Урок хімії "Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання"

8 клас

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання

Мета уроку: продовжувати формувати ключові компетентності, ознайомити з хімічними властивостями нерозчинних основ;  розвивати вміння складати рівняння хімічних реакцій, спостерігати й робити висновки.

Очікувані результати: учні мають розуміти особливості взаємодії між кислотами й основами; уміти визначати сутність реакції нейтралізації як реакції обміну; складати рівняння реакцій обміну на прикладі взаємодії кислот з основами; знати правила безпеки під час роботи з кислотами та лугами.

Базові поняття й терміни: кислоти, основи, реакція розкладу, реакція обміну.

Обладнання і матеріали: ноутбук,телевізор,роздаткові картки

Тип уроку: комбінований.

• 1. Організаційний етап
• 2. Етап перевірки домашнього завдання

2.1. Перевірка наявності в учнів виконаних письмових робіт. Обговорення питань, які виявилися найбільш складними.

2.2.  Самостійна робота(робота з картками)

• 3. Актуалізація опорних знань і мотивація навчальної діяльності

Кожне дослідження ґрунтується на порівнянні і використовує спосіб зіставлень.

                                            Микола Кузанський(німецький філософ)

Отже, ми сьогодні дізнаємося які властивості мають  нерозчинні основи,і порівняємо їх з властивостями лугів

 Повідомлення теми уроку

 Формулювання разом з учнями мети уроку.

• 4. Етап засвоєння нових знань

План пояснення нового матеріалу

     Демонстрація

     №13. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.

     №15.Таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів та солей

1. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами.
2. Взаємодія нерозчинних основ з кислотними оксидами

3. Реакції розкладу. (Розповідь учителя, складання схеми реакції розкладу.)

• 5. Узагальнення й систематизація знань

   І. Ігрова хвилинка.Вправа «Третій  зайвий»

1)Fe(OH) ₂, NaOH, Cu(OH) ₂,

2) KOH, Fe(OH) ₃, Ni(OH) ₂,

3)Pb(OH) _2,.LiOH ,Ва(ОН)₂

 ІІ.  Напишіть рівняння таких перетворень:

1)Fe(OH)₂ – FeO – FeSO₄ - Fe(OH)₂

2) AL(OH)₃ – AL₂O₃ – ALCL₃ - AL(OH)₃

ІІІ. Розв’яжіть задачі.

1.Обчисліть кількість речовини (моль) нікель(ІІ) оксиду, який є продуктом термічного розкладання нікель(ІІ) гідроксиду кількістю речовини 6 моль.

    2. Обчисліть масу (г) сульфатної кислоти, яка витратиться на повну нейтралізацію купрум(ІІ) гідроксиду кількістю речовини 4 моль.

   3. Обчисліть масу (г) купрум(ІІ) оксиду, який можна добути термічним розкладанням купрум(ІІ) гідроксиду масою 49 г.

    4. Обчисліть масу (г) магній гідроксиду, необхідного для добування магній оксиду масою 80 г.

• 6. Домашнє завдання, інструктаж щодо його виконання

6.1. Завдання для всього класу.

Підручник _____________________________________________

7.Підбиття підсумків уроку.Вправа «Метод «ДРІД»

Д — досвід (що робили, що пам'ятаєте?)

Р — рефлексія (які відчуття, реакція?)

І — інформація (яку інформацію одержали, які висновки зробили?)

Д — дії (як ви будете діяти в майбутньому)