Початкові відомості про будову атома. Ядерна модель атома. Електрони. Йони.Етапи становлення та основні положення атомно-молекулярного вчення про будову речовини.

Про матеріал

Мета: Освітня . Дати учням поняття про будову атома,сформувати уявлення про ядерну модель атома і основні положення атомно-молекулярного вчення про будову речовини. Розвиваюча. Розвивати інтерес до предмету, логічне мислення, просторову уяву. Виховна . Виховувати в учнів спостережливість, висловлювати свою думку та вміння спілкуватися.

Перегляд файлу

Урок 3/3. Початкові відомості про будову атома. Ядерна модель атома. Електрони. Йони.Етапи становлення та основні положення атомно-молекулярного вчення про будову речовини.

Мета:

Освітня . Дати учням поняття про будову атома,сформувати уявлення про ядерну модель атома і основні положення атомно-молекулярного вчення про будову речовини.

Розвиваюча. Розвивати інтерес до предмету, логічне мислення, просторову уяву.

Виховна . Виховувати в учнів спостережливість, висловлювати свою думку та вміння спілкуватися.

Тип уроку. Комбінований урок.

Прилади та матеріали: таблиці із зображеннями атомів і молекул, склянки з розчином мідного купоросу

Презентація Урок 3.3

Відео Будова атома і ядра Дослід Резерфорда

Є тільки одне благо - знання й тільки одне зло - неуцтво.

Сократ

Хід уроку

1. Організаційний момент.

2. Перевірка домашнього завдання.

Індивідуальне опитування учнів біля дошки:

Речовина і поле.

Початкові відомості про будову речовини.

Молекули і атоми.

Вчитель оцінює відповіді учнів.

3. Актуалізація опорних знань.

Бесіда за запитаннями.

1. З чого складається речовина?

2. З чого складаються молекули?

3. Чи однакові молекули води в гарячому чаї та в арктичній кризі?

4. Мотивація навчальної діяльності.

Проблемне запитання: На попередньому уроці ми з вами вияснили, що молекули складаються з атомів, а як ви думаєте чи може атом мати свою будову? Якщо так то які у вас будуть ідеї?

Учні відповідають, вчитель аналізує їх відповіді і

оголошує тему та мету уроку.

Тема: Початкові відомості про будову атома. Ядерна модель атома. Електрони. Йони.Етапи становлення та основні положення атомно-молекулярного вчення про будову речовини.

5. Сприйняття та засвоєння нового матеріалу.

Все починається з атома. У давнину атом вважали найпростішою частинкою, яка не має власної структури. Слово “атом” походить від грецького слова atomos - неподільний. Однак сьогодні відомо, що атом має складну структуру. Вирішальну роль у дослідженні будови атома відіграли досліди, які провів у 1911 році основоположник ядерної фізики Е. Резерфорд. Він створив нову модель атома, що отримала назву планетарної. Атом будь-якої речовини складається з масивного ядра, навколо якого рухаються електрони . Виявилося, що ядро будь-якого атома приблизно в 100 000 разів менше, ніж сам атом .

Відкриття елементарних частинок. Упевнившись, що атом не є “неподільним”, фізики намагалися встановити “цеглинки”, з яких він складається. Електрон - перша з відомих елементарних частинок. Термін електрон запровадив у 1894 році Джордж Джонстоун Стоуні. Він вперше сформулював ідею про те, що природа складається із заряджених частинок ще в1874 році. Експериментально відкрив електрон у 1897 році Джозеф Джон Томсон у експериментах з катодними променями у вакуумних лампах.

У 1913 році Е. Резерфорд припустив, що ядро атома Гідрогену є елементарною частинкою, яку назвали протоном, і яка входить до складу інших атомних ядер. Цю гіпотезу було підтверджено експериментально у 1919 р., коли в дослідах виявили окремі протони.

У 1932 р. англійський фізик Дж. Чедвік на досліді встановив, що

невідоме дуже проникне проміння, яке спостерігали він та інші вчені є потоком

нейтральних частинок, маса яких близька до маси протона. Існування такої

частинки ще 1920 р. передбачив Е. Резерфорд, її було названо нейтроном.

Окрім електронейтральних атомів і молекул, існують одно- або багатоатомні заряджені частинки, які називають йонами. Позитивно заряджені йони утворюються з атому, якщо він втрачає певне число електронів. Негативно заряджені йони утворюються з атому, якщо він приєднує певне число електронів. Позитивно заряджені йони називають катіонами, а негативно заряджені – аніонами.

Основні положення атомно молекулярного вчення:

I. Будь-які речовини мають дискретну (переривчасту) будову. Вони складаються з найдрібніших частинок молекул і атомів. Підтвердженням дискретності є прокатка, кування металу, отримання 1974 року фотографії окремих молекул і атомів, розчинність речовин тощо.

II. Молекули знаходяться в стані неперервного хаотичного (невпорядкованого) руху, що називається тепловим і у загальному випадку є сукупністю поступального, обертального і коливального рухів.

III. Молекули взаємодіють одна з одною із силами електромагнітної природи, причому на великих відстанях вони притягуються, а на малих — відштовхуються. Сили притягання і відштовхування між молекулами діють постійно.

6. Осмислення об'єктивних зв'язків.

Бесіда за запитаннями.