂СО₃ + НСl →

                4. LiOH + H₂SO₄ →

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

 

Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення  або письмове пояснення.

10. Складіть  молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:

 Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

 

11.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?

 

12.  В якому об`ємі води слід розчинити 25 г солі, щоб утворився розчин з масовою часткою розчиненої речовини 12,5%?

 

 

Додатково:Який об`єм хлоридної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20% (густина 1,1 г/мл) слід взяти для розчинення алюмінію масою 18,8 г?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И»

 

9 клас

 

ІI варіант

Завдання 1- 5 мають по три  варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.

1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:

 а) Na⁺, I¯, Ca²⁺, H⁺;

 б) ОН¯, CO₃²¯, F¯, PO₄³¯;

 в) Fe³⁺, Li⁺, Ba²⁺, Hg²⁺

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Ca²⁺

 а) CaF₂; б) CaCO₃; в) CaO

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

 а) K₂O; б) KOH; в) O₂

4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:

 а) Н₂SО₃; б) NaОН; в) KCl

5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації основ:

 а) гідроген-йон;  б) гідроксид-йон;          в) йон металу

 

	а	б		в
1
2
3
4
5

Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).

 

6. Позначте символ та одиниці вимірювання  маси розчиненої речовини:

 а) %; б) г; в) ԝ; г) m

7. В результаті дисоціації cульфатної кислоти утворились йони:

 а) Н⁺;            б) K⁺;  в) SO₄^2-;    г) Cl^-

8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині?

а) Mg²⁺і Сl^-; б) Сa²⁺ і РО₄^3-;  в) Fe²⁺ і ОН^-;  г) Ва²⁺ і NО₃^-

 

	а	б		в	г
6
7
8

 

 

 

 

 

 

 

Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.

 

9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.

 

А
Б
В

Умови перебігу реакцій              Реагенти                              

йонного обміну до кінця

А. Випадання осаду   1. CuSO₄ + NaOH →              

Б. Виділення газу і води  2. Fe₂(SO₄)₃ + KCl →

B. Утворення води   3. Na₂СО₃ + НI →

                4. KOH + H₂SO₄ →

 

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

 

 

Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення  або письмове пояснення.

10. Складіть  молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:

Cu²⁺ + 2OH^- → Сu(OH)₂

 

  11.Електроліт має ступінь дисоціації 25%. Скільки молекул розпалося на    йони з кожних 150 молекул?

 

12. Обчислити маси лимонної кислоти і води, які слід взяти для приготування 500 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15%.

 

 

Додатково:

Обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії 25 г розчину хлориду барію з масовою часткою розчиненої речовини 5% з розчином сульфату натрію, взятому в достатній кількості.