Періодична система хімічних елементів, її структура.(частина 1)

Періодична система хімічних елементів, її структура.(частина 1)

2 Шукаймо відповіді разом!Питання для обговорення. Які існують основні структурні одиниці періодичної системи?Яку інформацію вони в собі несуть?Що показують кольори в таблиці?Як змінюються властивості в періодах та групах?Як знайти вищу валентність елемента?Що називають збудженим станом атома елемента?

Існує декілька варіантів періодичної системи. Довгоперіодна форма. Короткоперіодна форма

В клітинках таблиці написані символи хімічних елементів, їх порядковий номер, відносна атомна маса та електронна формула. Порядковий номер = заряду ядра атома, кількості протонів, кількості електронів. Ферум:порядковий № – 26заряд ядра +26протонів – 26електронів - 26 Атомна маса=нуклонному числу(сума протонів і нейтронів)Кількість нейтронів=Нуклонне число – протонне число (Ar-№=56-26=30)

Основними структурними одиницями системи є періоди і групи. Період — це горизонтальний ряд хімічних елементів, що починається лужним металом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) і закінчується інертним газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn). Виняток – перший період. Всього періодів - 7

Основними структурними одиницями системи є періоди і групи. перші три — малі періоди, оскільки кожний складається з одного ряду хімічних елементів. Починаючи з четвертого, ідуть великі періоди, бо кожний складається з двох рядів хімічних елементів. Всього рядів десять. 1-й (малий) – містить 2 елементи, 2-й, 3-й періоди (малі) — 8 елементів; 4-й період (великий) — 18 елементів; 5-й період (великий) — 18 елементів; 6-й період (великий) — 32 елементи; 7-й період (великий) — досі ще не завершений, містить 24 елементи.

Основними структурними одиницями системи є періоди і групи. Група — це вертикальний стовпчик, у якому один під одним розміщені подібні за властивостями хімічні елементи. Всього груп - 8

Основними структурними одиницями системи є періоди і групи. Кожна група поділяється на дві підгрупи: а) головну, до складу якої входять елементи малих і великих періодів. б) побічну, яка складається тільки з елементів великих періодів.

9 Родини елементів: Елементи кожної підгрупи мають подібну електронну будову і подібні властивості. Лужні метали. ГалогениІнертні гази

10 Кольори показують електронну будову зовнішнього шару. Подібні властивості зумовлені подібною електронною будовою. За властивості відповідають електрони зовнішнього рівня.

11 S – елементиостанніми на зовнішньому шарі розташовані S електрони(елементи 1-2 групи головних підгруп і Не)p – елементиостанніми на зовнішньому шарі розташовані p електрони(елементи з 3 по 8 групи головних підгруп )

12d – елементиостанніми на зовнішньому шарі розташовані d електрони(елементи побічних підгруп, перехідні метали)f – елементиостанніми на зовнішньому шарі розташовані f електрони(рідкоземельні елементи)

13 Оксиген знаходиться в 2 періоді і 6 групі , у нього 2 енергетичних рівні і 6 електронів на зовнішньому енергетичному рівні. За хімічні властивості елемента відповідають електрони зовнішнього рівня. Електрони зовнішнього рівня = валентні електрони (електрони, які беруть участь в утворенні валентних зв’язків). Чисельно валентність, як правило, дорівнює числу неспарених електронів. ВАЛЕНТНІСТЬ = КІЛЬКОСТІ НЕСПАРЕНИХ ЕЛЕКТРОНІВ

14 Під час одержання атомом додаткової енергії, наприклад у разі зіткнення атомів або поглинання світла можливий перехід електронів з одного підрівня на інший в межах одного рівня. Такий процес називають промотування або збудженням. Промотування – перехід електронів з однієї орбіталі на іншу. Відповідно стан атома називають промотований, або збуджений.

6 С↑↓↑↓↑↑1s22s22р224 На зовнішньому рівні 4 електрони, 2 з яких неспареніЧисло електронів на зовнішньому рівні дорівнює максимальній валентності. Максимальна валентність (валентність, що дорівнює номеру групи) називається вищою валентністю. В елементів Нітрогену, Оксигену, Флуору вища валентність НЕ дорівнює номеру групи! В Нітрогену вона дорівнює – ІV, Оксиген має постійну валентність ІІ, Флуор – І.

Запам’ятайте! Періодична система складається з періодів та груп. Кожний хімічний елемент крім назви та символу має порядковий номер, атомну масу та певну будову. Порядковий номер вказує на кількість протонів та електронів атома хімічного елемента. Промотування – перехід електронів з однієї орбіталі на іншу. Відповідно стан атома називають промотований, або збуджений. Чисельно валентність, як правило, дорівнює числу неспарених електронів. Максимальна валентність (валентність, що дорівнює номеру групи) називається вищою валентністю.

17 Будь собою, інші ролі зайняті.  Оскар Уайльд