Окисні та відновні властивості неметалів

Окисно – відновні властивості неметалів

Усі хімічні елементи умовно поділяють на металічні й неметалічніЗа звичайних умов неметали перебувають у трьох агрегатних станах. Неметалів значно менше, ніж металів. Ви вже ознайомилися з деякими неметалами, вивчаючи алотропні модифікації неметалічних елементів. Прості речовини-неметали, утворені елементами першого періоду, — це водень і гелій та в підгрупах — вуглець, силіцій, азот і фосфор, кисень і сірка, галогени й інертні гази.

Електронегативність збільшується

Хімічні властивості неметалів. Окисні властивості кисню. Кисень у реакціях з металами й воднем проявляє окисні властивості. Наприклад: Розглянемо прості речовини-неметали з погляду окисно-відновних процесів. Зважаючи на те, що атоми неметалічних елементів приєднують електрони, ці речовини під час хімічних реакцій є окисниками. Найбільш виражені окисні властивості проявляють фтор, кисень, хлор.4 Al + 3 O2 = 2 Al2 O3 Al0 -3e = Al+3 О20 + 4е = 2 О-2 Процес окиснення. Процес відновленнявідновникокисник12434 Al0 -12e =4 Al+33 О20 +12е = 6 О-2

Окисні властивості сірки. З металами й воднем сірка теж проявляє окисні властивості. З активними металами вона взаємодіє за звичайної температури. Рівняння реакції:2 Na + S = Na2 SNa0 – 1e = Na+1 Процес окиснення S0 +2e = S-2 Процес відновленнявідновникокисник2212 Na0 – 2e = 2 Na+1 S0 +2e = S-2

Окисні властивості сірки З металами й воднем сірка теж проявляє окисні властивості. З активними металами вона взаємодіє за звичайної температури. 2 Al + 3 S = Al2 S3 Al0 – 3e = Al+3 S0 + 2e = S-2 Процес окиснення. Процес відновленнявідновникокисник. Реакція з алюмінієм відбувається лише за нагрівання:6232 Al0 – 6e = 2 Al+33 S0 + 6e = 3 S-2

Окисні властивості сірки. З воднем сірка взаємодіє за підвищеної температури: H2 + S = H2 SH20 – 2e = 2 H+1 S0 +2e = S-2 Процес окиснення. Процес відновленнявідновникокисник

Окисні властивості вуглецю. Рівняння реакцій: Усі алотропні модифікації Карбону — це вуглець, тож для них характерні однакові хімічні властивості. Як малоактивний неметал, вуглець вступає в хімічну взаємодію тільки за високих температур. У реакціях з воднем і металами проявляє окисні властивості. C + 2 H2 = CH4 C0 + 4e = C-4 H2 – 2e = 2 H+1 Процес окиснення. Процес відновленнявідновникокисник412 C0 + 4e = C-42 H2 – 4e = 4 H+1

Окисні властивості хлору Реакція взаємодії хлору з воднем відбувається за нагрівання або освітлення: Як неметал, хлор проявляє окисні властивості, реагуючи з воднем і менш хімічно активними неметалами. Cl2 + H2 = 2 HCl. Cl2 0 + 2e = 2 Cl-H20 – 2e = 2 H+Процес відновлення. Процес окисненняокисниквідновник

Окисні властивості У хлорі загоряється фосфор. Під час горіння утворюються фосфор(ІІІ) і фосфор(V) хлориди відповідно:2 Р + 3 Сl2 = 2 РСl32 Р + 5 Сl2 = 2 РСl5 P0 – 5e = P+5 Cl20 + 2e = 2 Cl-Процес відновлення. Процес окисненняокисниквідновник10252 P0 – 10e = 2 P+55 Cl20 + 10e = 10 Cl-

Окисні властивості Хлор активно реагує з металами, унаслідок чого утворюються солі — хлориди. Наприклад:2 Na + Cl2 = 2 Na. Cl. Zn + Cl2 = Zn. Cl2. Na0 – 1e = Na+Cl20 +2e = 2 Cl-Процес окиснення. Процес відновленнявідновникокисник2212 Na0 – 2e = 2 Na+Cl20 +2e = 2 Cl-

Окисні властивості У реакціях з металами залізом і хромом хлор окиснює їх до ступеня окиснення +3. Рівняння реакцій:2 Fe + 3 Cl2 = 2 Fe. Cl32 Cr + 3 Cl2 = 2 Cr. Cl3 Fe0 – 3e = Fe+3 Cl20 + 2e = 2 Cl-62 Fe0 – 6e = 2 Fe+33 Cl20 + 6e = 6 Cl-23відновникокисник

Окисні властивості Окисні властивості з металами проявляє фосфор. Наприклад:3 Na + P = Na3 P3 Mg + 2 P = Mg3 P2 Mg0 – 2e = Mg+2 P0 +3e = P-36323 Mg0 – 6e = 3 Mg+22 P0 +6e = 2 P-3відновникокисник

Відновні властивості вуглецю. У реакціях з хімічно активними неметалами вуглець є відновником. (з галогенами, киснем, сіркою, азотом)Наприклад: C 0– 4e = C+4 O20 + 4e = 2 O-2відновникокисник. C + O2 = CO2 Процес окиснення. Процес відновлення

Як і водень, вуглець використовують у металургії для відновлення металів з їхніх оксидів. Відновні властивості вуглецю. За участю вуглецю метал відновлюється до вільного стану. Наприклад:

ґ) Zn. O + CO = ... д) Fe2 O3 + C = ... е) V2 O5 + C = ... ж) Cu. O + H2 = ... Напишіть рівняння реакцій між речовинами, визначте окисник і відновник: Застосування знаньа) Zn. O + C = ... б) Fe2 O3 + H2 = ... в) Mo. O3 + H2 = ... г) Cr2 O3 + Al = ...

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕПрості речовини неметалічних елементів називають неметалами. До неметалів належать водень і гелій та в підгрупах — вуглець, силіцій, азот і фосфор, кисень і сірка, галогени й інертні гази. За звичайних умов неметали перебувають у трьох агрегатних станах: твердому, рідкому й газоподібному. Відновні властивості проявляють водень і вуглець у реакціях з оксидами металічних елементів. Неметали під час хімічних перетворень проявляють окисні й відновні властивості. Окисні властивості неметали проявляють у реакціях з іншими неметалами й металами.