Розрахункові задачі з хімії в таблицях (Розробка уроків з теми "Кількість речовини")

Про матеріал

У посібнику подано усі типи програмових розрахункових задач з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами». Завдання побудовані у формі таблиць і підібрані відповідно до послідовності тем уроків. Друга частина містить задачі у формі багатоваріантних таблиць.

Перегляд файлу

Олеський ліцей Вишнівської сільської ради

Творчі сходинки педагогів Волині

Розрахункові задачі з хімії в таблицях

(Дидактичні матеріали)

Автор: Л. О. Шишела, учитель

хімії, спеціаліст вищої категорії,

«старший учитель»

2022

УДК 546

Ш-65

Шишела Л.О., Розрахункові задачі з хімії в таблицях: дидактичні матеріали.- Олеський ліцей Вишнівської сільської ради – 2022, - 24с.

У посібнику подано усі типи програмових розрахункових задач з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами». Завдання побудовані у формі таблицьі підібрані відповідно до послідовності тем уроків. Друга частина містить задачі у формі багатоваріантних таблиць.

Матеріали стануть у нагоді вчителям хімії для організації освітнього процесу у 8-х класах з метою розвитку пізнавальних, інтелектуальних та творчих здібностей здобувачів освіти.

Розробник:

Шишела Лідія Олександрівна -- вчитель хімії Олеського ліцею Вишнівської сільської ради

Рецензенти:

Марчук Наталія Василівна -- заступник директора з навчально-виховної роботи, «вчитель-методист»

Навчально-методичний посібник затверджено методичною радою Олеського ліцею Вишнівської сільської ради.

Протокол № 3 від 15 січня 2022р.

Зміст

Вступ…………………………………………………………………………. ………..3

1.Розрахункові задачі до уроків………………………………………………………4

1.1.Кількість речовини. Моль. Стала Авогадро…………………………………4

1. 2.Молярна маса………………………………………………………………….5

1.3. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів…………………………………….6

1.4. Відносна густина газів…………………………………………………….…7

1.5. Узагальнення знань з теми…………………………………………………..8

2. Багатоваріантні завдання для контролю знань…………………………………..9

3.Відповіді……………………………………………………………………………12

Список використаної літератури…………………………………………………..20

Додатки………………………………………………………………………………21

Вступ

Основним завданням кожного уроку має стати досягнення певного результату навчання, тобто набуття, формування чи розвиток учнем визначених навчальною програмою умінь, навичок, ставлень, цінностей, зазначених у відповідному структурному складнику програми.

У темі «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами» формується поняття про кількість речовини та одиницю її вимірювання – моль. Учні вчаться встановлювати взаємозв'язок між фізичними величинами (масою, молярною масою, об’ємом, молярним об’ємом, кількістю речовини); обчислювати число частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі; молярну масу, масу і кількість речовини; об’єм даної маси або кількості речовини газу за нормальних умов; відносну густину газу за іншим газом, обираючи і обґрунтовуючи спосіб розв’язання. Тема включає багато фізичних формул, їх похідних, одиниць вимірювання, сталих величин. Тобто, для розв’язування хімічних задач потрібні хороші математичні знання і вміння.

Розв’язування задач сприяє закріпленню теоретичних знань, поєднує теорію з практикою. Абстрактні поняття про атоми й молекули набувають реальних кількісних характеристик. Засвоєння знань з теми допоможе учням зрозуміти кількісні відношення між речовинами в хімічних реакціях (добирання коефіцієнтів) і полегшити кількісні розрахунки за хімічними рівняннями.

Я пропоную розрахункові задачі за даною темою будувати у формі таблиць. Кожна таблиця відображає перелік зведених статистичних даних розташованих у певному порядку за рядками і стовпчиками. Таблиця полегшує аналіз умови задачі, складання плану її розв’язування, виробляє певний алгоритм дій при обчисленні за хімічними формулами. Одночасно учень бачить зв'язок між різними фізичними величинами. Велика задача з багатьма невідомими в таблиці розбивається на кілька простих задач, які легко розв’язуються стандартними методами. Прості задачі доступні і учням з середнім рівнем знань, не вимагають великих затрат часу .

