Ковалентний зв’язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.

8 клас

Урок № 18

Тема: Ковалентний зв’язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.

Мета:

• освітня: сформувати уявлення про утворення ковалентного зв’язку з урахуванням засвоєння знань поняття про електронегативність та будови атомів; вивчити особливості ковалентного неполярного та полярного зв’язків, навчити відрізняти ці зв’язки;
• розвивальна: розвивати вміння аналізувати, порівнювати, робити висновки;
• виховна: виховувати активність, працелюбність, інтерес до предмету, ініціативність.

Матеріали та обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, робочі зошити, ручки, підручники, картки.

Очікувані результати: На кінець уроку учні:

·        пояснюють особливості утворення ковалентного зв’язку;

·        наводять приклади сполук із ковалентним (полярним і неполярним) зв’язком;

·        виконують вправи з теми.

Компетентності: спілкування державною мовою (формулювати відповідь на поставлене запитання, робити висновки), математична компетентність (аналізувати принцип утворення зв’язку), основні компетентності у природничих науках (виконувати вправи на засвоєння ковалентного полярного та неполярного зв’язку), вміння вчитися впродовж життя (застосовувати і переносити знання та навички у нову тему).

Тип уроку: засвоєння знань, умінь та навичок.

ХІД УРОКУ

Організаційний етап уроку

Вчитель вітається з учнями, записує відсутніх до журналу.

І. Актуалізація опорних знань учнів

«Кулька питань»

Вчитель кидає кульку кільком учням і задає питання. Якщо учні не відповідають, то кульку кидають вчителю.

• Чому атоми інертних елементів не вступають у хімічну взаємодію?
• Що таке електронегативність?
• У яких випадках атому вигідно віддати електрони, а в яких приєднати?
• В чому полягає утворення хімічного зв’язку?
• Що таке хімічний зв’язок?
• У періодах зі збільшенням порядкового номера електронегативність…(збільш.)
• У групах зі збільшенням порядкового номера електронегативність…(зменш.)

ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів

У 1907 р. Російський вчений М. О. Морозов, а в 1916р. Американський фізико-хімік Дж. Льюїс висловили припущення, що хімічний зв’язок може утворюватись, якщо виникає спільна пара електронів, що одночасно належить двом атомам.

Слово вчителя: чи були вірними припущення вчених про те, що хімічний зв’язок обумовлений утворенням спільної електронної пари ми зараз і з’ясуємо.

 ІІІ. Повідомлення теми, мети уроку

Вчитель записує тему на дошці, називає мету уроку разом з учнями.

ІV. Сприйняття й первинне усвідомлення учнями нового матеріалу

Утворення ковалентного зв’язку. Ковалентний неполярний зв’язок

Для початку пригадаємо електронну форму і графічну схему будови атома Н.

Учень на дошці записує електронну та графічну будови атома Гідрогену і робить висновок про його здатність утворювати хімічні зв’язки.

11 Н +1)11S1

Розповідь вчителя

При утворенні хімічного зв’язку атоми прагнуть до того, щоб на їх зовнішньому енергетичному рівні було два або вісім електронів. Цього можна досягти декількома способами. Найпоширеніший з них полягає в об’єднанні неспарених електронів у спільні електронні пари. При зображенні утворення хімічного зв’язку прийнято позначати електрони зовнішнього енергетичного рівня крапкою або хрестиком:

Розглянемо, як же утворюється хімічний зв’язок в молекулі водню.

В утворенні молекули водню беруть участь два атоми Гідрогену, які намагаються добудувати свій зовнішній енергетичний рівень за рахунок іншого атома. Кожен атом намагатиметься притягнути на свою електронну оболонку додатковий електрон і таким чином отримати електронну конфігурацію найближчого інертного газу – Неону.

Під час взаємного притягання ядер атомів та електронних оболонок дві s-орбіталі перекриваються і в місцях перекривання утворюється підвищена електронна густина (густина імовірності виявлення електрона у даній точці).

Утворення молекули водню можна записати і у вигляді схеми:

Н• + •Н   →   Н : Н , такі формули називають формулами Льюїса, або електронно-крапковими формулами.

Ковалентний зв’язок ‒ хімічний зв’язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар.

Спільну електронну пару, що обумовлює хімічний зв’язок , можна позначити рискою. Таким чином виходить структурна формула:

V. Осмислення об'єктивних зв'язків і відносин у досліджуваному матеріалі й розкриття внутрішньої сутності досліджуваних явищ

Зверніть увагу на атом Карбону, що входить до складу вуглекислого газу. На зовнішньому рівні тільки два неспарених електрони. Але відомо, що С може мати валентність 4. Для того, щоб утворити 4 хімічні звязки. Атом С поглинає невелику кількість енергії і переходить у так званий збуджений стан (графічно він позначається зірочкою С*). Під впливом енергії один е з s-орбіталі переходить на р-орбіталь і С стає 4-х валентним. Цей процес називають промотуванням електронна

Промотування електрона – перехід електрона під впливом енергії на вільну орбіталь.

VI. Узагальнення та систематизацыя знань

Фронтальна робота

Завдання. Побудуйте електронну-крапкову формулу для таких хімічних речовин, як Н₂, F₂, СО₂, СН₄:

VII. Підсумки уроку

«Ланцюжок»

Учні користуються конспектом уроку і задають питання по ньому за ланцюжком.

VIIІ. Домашнє завдання