Молярний об'єм газів. Закон А. Авогадро

Тема уроку:

«Молярний обєм газів. Закон Авогадро»

Анотація: на початку уроку проводиться актуалізація опорних знань, для    активного залучення здобувачів освіти до навчального процесу. Під час вивчення нового матеріалу учні пов’язують новий матеріал з вже раніше вивченим, також знаннями з фізики. На закріплення уроку проводиться керована практика. Яка виявляє рівень усвідомлення матеріалу учнями. Саме такі моменти навчального процесу сприяють розвитку й підтримці інтересу дитини до предмету, розвивають її творчі прагнення, креативність, роблять більш упевненою в собі та своїх силах. 

Мета уроку: 

Знаннєвий компонент: з’ясувати суть закону Авогадро, ввести поняття молярного об’єму газу, розглянути взаємозв’язок між фізичними величинами – кількістю речовини, молярним об’ємом, масою, кількістю структурних частинок.

Діяльнісний компонент: опрацювання учнями інформації та відпрацювання алгоритму розв’язування задач.

Ціннісний компонент: зрозуміти суть фізичної величини «молярний об’єм», чому закон стосується лише газів, формувати зацікавленість в вивчені матеріалу.

 Обладнання: підручник, завдання для виконання учнями, мультимедійна презентація.

Хід уроку:

1. Актуалізація опорних знань.

а) В якому агрегатному стані перебувають речовини?

                            б) Вислови судження про те, в якому агрегатному стані за однакових умов 1 моль речовини матиме найбільший об’єм?                        

                            в) Чому шматок льоду плаватиме у воді, а металева монета тоне в ній?

                            г) Що характеризує фізична величина об’єм?

                            д) Назвати одиницю виміру об’єму.

                            є) Чому гази зберігають в щільно закритих балонах ?

2. Вивчення нового матеріалу.

Завдання1. Однакові чи різні маса й об’єм води і сульфатної кислоти кількістю речовини 1 моль?

Можна продовжити розглядати інші приклади рідин кількістю речовини 1 моль, але всі вони будуть мати різні об’єми. Для відповіді на це запитання потрібно розглянути поняття «молярний об’єм газів».

МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗІВ (Vm), у наукових дослідженнях газуватих речовин та математичних обчисленнях часто користуються поняттям молярний об’єм газів, читається: «ве-ем».

Нормальні умови скорочено позначають у круглих дужках першими малими літерами з крапкою після кожної - (н.у.). Молярний об’єм вимірюється в одиницях: метр кубічний на моль (м³/моль), літр на моль (л/моль). Зазначимо, що тиск і температура суттєво впливають на об’єм газів.

Як обчислити молярний об’єм газуватих речовин?

Формула, за якою обчислюють густину:

Виведемо похідну формулу для обчислення об’єму:

Якщо йдеться про молярний об’єм, то необхідно молярну масу газу поділити на його густину за нормальних умов:

На початку 19 ст. Амедео Авогадро висунув гіпотезу: якщо онакові об’єми газів перебувають в однакових умовах, то вони містять однакову кількість молекул. Пізніше ще твердження назвали законом Авогадро.

Використовуючи молярний об’єм газів, можна обчислити кількість речовини у певному об’ємі газу (н.у.). Обчислення проводять за формулою:

3.Узагальнення знань. Керована практика.

Задача1. Обчислимо кількість речовини фтору, що займає об’єм 448л за нормальних умов.

Дано:

V(F₂)- 448 л (н.у.)                   Застосовуємо формулу:

n(F₂)- ?

                                                 Розв’язання

Задача розв’язується в одну дію: n(F₂)= 448 л : 22,4 л/моль = 20 моль.

Відповідь: кількість речовини фтору, що займає об’єм 448  л за нормальних умов, становить 20 моль.

Задача2. Який об’єм займає хлор масою 355 г (н. у.)?

Задача 3. Однаковий чи різний об’єм за нормальних умов займають 12,04*10²³

молекул амоніаку NH₃ і 68 г гідроген сульфіду H₂S?

4. Оцінювання роботи учнів на уроці.

5. Домашнє завдання. Вивчити параграф 12, розв’язати задачі №6 ст.59

Для складання конспекту використаний навчальний матеріал підручника Хімія 8 клас авт. О.Ярошенко,

нова українська школа.