Хімія 8 клас. Урок №1
Тема: Повторення вивченого матеріалу за 7 клас.
Повторення теоретичного матеріалу з курсу хімії 7 класу:
-
Будова періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
-
Атомна та відносна атомна (Аr) маси елементів.
-
Атомна маса хімічного елемента – це відношення абсолютної маси атому до
частини абсолютної маси атому Карбону – 12. Відносна атомна маса елемента (Аr) – це відношення маси атома до атомної одиниці маси(а.о.м.).
-
Атомна маса елементів записана біля елементів у ПСМ.
-
Щоб знайти Аr елемента, потрібно атомну масу заокруглити до цілого числа, за всіма законами математики (лише Аr (Cl) i Ar (Rb) заокруглюються до десятих!).
-
Молекулярна та відносна молекулярна (Мr) маси речовин.
-
Молекулярна маса – це маса однієї молекули певної речовини. Відносна молекулярна маса (Мr) – це фізична величина, що показує, у скільки разів маса певної молекули більша за
маси атома Карбону – 12.
-
Одиниць вимірювання Мr немає – це безрозмірна величина, так як і Аr.
-
Щоб знайти Мr речовини, потрібно знайти суму Аr елементів, які є у цій речовині.
№1.
-
Mr (N2) = 2Ar (N) = 2*14=28.
-
Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O) = 2*1+32+4*16 = 2+32+64 = 34+64 = 98.
-
Mr (Li2O) =
-
Mr (MnSO4) =
-
Mr (Ba3(PO4)2) =
-
Mr (CaCO3) =
-
Mr (BeO) =
-
Mr (Cl2O7) =
-
Mr (NaOH) =
-
Mr (Al(OH)3) =
-
Mr (Ca(OH)2) =
-
Mr (HClO4) =
-
Mr (H2SO3) =
-
Mr (H3PO4) =
-
За походженням.
-
Неорганічні (оксиди, основи, кислоти і солі);
-
Органічні (всі інші).
-
За складом.
-
Прості.
-
Складні (речовини неорганічної і органічної хімії).
-
За структурними частинками (Йонні, молекулярні і атомні).
-
Валентність – це властивість атомів сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів, утворюючи речовини.
-
За одиницю валентності прийнято значення валентності атома Гідрогену – І.
-
Валентність позначається римськими цифрами зверху над ХЕ та зноситься навхрест у вигляді індексів для складання формул (індекс 1 не пишиться, наприклад CO2, H2O, HCl).
-
Валентність буває постійна та змінна.
-
Постійну валентність мають ХЕ з ІА- ІІІА групи, значення якої дорівнює номеру групи, а також F, Zn, O як виключення.
-
IA – I + F;
-
IIA – II + O, Zn;
-
IIIA – III.
-
Всі решта ХЕ мають змінну валентність.
-
Змінна валентність для ХЕ IVA – VIIA групи:
-
IV – IV, II;
-
V – V, III;
-
VI – VI, IV, II;
-
VII – VII, V, III, I.
-
Для ХЕ VІІІА групи валентність – не розглядається.
-
Максимальна валентність дорівнює номеру групи ХЕ.
-
У сполуках з Оксигеном, елементи виявляють свою максимальну валентність – SO3 (S – VI – валентний).
-
У сполуках з Гідрогеном – мінімальну, крім ХЕ ІVА групи (СН4, де С – ІV – валентний).
-
Як з Гідрогеном так і з металічними елементами (мінімальна валентність) – MgS, де Mg та S – мають валентність ІІ.
-
Для ХЕ побічної підгруп(синіх) дані правила – не застосовуються!
№2.
Охарактеризуйте карбон за поданим планом.
-
Символ, назва і вимова (С – Карбон(це)).
-
Група, підгрупа (ІVА група).
-
Період, ряд (2 період, 2 ряд).
-
Порядковий номер (6).
-
Відносна атомна маса (Ar(C) = 12).
-
Валентність, яку має елемент (ІІ, ІV).
-
Метал чи неметал (Неметал).
-
Вищий оксид (СО2).
-
Летка сполука з Гідрогеном (СН4).
-
Формула і назва простої речовини (С – вуглець, графіт і алмаз).
«Домашнє завдання охарактеризувати Fe, Mg i F за даним планом і доробити №1 (щоб, не витрачати час уроку на це завдання) у зошиті».