Посібник включає усі типи програмових розрахункових задач зтеми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами», завдання підібрані відповідно до послідовності тем уроків. Друга частина містить задачі у формі багатоваріантних таблиць. Завдання можуть використовуватись вчителем при закріпленні вивченого матеріалу, перевірці знань, актуалізації, повторенні і узагальненні знань.

Бажаю успіхів!

1. Розрахункові задачі до уроків

1.1. Кількість речовини. Моль. Стала Авогадро

n = ^N ; N = n∙ N_A ; N_A =6,02∙10²³

N_A 1.Завдання

	Речовина	n (реч.), моль	N(молекул)	N(атомів)
1.	O₂	1	6,02∙10²³	12,04∙10²³
2.	N₂		3,01∙10²³
3.	O₃	0,3
4.	Н2			9,03∙10²³
5.	СО2		3,01∙10²³
6.	NН3	2
7.	Н₂О		9,03∙10²³
8.	SO₃			28.896∙10²³

2. Перевірка знань

Варіант 1

	Речовина	n (реч.), моль	N(молекул)	N(атомів)
1.	Nе		3,01∙10²³
2.	СО	4
3.	Р4		6,02∙10²³
4.	Н₂S			27,09∙10²³

Варіант 2

	Речовина	n (реч.), моль	N(молекул)	N(атомів)
1.	Не		12,04∙10²³
2.	СІ₂	0,5
3.	SO₂		7,224∙10²³
4.	Nа₂О			36,12∙10²³

1.2. Молярна маса

М = m / n; n = ^m ; m = М ∙ n ; ^m = ^N

M M N_A

Завдання 1

	Речовина	Мr (реч.)	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г
1.	Н₂О	18	18	1	9
2.	АІ2О3				153
3.	Н2SO4			0,5
4.	Са(ОН)₂				148
5.	(NH4)2CO3			0,25

Завдання 2.

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г	N(молекул)
1.	NH3		8,82
2.	NаСІ			1000
3.	CuSO₄				8,04∙10²³
4.	NаН CO₃			400
5.	SіО2		10

3. Перевірка знань

Варіант 1

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г	N(молекул)
1.	І2			50,8
2.	К₂ CO₃				60,2∙10²³
3.	АІ2(SО4)3		0,1

Варіант 2

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г	N(молекул)
1.	СІ2			142
2.	НNО3				60,02∙10²³
3.	Са3(РО4)₃		0,1

1.3. Молярний об’єм газів

V_m=V / n; n V_m; V_m =22,4 л/моль

V_m Завдання 1.

	Речовина	V_m, л/моль	V(реч.), л	n (реч.), моль
1.	О2	22,4	22,4	1
2.	СІ₂		11,2
3.	СО2			0,25
4.	NH₃		4,48
5.	СН4			1,25

Завдання 2.

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	V(реч.), л	m (реч.), г	N(молекул)
1.	Н2		1,5
2.	О3			11,2
3.	Н СІ				36,5
4.	Н₂S					12,04∙10²³
5.	С2Н2			16,8

Перевірка знань

Варіант 1

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	V(реч.), л	m (реч.), г	N(молекул)
1.	F2		2
2.	SО2			11,2
3.	NH₃					7,525∙10²³
4.	СО				42

Варіант 2

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	V(реч.), л	m (реч.), г	N(молекул)
1.	N2			44,8
2.	CО2		0,5
3.	Н₂S				40
4.	Н F					9,03∙10²³

1.4. Відносна густина газів

 = ^m ;  = М/ V_m; D(1)₂= ₁/₂; D(1)₂ = ^М¹

V М₂

1.Завдання.

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г	V(реч.), л	(реч.), г/л
1.	N₂О		2
2.	Не		2
3.	С2Н4		2
4.	РН3		2
5.	SО₂		2

2.Завдання.

	Речовина	М (реч.), г/моль	V_m, л/моль	(реч.), г/л
1.	Н2
2.	Повітря
3.	О2
4.	СО2
5.	СІ2

3.Завдання.

		За яким газом
	Н2	Повітря	О2	СН4	СІ2	СО2
Не
СО
Н₂S
НСІ
NО2
NН3
SО₂

1.5. Узагальнення знань з теми

Варіант І

	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Відносна густина (для газів)
	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Ɗо₂	Ɗ_пов
1.	Al2O3		3	-----			------	-----
2.	CН4			134,4
3.	Cl2	142
4.	HNO3			-----	24∙1023		------	- -----

Варіант ІІ

	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Відносна густина (для газів)
	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Ɗо₂	Ɗ_пов
1.	Na2SO4			-----	12∙10²³		-----	------
2.	H2CO3		5	-----			------	------
3.	N2			67,2
4.	CО2	176

Варіант ІІІ

	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Відносна густина (для газів)
	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Ɗо₂	Ɗ_пов
1.	SO2			44,8
2.	H₂S				21∙10²³
3.	H2SіO3		10	-----			------	------
4.	СаО	11,2		-----			-------	------

Варіант І

	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Відносна густина (для газів)
	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Ɗо₂	Ɗ_пов
1.	К2СO3	27,6		-----			-----	------
2.	NO2			56
3.	SіН4		2
4.	HРO3			-----	30∙1023		------	- -----

2. Багатоваріантні завдання для контролю знань.

1. Скільки молекул речовини А міститься в Х моль її кількості?

n(X) Р-на А	0,5 моль	1,5 моль	2 моль	2,5 моль	3 моль
Сr₂О3	1	2	3	4	5
Мn2О7	6	7	8	9	10
РСІ5	11	12	13	14	15
Мg3N2	16	17	18	19	20
N2O5	21	22	23	24	25

2. Скільки атомів Гідрогену містить речовина А кількістю речовини Х моль?

n(X) Р-на А	1 моль	1,5 моль	2 моль	2,5 моль	3 моль
H₂S	1	2	3	4	5
HNO₃	6	7	8	9	10
H₂SO₄	11	12	13	14	15
H₃PO₄	16	17	18	19	20
H₂SіO₃	21	22	23	24	25

3. Обчисліть масу речовини А кількістю речовини Х моль.

4. Обчисліть кількість речовини А, якщо його маса становить Х г.

5. Який об’єм займе речовина А кількість речовини Х моль?

6. Визначте відносну густину газу А за газом Б.

7. Об’єм газу А за нормальних умов становить X л. Обчисліть його масу.

8. Дано речовина А масою Х г, який об’єм вона займає за нормальних умов.

9. Який об’єм займе газова суміш ( н. у. ), що складається із Х моль кисню та У моль азоту?

Відповіді

1.1. Кількість речовини. Моль. Стала Авогадро

	Речовина	*n (реч.), моль*	*N(молекул)*	*N(атомів)*
1.	O₂	1	6,02∙10²³	12,04∙10²³
2.	N₂	0,5	3,01∙10²³	6,02∙10²³
3.	O₃	0,3	1,8∙10²³	5,4∙10²³
4.	Н2	0,75	4,515∙10²³	9,03∙10²³
5.	СО2	0,5	3,01∙10²³	9,03∙10²³
6.	NН3	2	12,04∙10²³	48,16∙10²³
7.	Н₂О	1,5	9,03∙10²³	27,09∙10²³
8.	SO₃	1,2	7,224∙10²³	28.896∙10²³

Варіант 1

	Речовина	n (реч.), моль	N(молекул)	N(атомів)
1.	Nе	0,5	3,01∙10²³	3,01∙10²³
2.	СО	4	24,08∙10²³	48,16∙10²³
3.	Р4	1	6,02∙10²³	24,08∙10²³
4.	Н₂S	1,5	9,03∙10²³	27,09∙10²³

Варіант 2

	Речовина	n (реч.), моль	N(молекул)	N(атомів)
1.	Не	2	12,04∙10²³	12,04∙10²³
2.	СІ₂	0,5	3,01∙10²³	6,02∙10²³
3.	SO₂	1,2	7,224∙10²³	21,672∙10²³
4.	Nа₂О	2	12,04∙10²³	36,12∙10²³

1.2. Молярна маса

1. Завдання.

