Підсумкова контрольна робота за 1 семестр

                  Підсумкова  контрольна робота з хімії  9 клас ( І семестр)

                           І варіант

1- 6 запитання оцінюються у 0,5 б .

1.  Вкажіть правильне твердження :

А) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина вже не може розчинятися;

Б) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина знаходиться в рівних об’ємах з розчинником;

В) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина ще добре розчиняється в розчині;

Г) Насичений розчин – це розчин в якому за певної температури розчинена речовина більше не може розчинятись;

2. Укажіть приклад аерозолю:

     А) шампунь;       Б) туман;             В) фарба;              Г) вершкове масло;

3. Укажіть формулу речовини що є слабким електролітом:

      А) Н₂СО₃       Б) KNO₃                    В) KCl                   Г) NH₄OH

4. Розчинність газоподібних речовин при підвищенні тиску :

    А) збільшується;     Б) зменшується;     В) збільшується в деяких випадках;

    Г) збільшується, якщо газ є простою речовиною;

5. Укажіть йони які не можуть одночасно міститися в розчині :

    А) Ag⁺ і NO₃^-       Б) K⁺ і PO₄^3-       В)  Ag⁺ і  S^2-        Г) Na⁺  і SO₄^2-

6. Укажіть серед реакцій екзотермічні реакції:

    А) N₂ + O₂ = 2NO – 1805 кДж      В)  C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

   Б)   N₂ +3H₂ = 2NH₃ – 92,4 кДж      Г)   CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O + 1397 кДж

7. (1б.) Визначте співвідношення між типами реакцій та хімічними реакціями:

А) K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃                                                        1. сполучення                  

                                                                                                      2.розкладу                                Б)  KClO₃=KCl+O₂     

  В) Cu+O₂=CuO                                                                          3.окисно – відновна  

                                                                                                     4. заміщення.                                                  Г) Zn+HCl=ZnCl₂+H₂                                                                                                     

8.(2 б.) Визначте ступені окиснення у сполуках: Li₂O, ZnI₂, O₃, MgSO₄, Mg₃N₂, Ca(NO₃)₂, MgSiO₃, NH₄OH, NaBr, NH₃, KBr, XeO₄.              

9. ( 3б.) Складіть молекулярне та йонне рівняння для такої схеми:

 KOH + H₂SO₄ →

10.( 3 б.) Урівняти методом електронного балансу. Визначте процеси окиснення та відновлення у реакції :

   Сu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂+ H₂O

                   Контрольна робота з хімії  9 клас ( І семестр)

                       ІI варіант

1- 6 запитання оцінюються у 0,5 б .

1.Вкажіть правильне твердження :

А) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина вже не може розчинятися;

Б) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина знаходиться в рівних об’ємах з розчинником;

В) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина ще добре розчиняється в розчині;

Г) Ненасичений розчин – це розчин в якому за певної температури розчинена речовина ще може розчинятись;

2. Укажіть емульсію:

     А) молоко;       Б) фарба;              В) туман;             Г) кава;

3. Укажіть формулу речовини що є сильним електролітом:

      А) Н₂СО₃       Б) KNO₃                   В) KCl                   Г) НСl

4. Розчинність твердих  речовин при підвищенні температури:

    А) збільшується;     Б) зменшується;     В) збільшується в деяких випадках;

    Г) збільшується, якщо речовина є простою;

5. Укажіть йони які не можуть одночасно міститися в розчині :

    А) K⁺ і PO₄^3-       Б) Ag⁺ і NO₃^-       В)  Ag⁺ і  Сl^-        Г) Na⁺  і SO₄^2-

6. Укажіть серед реакцій ендотермічну реакцію:

    А) C + O₂ = CO₂ + 393 кДж                         В)  CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O + 1397 кДж

   Б)   N₂ +3H₂ = 2NH₃ – 92,4 кДж                    Г)   N₂ + O₂ = 2NO – 1805 кДж     

7. (1 б .)  Визначте співвідношення між типами реакцій та хімічними реакціями:

А) Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O        

Б) HgO=Hg+O₂                                                                         1. заміщення                2. окисно – відновна    

В)  Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂               

 Г) CaO + H₂O → Ca(OH)₂                            3. Розкладу               4. Сполучення

8.  (2 б.) Визначте ступені окиснення у сполуках: СaO, ZnCl₂, KI, O₂, MgSiO₄, MgO, NaNO₃, MgSiO₃, (NH₄)₂SO₄, NaBr, NH₃, FeBr₃

9. ( 3б.) Складіть молекулярне та йонне рівняння для такої схеми:

   BaCl₂ + K₂SO₄ →

10.  (3 б.) Урівняти рівняння методом електронного балансу.Визначте процеси окиснення та відновлення у реакції :

Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O