КТП Хімія 7 клас за програмою "Росток"

№ з/п

Дата уроку

Тема уроку

Практичні та лабораторні роботи, навчальні проєкти

Примітка

Вступ

1

Первинний інструктаж з безпеки життєдіяльності під час роботи в кабінеті хімії. Цікавий світ хімії

2

Явища природи і хімічні перетворення. Місце хімії у системі природничих наук.

3

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті.

4

Практична робота № 1. Прийоми поводження з лабораторним  обладнанням і посудом.

Практична робота № 1. Прийоми поводження з лабораторним  обладнанням і посудом.

Початкові хімічні поняття

5

Чисті речовини (прості і складні). Прості речовини: метали і неметали. Речовини молекулярної і немолекулярної будови.

Лабораторний дослід №. 1 Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин, вивчення їх

властивостей.

Лабораторні досліди:

1 Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин, вивчення їх

властивостей.

6

Суміші та методи їх розділення.

Лабораторний дослід № 2.

Лабораторні досліди:

2 Вивчення методів розділення неоднорідних сумішей.

7

Практична робота № 2. Розділення сумішей на прикладі очищення води від забруднень.

Практична робота № 2. Розділення сумішей на прикладі очищення води від забруднень.

8

Хімічні елементи: сучасні символи. Відносна атомна маса.

9

Хімічні формули.

10

Валентність атомів хімічних елементів. Визначення валентності за формулами.

11

Складання формул за валентністю.

12

Семінар: “Тренування складання хімічних формул та визначення валентностей елементів”.

13

Підготовка до тематичної атестації.

14

Тематична атестація.

Самостійна робота.

15

Відносна молекулярна маса. Розрахункові задачі: обчислення відносної молекулярної маси речовин за формулою.

16

Масова частка елемента у складній речовині.

Розрахункові задачі: обчислення масової частки  елемента за хімічною формулою речовини.

17

Розрахункові задачі: встановлення хімічної формули речовини за масовою часткою елементів у ньому.

18

Хімічна реакція. Ознаки і умови протікання хімічних реакцій. Лабораторний дослід № 3. Хімічні реакції та їх ознаки.

Лабораторні досліди:

3 Хімічні реакції та їх ознаки.

19

Хімічні рівняння. Закон збереження маси речовин.

20

Класифікація хімічних реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Лабораторний дослід № 4, 5. Взаємодія розчину купрум (ІІ) хлориду із залізом. Взаємодія купрум (ІІ) оксиду з розчином сульфатної кислоти.

Лабораторні досліди:

4, 5. Взаємодія розчину купрум (ІІ) хлориду із залізом. Взаємодія купрум (ІІ) оксиду з розчином сульфатної кислоти.

21

Класифікація хімічних реакцій: реакції екзотермічні і ендотермічні.

22

Семінар: “Тренування написання та урівнювання хімічних рівнянь”

23

Тематична атестація.

Самостійна робота.

Кількісні відношення в хімії.

24

Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Число Авогадро.

25

Молярна маса. Розрахункові задачі: визначення маси за відомою кількістю речовини.

26

Розрахункові задачі: обчислення за хімічними рівняннями.

27

Розрахункові задачі: обчислення за термохімічними рівняннями.

28

Закон Авогадро. Молярний об'єм газу. Розрахункові задачі: визначення об'єму за відомою кількістю

речовини.

29

Семінар: “Розв'язування задач”.

30

Тематична атестація.

Контрольна робота №1.

31

Корекція знань.

32

Корекція знань.

Кисень, водень.

33

Оксиген, його характеристика, поширеність у природі. Кисень. Фізичні властивості і добування кисню. Поняття про каталізатор.

34

Практична робота № 3. Добування кисню розкладом гідроген пероксиду у присутності каталізатора; виявлення кисню жевріючою скіпкою.

Практична робота № 3. Добування кисню розкладом гідроген пероксиду у присутності каталізатора; виявлення кисню жевріючою скіпкою.

35

Хімічні властивості кисню. Горіння. Поняття про

оксиди.

36

Повітря, його склад. Колообіг та застосування кисню. Озон в атмосфері. Фізіологічне значення кисню. Охорона повітря від забруднень.

