Пам'ятки-поради вивчення основних хімічних понять

Методичні поради здобувачам освіти у вигляді пам’яток вивчення основних хімічних понять: валентності, ступеня окиснення, складання електронного балансу, обчислення масових часток елементів за формулою сполуки та інших. Ці алгоритми допоможуть самостійно опанувати матеріал і можуть бути використаними вчителем на кожному етапі уроку: актуалізації опорних знань, сприйманні і усвідомленні нового матеріалу, осмисленні і узагальненні знань. А також при виконанні домашніх та самостійних робіт.

План характеристики хімічного елементу в періодичній системі

1. Записуємо символ хімічного елементу, вказуючи його порядковий номер та відносну атомну масу.
2. Де знаходиться (номер періоду, номер, підгрупи).
3. Схема будови атома.
4. Будова ядра.
5. Електронна конфігурація (електронна формула).
6. Нормальний та збуджений стан атома.
7. Метал чи неметал.
8. Формула сполуки з Гідрогеном.
9. Формула вищого оксиду, його характер.
10. Формула гідроксиду, його характер.
11. Порівняння будови атома елементу, його властивості та властивостей сполук елементу з елементами, рядом стоячими.

Алгоритм складання формул бінарних сполук за валентністю елементів

1. Записуємо символи елементів у необхідному порядку та надписуємо їхню валентність.
2. Знаходимо найменше спільне кратне для значення валентностей елементів.
3. Ділимо найменше спільне кратне на валентність кожного з елементів.
4. Знайдені числа є індексами після символів елементів.

Алгоритм визначення валентності за формулами сполук:

1. Проставляємо сталу або відому валентність одного із хімічних елементів.
2. Множимо валентність на кількість атомів його.
3. Добуток ділимо на кількість атомів другого хімічного елементу.
4. Знайдена цифра являється валентністю другого елементу.

Алгоритм визначення відносної молекулярної маси речовини за формулами сполук:

1. Визначаємо відносні атомні маси елементів за періодичною системою хімічних елементів.
2. Відносні атомні маси множимо на кількість атомів їх.
3. Складаємо значення відносних атомних мас усіх елементів, що входять до складу молекул.

Складання алгоритму обчислення масових часток елементів за формулою сполуки.

1. Прочитати уважно умову задачі. Скласти скорочений запис умови.
2. Обчислюємо відносну молекулярну масу за формулою сполуки.
3. Обчислюємо масову частку елементу за формулою:

W(E)=n*Ar(E)/Mr(сполуки)

4. Перевіряємо правильність розв’язування задачі, складаючи відсотки всіх хімічних елементів, що входять до складу речовини. В сумі повинно вийти 100%.

План-характеристика речовини за її формулою

1. Назва речовини.
2. З атомів яких хімічних елементів складається.
3. Скільки атомів кожного хімічного елементу входить до складу однієї молекули.
4. Скільки молекул.
5. Проста чи складна речовина.
6. Знаходимо масові співвідношення елементів.
7. Знаходимо відносну молекулярну масу.

Алгоритм складання йонно-молекулярних рівнянь реакцій

1. Записуємо «звичайне» хімічне рівняння (його називають молекулярним).
2. За таблицею розчинності визначають, які реагенти і продукти реакції розчиняються у воді, а які не розчиняються.
3. З’ясовують, які реагенти і продукти реакції є сильними електролітами, а які – слабкими електролітами або неелектролітами.
4. У молекулярному рівнянні формули розчинних сильних електролітів замінюютьна формули відповідних йонів, враховуючи при цьому індекси та коефіцієнти. Спочатку записують катіони, потім – аніони.
5. Із обох частин отриманого рівняння вилучають однакові йони (у разі їх наявності) в однакових кількостях.
6. Якщо всі коефіцієнти виявляться кратними, їх ділять на відповідне число.

Алгоритм складання назв алканів

1. Обираємо самий довгий ланцюг атомів Карбону.
2. Нумеруємо. Нумерація з того краю, де ближче відгалудження.
3. Якщо відгалудження на однаковій відстані, то нумерацію починаємо з того краю, де більше відгалуджень або радикал старший (найстарший радикал – найпростішої будови).
4. Бічні відгалудження перелічуються перед назвою головного ланцюга в алфавітному порядку з відповідними локантами і, якщо треба, множними(ди-, три-,тетра - тощо) префіксами.
5. При визначенні алфавітного порядку позначень бічних відгалуджень множні префікси не враховуються.
6. Головний ланцюг отримує назву нормального алкану з тим самим числом С-атомів.
7. Локанти розділяють між собою комами, а від словесних частин назв відокремлюються дефісом