IІ- Б  група,   підгрупа побічна                           Фізичні               властивості                    Zn      Хімічні властивості  Zn                                                                                                                                        ZnCl₂                                                                                                                                                                    - хлорид

4s²3d¹⁰ ))))        Цинк                  Zn         - м’який, легкий, ковкий                                                            + О₂ → ZnO  ( цинк оксид)                ZnS                      -сульфід

5s²4d¹⁰)))))        кадмій                 Cd         - піддається обробці (прокатується та                           Zn3Р2             -фосфід

6s25d10)))))) меркурій                   Hg         витягується в дріт)                                                + неметал → сіль

Валентнступень окисість –н енΙI,  ня  +2,  --  теплопелектропровіднийровідний               + Н₂О → ZnO  +  Н₂ ↑

Ме0 - 2ê → Ме+2             +                +      - синювато-білий з металевим блиском, в

 Металічна кристалічна       --                --                      повітрі його поверхня вкривається

 ґратка:                                         +                                                      оксидною плівкою та тем       ніє             

В природі:вміст в земній корі -             Добування:

8,3%;              1.Гідрометалургійнийспосіб у вигляді сульфідно-цинкових руд:          (електроліз  водного розчину) ZnS - цинкова обманка (сфалерит)     2ZnSO₄ + 2H₂O→2Zn⁰ + O₂⁰ +

ZnO -цинкіт, червона цинкова руда      2H₂SO₄

ZnCO3-галмей                                        2.Пірометалургійний спосіб (

випалювання руди) A)2ZnS + 3O₂→ 2ZnO + 2SO₂

Б) ZnO + C →Zn + CO  або

ZnO + CO → Zn + CO₂

              Сполуки цинку                                      Фізичні    властивості ZnO

                                                        Білий порошок, жовтіє при нагріванні, не

                     +  МехОу→ сіль        розчинний у воді, амфотерний

^Zn                                     О                                           + кислотний оксид → сіль          _{Добування} ZnO

                      + кислота → сіль + Н2О 2Zn(OH)Zn + O22→ ZnO + H→ 2 ZnO2O

           З лугами:          

                   ZnO +2KOH+ Н₂О → K₂ [Zn(OH)₄]  калій тетрагідроксоцинкат   

                                                                              Фізичні властивості Zn(OH)2

                      → ZnO + Н2О              Білий, не розчинний у воді, амфотерний

Zn(      ОН)2    + кислота → сіль + Н2О       Розчиняється у розчині амоніаку          + 2KOH→ K2 [Zn(OH)4]                 Zn(OH) 2+4NH4OH→[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O

                                     Добування Zn(OH)₂

 ZnSO₄  + 2KOH→ Zn(OH)₂ + K₂SO₄   K₂ [Zn(OH)₄]+ H₂SO₄ → Zn(OH)2 +K₂SO₄ + H₂O

+ кислота→сіль + Н2↑( ряд активності  Ме)

Zn + HNO₃ ( k) →  Zn(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O (складіть ОВР)

Zn + H₂SO₄ (k)  →  ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O (складіть ОВР)

З лугами:   Zn + 2NaOH (тв) → Na₂ZnO₂ + H₂ ↑   натрій цинкат

Zn + 2NaOH  + 6H₂O  → Na₂ [Zn(OH)₄] + H₂ ↑ тетрагідроксоцинкат

З амоніаком: 3 Zn + 2NH₃ → Zn₃N₂ + 3H₂ ↑

З солями:   CuSO₄ + Zn →  ZnSO₄ +  Cu ↓

Застосування  Вкривають вироби з заліза для запобігання  корозії Zn  як конструкційний матеріал (1 – 6% Al + 1% Cu) для

виробництва сплавів, для виготовлення друкованих форм в цинкографії і анодів, використовуваних в електролізерах і в гальванічних елементах.

Сплави цинку. 

•      Латунь і нейзильбер входить цинк в кількості до 50%, решта мідь – латунь, мідь і нікель – нейзильбер.

Біологічна роль цинку

•      За поширенням в організмі людини даний елемент — на 2-му місці після заліза (Fe).

•      бере участь у метаболізмі вуглеводів і ліпідів, функціонуванні репродуктивної, кардіоваскулярної та нервової систем, процесах регенерації шкіри, рості нігтів і волосся.  

•      Впливає практично на всі ланки імунної системи.

Застосування  Входить до складу білої фарби та фармацевтичних мазей ZnO  Як  добавку при вулканізації каучуку

Застосування                      цинк хлорид  ZnCl2   та цинк сульфат ZnSO4  в медицині у якості солей                  цинк хлоридантисептика   ZnCl2    пайка металів (травлення) 

             цинку                     цинк сульфід ZnS – літопон ( мінеральна фарба під дією

ультрофіолета світиться -зеленим).Застосовують для покриття  металевих конструкцій мостів та деталей машин.