	Речовина	Мr (реч.)	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г
1.	Н₂О	18	18	1	9
2.	АІ2О3	102	102	1,5	153
3.	Н2SO4	98	98	0,5	49
4.	Са(ОН)₂	74	74	2	148
5.	(NH4)2CO3	96	96	0,25	24

2.Завдання.

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г	N(молекул)
1.	NH3	17	8,82	150	53,12∙10²³
2.	NаСІ	58,5	17,09	1000	102,9∙10²³
3.	CuSO₄	160	1,3	208	8,04∙10²³
4.	NаН CO₃	84	4,76	400	28,67∙10²³
5.	SіО2	60	10	600	60,2∙10²³

3.Перевірка знань

Варіант 1

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г	N(молекул)
1.	І2	254	0,2	50,8	1,204∙10²³
2.	К₂ CO₃	138	10	1380	60,2∙10²³
3.	АІ2(SО4)3	342	0,1	34,2	6,02∙10²²

Варіант 2

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г	N(молекул)
1.	СІ2	71	2	142	12,06∙10²³
2.	НNО3	63	10	630	60,02∙10²³
3.	Са3(РО4)₃	310	0,1	31	6,02∙10²²

1.3. Молярний об’єм газів

1. Завдання.

	Речовина	V_m, л/моль	V(реч.), л	n (реч.), моль
1.	О2	22,4	22,4	1
2.	СІ₂	22,4	11,2	0,5
3.	СО2	22,4	5,6	0,25
4.	NH₃	22,4	4,48	0,2
5.	СН4	22,4	28	1,25

2.Завдання.

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	V(реч.), л	m (реч.), г	N(молекул)
1.	Н2	2	1,5	33,6	3	9,03∙10²³
2.	О3	48	0,5	11,2	24	3,01∙10²³
3.	Н СІ	36,5	1	22,4	36,5	6,02∙10²³
4.	Н₂S	34	2	44,8	68	12,04∙10²³
5.	С2Н2	26	0,75	16,8	19,5	4,515∙10²³

Варіант 1

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	V(реч.), л	m (реч.), г	N(молекул)
1.	F2	38	2	44,8	79	12,04∙10²³
2.	SО2	64	0,5	11,2	32	3,01∙10²³
3.	NH₃	17	1,25	28	21,25	7,525∙10²³
4.	СО	28	1,5	33,6	42	9,03∙10²³

Варіант 2

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	V(реч.), л	m (реч.), г	N(молекул)
1.	N2	28	2	44,8	56	12,04∙10²³
2.	CО2	44	0,5	11,2	22	3,01∙10²³
3.	Н₂S	32	1,25	28	40	7,525∙10²³
4.	Н F	20	1,5	33,6	30	9,03∙10²³

1.4. Відносна густина газів

1. Завдання.

	Речовина	М (реч.), г/моль	n (реч.), моль	m (реч.), г	V(реч.), л	(реч.), г/л
1.	N₂О	44	2	88	44,8	1,96
2.	Не	4	2	8	44,8	0,18
3.	С2Н4	28	2	56	44,8	1,25
4.	РН3	34	2	68	44,8	1,51
5.	SО₂	64	2	128	44,8	2,86

2. Завдання.

	Речовина	М (реч.), г/моль	V_m, л/моль	(реч.), г/л
1.	Н2	2	22,4	0,09
2.	Повітря	29	22,4	1,29
3.	О2	32	22,4	1,43
4.	СО2	44	22,4	1,96
5.	СІ2	71	22,4	3,17

3. Завдання.

