VIIІ- Б  група,  d-елемент                   Ф                       ізичні властивості                    Fe

⁵⁶26Fe      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²                -  ковкий

26Fe⁺²        1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰               - намагнічується та розмагнічується

26Fe⁺³        1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s⁰                  - електропровідний

Валентність – ΙI, ІІІ                                 - теплопровідний

СО =+2,+3,+6                                             - сріблясто-білий з металевим блиском, 

Ме0- 2ê → Ме+2  + + блиск втрачається в порошкоподібному  Металічна кристалічна -- -- стані - сірувато-чорний

 ґратка:                                         +                                                                                    

В природі:вміст в земній корі - 4,65%; Добування: метеоритах -91%; у морській воді - 0,002^-                1.Гідрометалургійний спосіб

Fe

0Fe,02мг/л; у прісній 2+3O - 4гемоглобін, цитохроми-магнетит- від 0 до 2 мг/л; у вигляді , магнітний залізняк:  (2еFeSOлектроліз4+ 2H  водного розчину)2O→2Fe0+ O20+ 2H                 2SO4

Fe2O3 x nH2O-лимоніт,бурий залізняк     2.Алюмотермічний метод

Fe2O3 -гематит, червоний залізняк       Fe2O3+ 2Al= 2Fe + Al2O3

FeCO3-сидерит, залізний шпат             3Fe3O4 + 8Al =9Fe + 4Al20O 3 терміт

FeS2 -пірит, залізний колчедан 3.Відновлення Н2 при t FeSO4 x 7H2O-залізний купорос, Fe2O3+ 3H2= 2Fe +2H2O ферум (ІІ) сульфат гепта гідрат 

              Сполуки Fe+2                                      Фізичні    властивості FeO

                                               Речовина: тверда кристалічна, чорна, атомна кристалічна

                      + O^{2 →} Fe²O³ гратка, у воді не розчиняється. Основний оксид

                      Хімічні властивості  Fe                          FeCl₃      - хлорид

                             +О2→Fe3O4 (залізна окалина)      Fe2S3      -сульфід

                                                                                                                     Fe₃ Р₂      -фосфід

+ неметал → сіль                             Fe3C           -_{карбід (цементит)}FeN            -нітрид

                                   + Н₂О → Fe₃O₄  +  Н₂ ↑(при t⁰)

+ HCl→ FeCl₂ + Н₂ ↑( ряд активності  Ме)

Fe+ HNO₃ ( k) ( при t⁰) →  Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O (складіть ОВР)

Fe + H₂SO₄ (k) ( при t⁰) →  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O (складіть ОВР)

   Fe+ HNO₃ ( k)  → на холоді не відбувається

Fe + H₂SO₄ (k)   → на холоді не відбувається

 З солями ( ряд активності Ме):

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

              Сполуки Fe⁺³                                     Фізичні властивості     _Fe2 _O3

            +неМе_хО_у→ сіль       Ре-на: тверда кристалічна, бура, не розчинна у воді,          атомна крис. гратка, слабкі амфотерні властивості

                     + кислота → сіль + Н2О Fe(OH)FeC2O4 2→→ Fe FeO + CO + COO + H2O      2 оксалат

                                                                      Fe²O³ + H²→2FeO + H²O

 Fe²⁺:3FeCl₂ +2K[Fe(CN)₆]→ Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ↓+ 6KCl турнбулева синь  калій гексаціаноферат(ІІІ), червона кров'яна сіль

                      → FeO + Н₂О

                                                                             Фізичні властивості Fe(OH)2

Fe( ОН)2 _{+ кислота → сіль + Н2О} Білий порошок, не розчинний у воді,        основний характер

                     + H₂O + O₂→ Fe(OH)₃↓             

            Добування Fe(OH)2                              FeSO4  + 2KOH→ Fe(OH)2+ K2SO4             +2NaOH →2NaFeO2 +H2O              42FeSFe(OH)2+113→ FeO2=2Fe2O23O +33H +8SO2O 2

                                            натрій ферит                                  4Fe(NO3)3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

З карбонатами лужних Ме:

Fe₂O₃ +Na₂CO₃=2NaFeO₂ + CO₂ ↑(при t⁰)      

  Fe³⁺: 4FeCl₃ +3K₄[Fe(CN)₆]→ Fe₄[Fe(CN)₆]₃ ↓+ 12KCl берлінська лазурь

 калій гексаціаноферат(ІІ),              FeCl₃ + 3KCNS=жовта кров'яна сіль Fe(CNS)₃+3KCl   _{криваво-червоний колір}

                       калій тіоціанат     ферум (ІІІ) тіоционат

                                                                             Фізичні властивості  Fe(OH)3

                                                                                Бурий, не розчинний у воді, слабкі

                      → Fe2O3+ Н2О                             амфотерні властивості

^{Fe( ОН)3}              + кислота → сіль + Н2О     _{Добування} Fe(OH)₃                

                                                                                   FeCl₃  + 3KOH→ Fe(OH)₃ ↓+ 3KCl

                     + 3KOH→ K₃[Fe(OH)₆]