37

Розв'язування задач за рівняннями реакцій горіння (на визначення об'єму кисню і повітря).

38

Гідроген, його характеристика, поширеність у природі. Водень. Фізичні властивості і добування водню.

39

Хімічні властивості водню. Заходи безпеки під час роботи з воднем. Застосування.

40

Об'ємні відношення газів при хімічних реакціях. Розрахункові задачі.

41

Відносна густина газів. Розрахункові задачі.

42

Семінар: “Порівняння хімічних властивостей кисню та водню”.

43

Тематична атестація.

Самостійна робота.

Вода. Поняття про розчини та кількісні характеристики розчинів.

44

Вода: поширеність у природі, фізичні властивості води. Поняття про розчини та їх компоненти.

45

Розчинність речовин у воді. Масова частка розчиненої речовини. Характеристики розчинів: концентрація насиченість. Лабораторний дослід № 6. Виявлення обмеженої, розчинності речовин у воді.

Лабораторні досліди:

6. Виявлення обмеженої, розчинності речовин у воді. масової

46

Розрахункові задачі: знаходження масової частки

речовини в розчині; концентрації і полярності.

47

Розрахункові задачі: розрахунки кількостей компонентів для приготування розчину з певною масовою часткою.

48

Практична робота №4. Приготування розчину з певною масовою часткою.

Практична робота №4. Приготування розчину з певною масовою часткою.

49

Семінар: “Значення води і розчинів у народному господарстві. Питна вода. Охорона водойм від забруднень”.

50

Підготовка до тематичної атестації.

51

Тематична атестація.

Самостійна робота.

52

Класифікація, склад та номенклатура основних класів неорганічних речовин.

53

Оксиди в природі. Класифікація оксидів: основні, кислотні, амфотерні оксиди.

54

Кислоти в природі. Класифікація кислот за складом, основністю. Номенклатура кислот.

55

Основи, їх класифікація за розчинністю у воді та кислотністю. Фізичні властивості основ.

56

Солі у природі. Класифікація і номенклатура солей. Фізичні властивості солей.

57

Тематична атестація.

Самостійна робота.

58

Добування і властивості оксидів.

59

Властивості води.

60

Фізичні та хімічні властивості кислот. Поняття про ряд активності металів. Взаємодія з металами різної активності. Лабораторний дослід № 7. Дії індикаторів у кислому середовищі.

Лабораторні досліди:

7. Дії індикаторів у кислому середовищі.

61

Хлоридна кислота, її властивості, особливості добування та застосування.

62

Семінар: “Кислоти у побуті. Запобіжні заходи під час роботи з кислотами”. “Кислотні дощі”. Лабораторний дослід № 8. Доведення за допомогою індикаторів наявності кислот у овочах і фруктах.

Лабораторні досліди:

8. Доведення за допомогою індикаторів наявності кислот у овочах і фруктах.

63

Хімічні властивості основ. Хімічні властивості нерозчинних основ. Використання лугів. Запобіжні заходи під час роботи з лугами. Лабораторний дослід № 9. Дії індикаторів у лужному середовищі.

Лабораторні досліди:

9. Дії індикаторів у лужному середовищі.

64

Хімічні властивості амфотерних оксидів і гідроксидів. Реакція нейтралізації та її значення. Лабораторний дослід № 10. Реакція цинк гідроксиду із сульфатною кислотою, натрій гідроксидом. Реакція нейтралізації.

Лабораторні досліди:

10. Реакція цинк гідроксиду із сульфатною кислотою, натрій гідроксидом. Реакція нейтралізації.

65

Практична робота № 5. Добування цинк гідроксиду, виявлення його амфотерних властивостей.

Практична робота № 5. Добування цинк гідроксиду, виявлення його амфотерних властивостей.

66

Хімічні властивості солей. Практичне значення та

застосування солей. Лабораторний дослід № 11. Взаємодія розчинів солей з розчинами кислот, лугів, солей.

Лабораторні досліди:

11. Взаємодія розчинів солей з розчинами кислот, лугів, солей.

67

Семінар: “Добування солей”

68

Семінар: “Генетичний зв'язок неорганічних сполук”

69

Тематична атестація.

Контрольна робота №2

70

Підсумковий урок.