			За яким
	Н2	Повітря	О2	СН4	СІ2	СО2
Не	2	0,138	0,125	0,25	0,05	0,09
СО	14	0,97	0,87	1,75	0,39	0,63
Н₂S	17	1,17	1,06	2,12	0,48	0,77
НСІ	18,25	1,258	1,14	2,28	0,51	0,83
NО2	23	1,59	1,44	2,88	0,67	1,05
NН3	8,5	0,59	0,52	1,06	0,24	0,39
SО₂	32	2,2	2	4	0,9	1,45

1.5. Узагальнення знань з теми

Варіант І

	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Відносна густина (для газів)
	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Ɗо₂	Ɗ_пов
1.	Al2O3	306	3	-----	18∙1023	102	------	-----
2.	CH4	96	6	134,4	36∙10²³	16	0,5	0,55
3.	Cl2	14,2	0,2	4,48	1,2∙10²³	71	2,2	2,4
4.	HNO3	252	4	-----	24∙1023	63	------	- -----

Варіант ІІ

	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Відносна густина (для газів)
	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Ɗо₂	Ɗ_пов
1.	Na2SO4	284	2	-----	12∙10²³	142	-----	------
2.	H2CO3	310	5	-----	3∙10²⁴	62	------	------
3.	N2	84	3	67,2	18∙10²³	28	0,875	0,97
4.	CO2	176	4	89,6	24∙10²³	44	1,4	1,5

Варіант ІІІ

	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Відносна густина (для газів)
	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Ɗо₂	Ɗ_пов
1.	SO2	128	2	44,8	12∙10²³	64	2	2,2
2.	H₂S	119	3,5	78,4	21∙10²³	34	1,06	1,17
3.	H2SіO3	780	10	-----	6∙10²⁴	78	------	------
4.	СаО	11,2	0,2	-----	1,2∙10²³	56	-------	------

Варіант ІV

	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Відносна густина (для газів)
	Формула речовини	ṁ , г	n, моль	V(для газів), л	N (молеку л)	М, г/моль	Ɗо₂	Ɗ_пов
1.	К2СO3	27,6	0,2	-----	1,2∙10²³	138	-----	------
2.	NO2	115	2,5	56	15∙10²³	46	1,43	1,6
3.	SіН4	64	2	44,8	12∙10²³	32	1	1,1
4.	HРO3	400	5	-----	30∙1023	80	------	- -----

2. Багатоваріантні завдання для контролю знань.

n(X) Р-на А	0,5 моль	1,5 моль	2 моль	2,5 моль	3 моль
Сr₂О3	3,01∙10²³	9,03∙10²³	12,04∙10²³	15,05∙10²³	18,06∙10²³
Мn2О7	3,01∙10²³	9,03∙10²³	12,04∙10²³	15,05∙10²³	18,06∙10²³
РСІ5	3,01∙10²³	9,03∙10²³	12,04∙10²³	15,05∙10²³	18,06∙10²³
Мg3N2	3,01∙10²³	9,03∙10²³	12,04∙10²³	15,05∙10²³	18,06∙10²³
N2O5	3,01∙10²³	9,03∙10²³	12,04∙10²³	15,05∙10²³	18,06∙10²³

n(X) Р-на А	1 моль	1,5 моль	2 моль	2,5 моль	3 моль
H₂S	12,04∙10²³	18,06∙10²³	24,08∙10²³	30,1∙10²³	36,12∙10²³
HNO₃	6,0210²³	9,03∙10²³	12,04∙10²³	15,05∙10²³	18,06∙10²³
H₂SO₄	12,04∙10²³	36,12∙10²³	24,08∙10²³	30,1∙10²³	36,12∙10²³
H₃PO₄	18,06∙10²³	27,09∙10²³	36,12∙10²³	45,15∙10²³	54,18∙10²³
H₂SіO₃	12,04∙10²³	18,06∙10²³	24,08∙10²³	30,1∙10²³	36,12∙10²³

Список використаної літератури

1. Березан О.В. Енциклопедія хімічних задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2001. – 304 с.

2. Березан О.В. Хімія. Збірник задач. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2011. – 352с.

