ПОДОРОЖ ДО КРАЇНИ “МЕНДЕЛЄЄВІЙ”

Про матеріал
Узагальнення і систематизація знань про періодичний закон, будову атома та види хімічного зв'язку.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Номер слайду 2

1 2 3 4 5 6 7 Фініш Привітання команд Періодичеськ Х І М Л Я Н Д І Я митниця Вгадайка Елементні острови

Номер слайду 3

Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу Плавт Привітання команд Митна декларація 17 18 17 17 20 19 17 8 19 20 8 21 8 19 17 P+ n0 e- 35 CL 37 CL 40K 39K 16O

Номер слайду 4

Номер слайду 5

Запитання для 1 – ї команди 1. Складна елемента, що мають однаковий заряд ядра, але різне число нейтронів. 3. Сукупність атомів з однаковим зарядом ядра. 4. Заряджені частки, элетронейтральна система, що складається з протонів, нейтронів, електронів. 2. Різновид атомів хімічного що утворяться при приєднанні або віддачі електронів атомами. Здатність атомів хімічного елемента притягати до себе загальні електронні пари, що беруть участь в утворенні хімічного зв'язку. 6. Хімічний зв'язок, що утвориться при взаємодії атомів того самого елемента-неметалу. 7. Знаменитий англійський фізик, що розробив планетарну модель атома. Запитання для 2 – ї команди Електронегативність – це Завершений енергетичний рівень – це Дрібна неподільна частка речовини? ) Хімічний зв'язок між атомами, що незначно відрізняються за електронегативністю Формула молекули, у якій кожна загальна електронна пара зображується рискою Величина сталої Авогадро Система з розділеними зарядами Запитання для 3 – ї команди Хімічний зв'язок між іонами, здійснюваний електростатичним притяганням Цифра, що показує число атомів кожного елемента в молекулі речовини Формула молекули, у якій крапками позначені валентні електрони (тобто електрони зовнішнього рівня), а між атомами спільні електронні пари Здатність атома елемента утворювати хімічні зв'язки з іншими атомами Позитивно заряджена часточка атома Кількість електронів на зовнішньому рівні відповідає.. Фізичний зміст порядкового номера хім. елемента

Номер слайду 6

Номер слайду 7

А) сульфідна кислота H2S Б) азот N2 В) бромід натрію NaBr Г) водень H2 ? Потрійний зв’язок

Номер слайду 8

Іонний зв’язок

Номер слайду 9

А) SO3 Б) HF В) CO2 Г) NH3

Номер слайду 10

Ar Kr Mn 1 5,6 1 Er Li Be O N O Ne Li Ti Rn Al Ca V 1 1 2 2 3,4 1 1,2 5 1` 1,2 2 4 3,4 S Si S Tc Mg 1 2 1 1,2 1,2 Атом – електронейтральна система Po N Be B In Ti Ч Na Zn K 1 7 3,6 2 3 2 1 2 5 Rf Na O F Na 3 2 2 3 1 V Pd O P Si W 1, 6 5 2 6 2 1 Md Be V 1,2,3,4,5,6,7 2 1 Періодичний закон відкрив Менделєєв I Na Ne Ве Й 1,2 1 1 4 Rf B’Я Rf Ca 3 3.7 1 V Zn N O K Au Eu 1 2 1 4 1 1 1 Mn I Ж 1 1 I V Mo Kr 1,2 3,4 1 3 Іонний зв'язок виникає між іонами Елементні острови 1 2 3

Номер слайду 11

NH3 I2 CH4 AlCl3 H2O NaF SO2 CaS O2

Номер слайду 12

N2 H2O KCl Cl2 H2 CaSO4 O3 MgCl2 F2

Номер слайду 13

HNO3 H2 HCl O3 H2S CaSO4 AlBr3 MgCl2 CaO

Номер слайду 14

ПЕРІОДИЧЕСЬК ХЛОР КИСЕНЬ ВОДЕНЬ

Номер слайду 15

1 команда 2 команда 3 команда 1. Найменш електронегативний елемент: А. Si Б. S В. P А. Li Б. C В. Cl А. Mg Б. N В. К 2. Ковалентний неполярний зв'язок : А. PCl5 Б.CH4 В. H2 А. CO2 Б. O2 В. SCl2 А. SiH4 Б. P2O5 В.N2 3. Ковалентний полярний зв'язок А. KCl Б. H2S В. F2 А. NaCl Б. S2 В. CO2 А.  MgCl2 Б. PH3 В. Cl2 4. Найбільш електронегативний елемент: А. Мg Б. Аl В. Ba А. O Б. Na В. Cu А. F Б. Ca В. S 5. Iонний зв'язок : А. NaCl Б. K В. HF А. PH3 Б. Mg В. LiCl А. KCl Б. CO2 В. Na ФІНІШ

Номер слайду 16

Ты молодчина! И в это поверь. Открыта тобой в мир химии дверь. Надеемся все мы, что лет через пять Прекрасным ученым сможешь ты стать

Номер слайду 17

ppt
Додано
8 грудня 2022
Переглядів
520
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку