Повторення вивченого матеріалу за 7 клас

Хімія 8 клас. Урок №1

Тема: Повторення вивченого матеріалу за 7 клас.

Повторення теоретичного матеріалу з курсу хімії 7 класу:

• Будова періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
• Атомна та відносна атомна (А_r) маси елементів.

• Атомна маса хімічного елемента – це відношення абсолютної маси атому до частини абсолютної маси атому Карбону – 12. Відносна атомна маса елемента (А_r) – це відношення маси атома до атомної одиниці маси(а.о.м.).
• Атомна маса елементів записана біля елементів у ПСМ.
• Щоб знайти А_r  елемента, потрібно атомну масу заокруглити до цілого числа, за всіма законами математики (лише А_r (Cl) i A_r (Rb) заокруглюються до десятих!).

• Молекулярна та відносна молекулярна (М_r) маси речовин.

• Молекулярна маса – це маса однієї молекули певної речовини. Відносна молекулярна маса (М_r) – це фізична величина, що показує, у скільки разів маса певної молекули більша за маси атома Карбону – 12.
• Одиниць вимірювання М_r  немає – це безрозмірна величина, так як і А_r.
• Щоб знайти М_r речовини, потрібно знайти суму А_r елементів, які є у цій речовині.

№1.

1. M_r (N₂) = 2A_r (N) = 2*14=28.
2. M_r (H₂SO₄) = 2A_r (H) + A_r (S) + 4A_r (O) = 2*1+32+4*16 = 2+32+64 = 34+64 = 98.
3. M_r (Li₂O) =
4. M_r (MnSO₄) =
5. M_r (Ba₃(PO₄)₂) =
6. M_r (CaCO₃) =
7. M_r (BeO) =
8. M_r (Cl₂O₇) =
9. M_r (NaOH) =
10.         M_r (Al(OH)₃) =
11.         M_r (Ca(OH)₂) =
12.         M_r (HClO₄) =
13.         M_r (H₂SO₃) =
14.         M_r (H₃PO₄) =

• Класифікація речовин.

• За походженням.
  • Неорганічні (оксиди, основи, кислоти і солі);
  • Органічні (всі інші).
• За складом.
  • Прості.
    • Метали;
    • Неметали;
  • Складні (речовини неорганічної і органічної хімії).
• За структурними частинками (Йонні, молекулярні і атомні).

• Валентність.

1. Валентність – це властивість атомів сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів, утворюючи речовини.
2. За одиницю валентності прийнято значення валентності атома Гідрогену – І.
3. Валентність позначається римськими цифрами зверху над ХЕ та зноситься навхрест у вигляді індексів для складання формул (індекс 1 не пишиться, наприклад CO₂, H₂O, HCl).
4. Валентність буває постійна та змінна.
5. Постійну валентність мають ХЕ з ІА- ІІІА групи, значення якої дорівнює номеру групи, а також  F, Zn, O як виключення.
   1. IA – I + F;
   2. IIA – II + O, Zn;
   3. IIIA – III.
6. Всі решта ХЕ мають змінну валентність.
7. Змінна валентність для ХЕ IVA – VIIA групи:
   1. IV – IV, II;
   2. V – V, III;
   3. VI – VI, IV, II;
   4. VII – VII, V, III, I.
8. Для ХЕ VІІІА групи валентність – не розглядається.
9. Максимальна валентність дорівнює номеру групи ХЕ.
10.         У сполуках з Оксигеном, елементи виявляють свою максимальну валентність – SO₃ (S – VI – валентний).
11.         У сполуках з Гідрогеном – мінімальну, крім ХЕ ІVА групи (СН₄, де С – ІV – валентний).
12.         Як з Гідрогеном так і з металічними елементами (мінімальна валентність) – MgS, де Mg та S – мають валентність ІІ.
13.         Для ХЕ побічної підгруп(синіх) дані правила – не застосовуються!

№2.

Охарактеризуйте карбон за поданим планом.

1. Символ, назва і вимова (С – Карбон(це)).
2. Група, підгрупа (ІVА група).
3. Період, ряд (2 період, 2 ряд).
4. Порядковий номер (6).
5. Відносна атомна маса (A_r(C) = 12).
6. Валентність, яку має елемент (ІІ, ІV).
7. Метал чи неметал (Неметал).
8. Вищий оксид (СО₂).
9. Летка сполука з Гідрогеном (СН₄).
10.         Формула і назва простої речовини (С – вуглець, графіт і алмаз).

«Домашнє завдання охарактеризувати Fe, Mg i F за даним планом і доробити №1 (щоб, не витрачати час уроку на це завдання) у зошиті».