24 березня о 18:00Вебінар: Розвиток критичного мислення та медіаграмотності на уроках англійської мови

Опорні схеми "Характеристика хімічних елементів"

Про матеріал
Опорні схеми до уроку хімії у 8 класі на тему "Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома"
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

Номер слайду 2

План характеристики елемента за його положенням у періодичній системі та будовою атомаІ. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.ІІ. Положення у Періодичній системі: порядковий номер; номер періоду, малий чи великий період; номер групи, підгрупа.ІІІ. Будова атома: заряд ядра; кількість протонів , електронів, нейтронів, електронних шарів (енергетичних рівнів ), електронів на зовнішньому рівні, завершений зовнішній рівень чи незавершений. Схема будови атома. Електронна формула . Графічна електронна формула. Кількість спарених електронів. Валентність.ІV. Характер хімічного елемента. V. Назва та формула простої речовини. VІ. Характер сполук хімічного елемента: вищого оксиду, гідрату оксиду. Летка сполука з Гідрогеном. VІІ. Порівняння металічних (неметалічних) властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

Номер слайду 3

Пригадайтепорядковий номер – номер періоду – номер групи – головна підгрупа – побічна підгрупа –завершений зовнішній рівень – s-елемент – p-елемент – d-елемент – s-електрони – p-електрони – d-електрони – як визначити валентність – характер оксиду металу (неметалу) – Як змінюються властивості елементів (металічні і неметалічні), радіус атома і електронегативність в періоді і групі –

Номер слайду 4

Характеристика НатріюІ. Натрій, Na, Ar(Na) = 23.ІІ. №11, 3 період, малий, І група, головна підгрупа.ІІІ. Будова атома. Заряд ядра +11. Протонів 11. Нейтронів 12. Електронів 11. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ): 3. Кількість електронів на зовнішньому рівні: 1, незавершений.11 Na ) ) ) 1s22s22p63s1 2е 8е 1е10 спарених елекронів. Валентність І.ІV.  s-елемент; металічний . V. Натрій Na - лужний метал. VІ. Na2 О – основний. КОН – основа. Летку сполуку з Гідрогеном не утворює. VІІ. Металічні властивості і радіус атома : Li ˂ Na ˂ К; Na ˃Mg. Електронегативність: Li ˃ Na ˃ К; Na ˂ Mg.

Номер слайду 5

Характеристика СульфуруІ. Сульфур, S, Ar(S) = 32.ІІ. №16, 3 період, малий, VІ група, головна підгрупа.ІІІ. Будова атома. Заряд ядра +16. Протонів 16. Нейтронів 16. Електронів 16. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ): 3. Кількість електронів на зовнішньому рівні: 6, незавершений. 16 S ) ) ) 1s22s22p63s23p4 2е 8е 6е14 спарених електронів. Валентність VІ,ІV,ІІ.ІV.  p-елемент; неметалічний . V. Сірка S - неметал. VІ. SО3 – кислотний. Н2 SO4 – кислота. Летка сполука з Гідрогеном Н2 S. VІІ. Неметалічні властивості і електронегативність: O ˃ S ˃ Se; P ˂ S ˂ Cl. Радіус атома : O ˂ S ˂ Se; P ˃ S ˃Cl.

pptx
Додано
22 жовтня 2020
Переглядів
586
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку