Надлишок. Алгоритм розв'язання задач

Обчислення кількості речовини, маси та об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку Кравченко Олександра Анатоліївнаучитель хімії Комунальний заклад “Харківський фізико-математичний ліцей №27 Харківської міської ради Харківської області”

Задача 1. Який об’єм водню (н.у.) виділиться при взаємодії алюмінію масою 5,4г з розчином, в якому міститься 43,8г хлороводню?

Алгоритм розв’язання. Прочитайте текст задачіЗапишіть скорочено умови і вимоги задачі з допомогою загальноприйнятих значеньm(Al)=5,4гm(HCl)=43,8г. V(H2)-?

Алгоритм розв’язання. Запишіть рівняння реакції2 Al + 6 HCl → 2 Al. Cl3+3 H2 Підкресліть формули речовин, про які йдеться в умові задачі2 Al + 6 HCl → 2 Al. Cl3+3 H2 Обчисліть молярні маси цих речовин М (Аl) = 27 г/моль М(НСl) = 36,5 г/моль

Алгоритм розв’язання Обчисліть кількості речовин реагентів за формулою 𝑛=𝑚𝑀 Знайдіть, яка з вихідних речовин узята в надлишку  

Алгоритм розв’язання

Алгоритм розв’язання

Розв’язання задачіm(Al)=5,4гm(HCl)=43,8г. V(H2)-?0,2моль 1,2моль X моль2 Al + 6 HCl→2 Al. Cl3+3 H22моль 6моль 3 мольn(Al)=5,4г27г/моль=0,2 мольn(HCl)=43,8г36,5г/моль=1,2 моль Що – в надлишку?1)За рівнянням: n(Al):n(HCl)=1:32)За умовою: n(Al):n(HCl)=1:6 Висновок: в надлишку – HCl. Розрахунок кількості речовини водню ведемо за алюмініємn(H2)=0,2 моль∗3моль2моль=0,3моль. V(H2)=0,3моль*22,4л/моль=6,72л. Відповідь: V(H2)=6,72л 𝑛=𝑚𝑀 

Взаємодія алюмінію з хлоридною кислотою

Літератураhttps://www.youtube.com/watch?v=v. LPMXx. IBp. Ao