3. Величко Л. П. Хімія 7–9 класи. Навчальна програма для загальноосвітніх навчальних закладів, затверджена Наказом Міністерства освіти і науки України від 07.06.2017 № 804

4. Григорович О.В. Хімія : підруч. для 8 кл. закл. загал. серед. освіти – 2-ге вид.,–Харків: Вид-во «Ранок», 2021. –240с.

5. Романишина Л.М., Пирог Г.М., Грицюк А.С. Збірник задач з хімії з прикладами розв’язування. 8–11 класи.— Тернопіль: «Навчальна книга – Богдан», 1999. — 128с.

6. Стеценко І.В., Овчаренко І. Ю. Усі уроки хімії. 8 клас. – Х:Вид. група «Основа», 2016. – 287с.

Додаток 1

Оцінювання розв’язування розрахункових задач

Рівні навчальних досягнень	Бали	Характеристика навчальних досягнень учнів
Початковий	1-3	Розв’язування задач не передбачене
Середній	4	Учень (учениця) складає з допомогою вчителя скорочену умову задачі
	5	Учень (учениця) самостійно складає і записує скорочену умову задачі
	6	Учень (учениця) складає скорочену умову задачі; робить обчислення лише з готовою формулою
Достатній	7	Учень (учениця) наводить рівняння реакцій за умовою задачі
	8	Учень (учениця) робить обчислення за рівнянням реакції, з допомогою вчителя розв'язує задачі
	9	Учень (учениця) наводить потрібні формули речовин і рівняння реакцій; розв’язує задачі, користуючись алгоритмом
Високий	10	Учень (учениця) самостійно наводить і використовує необхідні формули для розв'язування задач
	11	Учень (учениця) самостійно і раціонально розв’язує задачі
	12	Учень (учениця) самостійно і раціонально розв’язує задачі; розв’язує комбіновані задачі

Додаток 2

Умовні позначення

Ar — відносна атомна маса Mr — відносна молекулярна маса n(моль) — кількість речовини М(г/моль, кг/моль) — молярна маса m(кг, г) — маса речовини

V_m — молярний об’єм газу V— об’єм газу ρ (г/см3, кг/м3) — густина речовини D_(H2) — відносна густина за воднем

D_(пов) — відносна густина за повітрям

W — масова частка

Додаток 3

Взаємозв’язок між деякими фізичними величинами

Фізична величина	Позн ачення	Визначальна формула		Одиниці вимірювання та деякі їх співвідношення
Маса	m	–		1 г = 10^–3 кг і ін.
Відносна атомна маса	A_r	Ar = mатома·( m 12С)–1		1 а.о.м. = 1,66·10^–24 г
Відносна молекулярна маса	M_r	Mr = mмолекули·( 1	m 12_С)^–	1 а.о.м. = 1,66·10^–24 г
Кількість речовини	n	n = ^m M		1 моль (містить 6,02·10²³ часточок речовини)
Молярна маса	M	М = m / n		г/моль (маса (в г) 1 молі речовини)
Об’єм	V			1л = 1 дм³ = 10^–3 м³ і ін.
Молярний об’єм	V_m	V_m=V / n		л/моль (об’єм (в л), який займає 1 моль речовини)
Густина		 = ^m V		1 г/мл = 1000 кг/м³ = 1 кг/л і ін.
Відносна густина газів	D	D(1)2= 1/2 = М1 М₂		безрозмірна одиниця

pdf

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Шишела Лідія Олександрівна

Пов’язані теми

Хімія, Розробки уроків

Додано

13 лютого

Переглядів

Оцінка розробки

Відгуки відсутні

Розрахункові задачі з хімії в таблицях (Розробка уроків з теми "Кількість речовини")

Зміст

1. Розрахункові задачі до уроків

1.1. Кількість речовини. Моль. Стала Авогадро

1.3. Молярний об’єм газів

1.4. Відносна густина газів

V М2

1.5. Узагальнення знань з теми

Відповіді

1.1. Кількість речовини. Моль. Стала Авогадро

1.2. Молярна маса

1.3. Молярний об’єм газів

1.4. Відносна густина газів

1.5. Узагальнення знань з теми

Список використаної літератури

Умовні позначення

V М₂