Опорні схеми "Характеристика хімічних елементів"

Про матеріал
Опорні схеми до уроку хімії у 8 класі на тему "Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома"
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

Номер слайду 2

План характеристики елемента за його положенням у періодичній системі та будовою атомаІ. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.ІІ. Положення у Періодичній системі: порядковий номер; номер періоду, малий чи великий період; номер групи, підгрупа.ІІІ. Будова атома: заряд ядра; кількість протонів , електронів, нейтронів, електронних шарів (енергетичних рівнів ), електронів на зовнішньому рівні, завершений зовнішній рівень чи незавершений. Схема будови атома. Електронна формула . Графічна електронна формула. Кількість спарених електронів. Валентність.ІV. Характер хімічного елемента. V. Назва та формула простої речовини. VІ. Характер сполук хімічного елемента: вищого оксиду, гідрату оксиду. Летка сполука з Гідрогеном. VІІ. Порівняння металічних (неметалічних) властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

Номер слайду 3

Пригадайтепорядковий номер – номер періоду – номер групи – головна підгрупа – побічна підгрупа –завершений зовнішній рівень – s-елемент – p-елемент – d-елемент – s-електрони – p-електрони – d-електрони – як визначити валентність – характер оксиду металу (неметалу) – Як змінюються властивості елементів (металічні і неметалічні), радіус атома і електронегативність в періоді і групі –

Номер слайду 4

Характеристика НатріюІ. Натрій, Na, Ar(Na) = 23.ІІ. №11, 3 період, малий, І група, головна підгрупа.ІІІ. Будова атома. Заряд ядра +11. Протонів 11. Нейтронів 12. Електронів 11. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ): 3. Кількість електронів на зовнішньому рівні: 1, незавершений.11 Na ) ) ) 1s22s22p63s1 2е 8е 1е10 спарених елекронів. Валентність І.ІV.  s-елемент; металічний . V. Натрій Na - лужний метал. VІ. Na2 О – основний. КОН – основа. Летку сполуку з Гідрогеном не утворює. VІІ. Металічні властивості і радіус атома : Li ˂ Na ˂ К; Na ˃Mg. Електронегативність: Li ˃ Na ˃ К; Na ˂ Mg.

Номер слайду 5

Характеристика СульфуруІ. Сульфур, S, Ar(S) = 32.ІІ. №16, 3 період, малий, VІ група, головна підгрупа.ІІІ. Будова атома. Заряд ядра +16. Протонів 16. Нейтронів 16. Електронів 16. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ): 3. Кількість електронів на зовнішньому рівні: 6, незавершений. 16 S ) ) ) 1s22s22p63s23p4 2е 8е 6е14 спарених електронів. Валентність VІ,ІV,ІІ.ІV.  p-елемент; неметалічний . V. Сірка S - неметал. VІ. SО3 – кислотний. Н2 SO4 – кислота. Летка сполука з Гідрогеном Н2 S. VІІ. Неметалічні властивості і електронегативність: O ˃ S ˃ Se; P ˂ S ˂ Cl. Радіус атома : O ˂ S ˂ Se; P ˃ S ˃Cl.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Крамар Світлана
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
22 жовтня 2020
Переглядів
20732
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку