Оцінювання знань з теми «Будова атома. Періодичний закон та система хімічних елементів"
П.І.________________________________________________ Оцінка ____ В-І
Оцінювання знань з теми
«Будова атома. Періодичний закон та система хімічних елементів.»
І рівень (по 0,5б)
Виберіть одну правильну відповідь
- Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома 3s23p2 відповідає елементам головної підгрупи:
а) VI групи; б) IV групи; в) II групи г) ІІІ групи
2. Укажіть максимальну кількість електронів, що може перебувати на одній орбіталі:
а) три; б) два; в) шість г) вісім
3. Укажіть серед наведених елементів p-елемент.
а) Са б) Ті в) Se г)Fe
4. Номер періоду вказує:
а) на атомний радіус;
б) на число електронів на останньому енергетичному рівні;
в) на заряд атома.
г) на число електронних шарів.
5. Про який хімічний елемент іде мова: розташований у другому періоді, сьомій групі?
а) F б) О в) Сl г) С
6. Металеві властивості елементів у Ⅲ періоді:
а) слабшають зліва направо б) посилюються зліва направо в) майже не змінюються
ІІ рівень (по 1б)
7. Розмістіть символи хімічних елементів за порядком збільшення електронів на зовнішньому енергетичному рівні:
а) Са б) С в) О г) К д) Al.
8. У періоді зліва направо ( кілька відповідей):
а) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;
б) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;
в) радіус атома збільшується;
г) радіус атома зменшується;
д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.
9. Які ряди хімічних елементів розташовані за збільшенням атомного радіусу? (кілька відповідей)
а) Sr, Са, Mg, Be;
б) С, N, O, F;
в) О, S, Se, Te;
г) Rb, К, Na, Li;
д) B, Al, Ga, In.
ІІІ рівень (по 1б)
10. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його положенням в періодичній системі.
|
Електронна формула елемента |
Положення в періодичній системі |
|
А 1s22s22p63s23p64s23d1 |
1) 2 період, ІІІ група |
|
Б 1s22s22p1 |
2) 5 період, ІІІ група, головна підгрупа |
|
В 1s22s22p63s23p64s23d104р1 |
3) 4 період, ІІІ група, головна підгрупа |
|
|
4) 4 період, ІІІ група побічна підгрупа |
11. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їхніх атомів.
|
Хімічні елементи |
Електронні формули |
|
1) Нітроген |
а) 1s2 2s22 p63s23 р2 |
|
2) Карбон |
б) 1s2 2s22 p63s23 p4 |
|
3) Сульфур |
в) 1s2 2s2 2 p2 |
|
|
г) 1s2 2s2 2 p3 |
12. Установіть взаємозв’язок між назвою елемента, зарядом атомного ядра і числом енергетичних рівнів.
|
Назва елемента |
Заряд ядра атома |
Число енергетичних рівнів |
|
1. Йод |
А +4 |
П’ять |
|
2. Хлор |
Б +17 |
Два |
|
3. Хром |
В +53 |
Три |
|
4. Берилій |
Г + 24 |
Чотири |
ІV рівень (3б)
13. Оксид елемента ІА групи має відносну молекулярну масу 144, масова частка елемента 88,89 %. Визначити елемент та охарактеризувати його за місцем у періодичній системі.
П.І.________________________________________________ Оцінка ____ В-ІІ
Оцінювання знань з теми
«Будова атома. Періодичний закон та система хімічних елементів.»
І рівень (по 0,5б)
Виберіть одну правильну відповідь
- Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома 3s23p2 відповідає елементам головної підгрупи:
а) VI групи; б) IV групи; в) II групи г) ІІІ групи
2. Укажіть максимальну кількість електронів, що може перебувати на одній орбіталі:
а) три; б) два; в) шість г) вісім
3. Укажіть серед наведених елементів p-елемент.
а) Са б) Ті в) Se г)Fe
4. Номер групи вказує:
а) на атомний радіус;
б) на число електронів на останньому енергетичному рівні;
в) на заряд атома.
г) на число електронних шарів.
5. Про який хімічний елемент іде мова: розташований у другому періоді, сьомій групі?
а) F б) О в) Сl г) С
6. Металеві властивості елементів у періоді:
а) слабшають зліва направо б) посилюються зліва направо в) майже не змінюються
ІІ рівень (по 1б)
7. Розмістіть символи хімічних елементів за порядком зменшення електронів на зовнішньому енергетичному рівні:
а) Са б) S в) О г) N д) Al.
8. У групі зверху до низу ( кілька відповідей):
а) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;
б) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;
в) радіус атома збільшується;
г) радіус атома зменшується;
д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.
9. Які ряди хімічних елементів розташовані за збільшенням атомного радіусу? (кілька відповідей)
а) Sr, Са, Mg, Be;
б) С, N, O, F;
в) О, S, Se, Te;
г) Rb, К, Na, Li;
д) B, Al, Ga, In.
ІІІ рівень (по 1б)
10. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його положенням в періодичній системі.
|
Електронна формула елемента |
Положення в періодичній системі |
|
А 1s22s22p63s23p64s23d3 |
1) 2 період, ІІІ група |
|
Б 1s22s22p1 |
2) 5 період, ІІІ група, головна підгрупа |
|
В 1s22s22p63s23p64s23d104р1 |
3) 4 період, V група, головна підгрупа |
|
|
4) 4 період, ІІІ група, побічна підгрупа |
11. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їхніх атомів.
|
Хімічні елементи |
Електронні формули |
|
1) Нітроген |
а) 1s2 2s2 2 p3 |
|
2) Карбон |
б) 1s2 2s22 p63s23 р2 |
|
3) Сульфур |
в) 1s2 2s2 2 p2 |
|
|
г) 1s2 2s22 p63s23 p4 |
12. Установіть взаємозв’язок між назвою елемента, зарядом атомного ядра і числом енергетичних рівнів.
|
Назва елемента |
Заряд ядра атома |
Число енергетичних рівнів |
|
1. Барій |
А +5 |
Шість |
|
2. Хлор |
Б +17 |
Два |
|
3. Хром |
В +56 |
Три |
|
4. Бор |
Г + 24 |
Чотири |
ІV рівень (3б)
13. Оксид елемента ІА групи має відносну молекулярну масу 144, масова частка елемента 88,89 %. Визначити елемент та охарактеризувати його за місцем у періодичній системі.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку