Підсумкова контрольна робота за І семестр

7 клас хімія

ПІДСУМКОВА КОНТРОЛЬНА РОБОТА ЗА І СЕМЕСТР

І варіант

1.Визначте валентність елементів у сполуках, поданих формулами:

СО₂, СН₄, СаCI₂, К₂О, Cr₂O₃, SO₂                                                                              (3б)

2.Обчисліть відносну молекулярну масу Ферум(ІІ) оксиду – FeO , натрій карбонату - Na₂СO₃ , фосфор (V) оксиду - P₂O₅                                                     (4б)

3.Установіть відповідність між складом речовини, її хімічною формулою та відносною молекулярною масою.

А. Два атома Фосфору,                1. Н₂SO₄              І. 160

три атоми Оксигену.                     2. Р₂О₅                          ІІ. 142

Б. Два атоми Гідрогену,               3. Р₂О₃                 ІІІ. 98

один атом Сульфуру і                   4. Н₃РО₄              ІV_. 80

чотири атоми Оксигену                                                                           (4б)

4.Позначте хімічне явище.

А. Почорніння срібла.

Б. Випаровування води.

В. Плавлення парафіну.                                                                           (1б)

5.Позначте ознаку хімічної взаємодії харчової соди з оцтовою       кислотою.

А. Випадання осаду.                          Б. Виділення газу.

В. Зміна кольору.                                Г. Поглинання тепла.                (1б)

6. Класифікуйте речовини на прості та складні: S, H₂S, N₂, C₂H₆, P₄, SO₂, Cu, Zn, KNO₃                                                                                                                          (2б)

7.Обчисліть масову частку Магнію та Оксигену в магній карбонаті MgCO₃  

                                                                                                                                   (3б)                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 

8.Назвіть хімічний елемент з порядковим номером 15, вкажіть номер періоду, групи, підгрупи, кількість протонів, електронів, нейтронів, відносну атомну масу.                                                                                                           (1б)

9.Сірководень утворюється внаслідок гниття органічних решток, особливо багато його утворюється під час гниття яєчного білка. Встановіть формулу сірководню, коли відомо, що масові частки Гідрогену – 5.88% і Сульфуру – 94,12%                                                                                                                        (4б)

7 клас хімія

ПІДСУМКОВА КОНТРОЛЬНА РОБОТА ЗА І СЕМЕСТР

ІІ варіант

1. Визначте валентність елементів у сполуках, поданих формулами:

SО₃, NН₃, Cl₂O₇, Li₂О, Fe₂O₃, SnO₂                                                               (3б)

2. Обчисліть відносну молекулярну масу Купрум (ІІ) оксиду – CuO , калій сульфату - К₂SO₄ , фосфор (ІІІ) оксиду - P₂O₃                                           (4б)
3. Установіть відповідність між складом речовини, її хімічною формулою та відносною молекулярною масою.

              А. Один атома Силіцію,                  1. Н₂СO₃              І. 82

                   два атоми Оксигену.                   2. Si₂О                          ІІ. 72

         Б. Два атоми Гідрогену,                  3. H₂SO₃             ІІІ. 60

           один атом Карбону і                     4. SiO₂                 ІV_. 62

                        три атоми Оксигену                                                                           (4б)

4. Позначте хімічне явище.

                    А. Фільтрування розчину.

                     Б. Плавлення льоду.

                     В. Скисання молока.                                                                           (1б)

5. Позначте ознаку горіння газу метану.

А. Випадання осаду.                       Б. Зміна агрегатного стану.

В. Зміна кольору.                                Г. Виділення  тепла.                (1б)

6.  Класифікуйте речовини на прості та складні: Ag, Br₂, Na, C₂H₂, Na₂CO₃, S₈, CuS, Fe, H₂SO₄                                                                                                                                                (2б)
7. Обчисліть масову частку Цинку та Оксигену в цинк сульфаті ZnSO₄                                                                                                                                                                       (3б)
8. Назвіть хімічний елемент з порядковим номером 12, вкажіть номер періоду, групи, підгрупи, кількість протонів, електронів, нейтронів, відносну атомну масу.                                                                              (1б)
9. Рідкий аміак використовують у холодильних установках для створення штучного холоду. Встановіть його формулу, коли відомо, що масова частка Нітрогену дорівнює 82,35%, а Гідрогену – 17,65% (4б)