Нітратна кислота. Особливості взаємодії металів з нітратною кислотою.

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯНітратна кислота. Особливості взаємодії металів з нітратною кислотою. Вчитель: Ольховська Світлана Олександрівна

Давайте пригадаємо: HNО3 ФОРМУЛА: Структурна формула нітратної кислоти. Резонансна структурна формула

Одержання нітратної кислоти. Хімічні процеси, що відбуваються при виробництві нітратної кислоти, можна представити рядом реакцій:1. Суміш амоніаку з повітрям у певному співвідношенні спалюють у спеціальному приладі на платиновій сітці, яка служить каталізатором (без каталізатору амоніак окиснюється до вільного азоту):4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2 O2. Одержаний монооксид азоту охолоджують і окиснюють киснем повітря до діоксиду (гемітетраоксиду) азоту:2 NO + O2 = 2 NO23. Суміш діоксиду і гемітетраоксиду поглинають водою і одержують розчин суміші нітратної і нітритної кислот: N2 O4 + H2 O = HNO3 + HNO24. Нітритна кислота нестійка, особливо при деякому нагріванні, і легко розкладається на монооксид і діоксид азоту і воду:2 HNO2 = NO + NO2 + H2 OПроцес поглинання оксидів азоту водою проводять при надлишку кисню. Тому утворюваний за останньою реакцією монооксид азоту відразу перетворюється в діоксид азоту і знову вступає в процес утворення нітратної кислоти. В результаті утворюється лише нітратна кислота.

Фізичні властивостіЧиста нітратна кислота - HNO3  – безбарвна рідина з різким подразнюючим запахом, дуже гігроскопічна, летка, важча за воду. Безводна нітратна кислота «димить» на повітрі внаслідок утворення  туману, який складається з крапельок розчину кислоти. Кислота змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Водний розчин нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 96 – 98 % називається концентрованою кислотою. Концентрована нітратна кислота забарвлена в жовтий колір. Такого кольору надає їй нітроген(IV) оксид NO2, який утворюється внаслідок часткового розкладу нітратної кислоти і розчиняється в ній. На практиці використовують водний розчин кислоти з масовою часткою 63-65% НNO3, таку кислоту також називають концентрованою. Густина 1,53 г/см³. Кипить при 86°С, замерзає при 41°С. На повітрі HNO3 «димить» внаслідок притягання її парами вологого повітря і утворення дрібненьких крапельок туману.

Хімічні властивості нітратної кислоти. Електролітична дисоціація. Нітратна кислота належить до сильних одноосновних кислот. У водному розчині вона майже повністю дисоціює: HNO3 H+ + NO3- Вона змінює забарвлення індикаторів

Хімічні властивості нітратної кислоти2. Реакції обміну. Нітратна кислота виявляє всі загальні властивості кислот, тобто взаємодіє з:з основними й амфотерними оксидами: Ca. O + 2 HNO3 = Ca (NO3)2 + H2 Oз основами: HNO3+Na. OH=Na. NO3+H2 Oз солями слабких кислот:2 HNО3 + Ва. СО3 = Ba(NО3)2 + СО2 + Н2 О

Хімічні властивості нітратної кислоти3. Взаємодія з металами. Нітратна кислота – сильний окисник, тому її реакції з металами значно відрізняються від таких реакцій інших кислот. Нітратна кислота специфічно взаємодіє майже з усіма металами, водень в результаті реакції ніколи не виділяється, а утворюються продукти відновлення Нітрогену, які залежать від активності металу та концентрації кислоти: NO2 (+4); HNO2 (+3); NO(+2); N2 O (+1); N2 (0);  NН3 (-3); NН4 NO3 (-3)

Хімічні властивості нітратної кислоти3 Zn + 8 HNO3 (30 % ) = 3 Zn(NО3)2 + 2 NO↑ + 4 Н2 О4 Zn + 10 HNO3 (20%) = 4 Zn(NО3)2 + N2 O↑ + 5 H2 О5 Mg + 12 HNО3 (10%) = 5 Mg(NО3)2 + N2↑ + 6 H2 О4 Mg + 10 HNO3 (3 % ) = 4 Mg(NО3)2 + NH4 NО3 + 3 H2 О

Хімічні властивості нітратної кислоти

Застосування нітратної кислоти

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯВиконати тест

Дякую за увагу!