Опорний конспект з теми: "Цинк. Сполуки цинку."

Про матеріал

1.ОК з теми: “Цинк. Сполуки цинку.” охоплює матеріал для учнів 8-9, 11 класів, а саме: положення Ме в ПСХЕ та будова атома; знаходження в природі; фізичні та хімічні властивості Ме та їх сполук; добування та застосування. 2.ОК можна використовувати на уроці при - вивчені нового матеріалу, - повторені вивченого, - перевірці д/з, - підготовці до ЗНО. 3.ОК розроблений за матеріалами підручників та посібників, що входять до «Переліку програм, підручників та навчальних посібників, рекомендованих МОН України для використання у ЗНЗ» відповідно чинним програмам з хімії.

Перегляд файлу

IІ- Б група, підгрупа побічна Фізичні властивості Zn Хімічні властивості Zn ZnCl₂ - хлорид

4s²3d¹⁰ )))) Цинк Zn - м’який, легкий, ковкий + О₂ → ZnO ( цинк оксид) ZnS -сульфід

5s²4d¹⁰))))) кадмій Cd - піддається обробці (прокатується та Zn3Р2 -фосфід

6s25d10)))))) меркурій Hg витягується в дріт) + неметал → сіль

Валентнступень окисість –н енΙI, ня +2, -- теплопелектропровіднийровідний + Н₂О → ZnO + Н₂ ↑

Ме0 - 2ê → Ме+2 + + - синювато-білий з металевим блиском, в

Металічна кристалічна -- -- повітрі його поверхня вкривається

ґратка: + оксидною плівкою та тем ніє

В природі:вміст в земній корі - Добування:

8,3%; 1.Гідрометалургійнийспосіб у вигляді сульфідно-цинкових руд: (електроліз водного розчину) ZnS - цинкова обманка (сфалерит) 2ZnSO₄ + 2H₂O→2Zn⁰ + O₂⁰ +

ZnO -цинкіт, червона цинкова руда 2H₂SO₄

ZnCO3-галмей 2.Пірометалургійний спосіб (

випалювання руди) A)2ZnS + 3O₂→ 2ZnO + 2SO₂

Б) ZnO + C →Zn + CO або

ZnO + CO → Zn + CO₂

Сполуки цинку Фізичні властивості ZnO

Білий порошок, жовтіє при нагріванні, не

+ МехОу→ сіль розчинний у воді, амфотерний

^Zn О + кислотний оксид → сіль _{Добування} ZnO

+ кислота → сіль + Н2О 2Zn(OH)Zn + O22→ ZnO + H→ 2 ZnO2O

З лугами:

ZnO +2KOH+ Н₂О → K₂ [Zn(OH)₄] калій тетрагідроксоцинкат

Фізичні властивості Zn(OH)2

→ ZnO + Н2О Білий, не розчинний у воді, амфотерний

Zn( ОН)2 + кислота → сіль + Н2О Розчиняється у розчині амоніаку + 2KOH→ K2 [Zn(OH)4] Zn(OH) 2+4NH4OH→[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O

Добування Zn(OH)₂

ZnSO₄ + 2KOH→ Zn(OH)₂ + K₂SO₄ K₂ [Zn(OH)₄]+ H₂SO₄ → Zn(OH)2 +K₂SO₄ + H₂O

+ кислота→сіль + Н2↑( ряд активності Ме)

Zn + HNO₃ ( k) → Zn(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O (складіть ОВР)

Zn + H₂SO₄ (k) → ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O (складіть ОВР)

З лугами: Zn + 2NaOH (тв) → Na₂ZnO₂ + H₂ ↑ натрій цинкат

Zn + 2NaOH + 6H₂O → Na₂ [Zn(OH)₄] + H₂ ↑ тетрагідроксоцинкат

З амоніаком: 3 Zn + 2NH₃ → Zn₃N₂ + 3H₂ ↑

З солями: CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu ↓

Застосування  Вкривають вироби з заліза для запобігання корозії Zn  як конструкційний матеріал (1 – 6% Al + 1% Cu) для

виробництва сплавів, для виготовлення друкованих форм в цинкографії і анодів, використовуваних в електролізерах і в гальванічних елементах.

Сплави цинку.

• Латунь і нейзильбер входить цинк в кількості до 50%, решта мідь – латунь, мідь і нікель – нейзильбер.

Біологічна роль цинку

• За поширенням в організмі людини даний елемент — на 2-му місці після заліза (Fe).

• бере участь у метаболізмі вуглеводів і ліпідів, функціонуванні репродуктивної, кардіоваскулярної та нервової систем, процесах регенерації шкіри, рості нігтів і волосся.

• Впливає практично на всі ланки імунної системи.

Застосування  Входить до складу білої фарби та фармацевтичних мазей ZnO  Як добавку при вулканізації каучуку

Застосування  цинк хлорид ZnCl2 та цинк сульфат ZnSO4 в медицині у якості солей цинк хлоридантисептика ZnCl2 пайка металів (травлення) 