Позакласний захід "Хімічний брейн-ринг"

Про матеріал

Позакласний захід з хімії для 8 класу. Мета: розвивати пізнавальну активність, логічне мислення,інтерес учнів до предмета; комунікативну та соціальну компетентності учнів; формувати вміння застосовувати знання в нестандартних ситуаціях; висловлювати свої думки; виховувати інтерес до вивчення предмета; культуру спілкування. Обладнання: реактиви для дослідів, картки із завданнями. Усі ми пов’язуємо з хімічною наукою подальший прогрес у пізнанні навколишнього світу, нові методи його перебудови та вдосконалення. І не може бути в наші дні спеціаліста, який спромігся б обійтися без знання хімії.

Перегляд файлу

Сценарій хімічного брейн –рингу (8 клас)

Мета: розвивати пізнавальну активність, логічне мислення,інтерес учнів до предмета; комунікативну та соціальну компетентності учнів; формувати вміння застосовувати знання в нестандартних ситуаціях; висловлювати свої думки; виховувати інтерес до вивчення предмета; культуру спілкування.

Обладнання: реактиви для дослідів, картки із завданнями.

Усі ми пов’язуємо з хімічною наукою подальший прогрес у пізнанні навколишнього світу, нові методи його перебудови та вдосконалення. І не може бути в наші дні спеціаліста, який спромігся б обійтися без знання хімії.

Хід заходу:

(Учасників( учнів 8 класу) поділено на команди)

Вступне слово вчителя: Доброго дня всім шанувальникам хімії. Навколишній світ різноманітний і загадковий. Наша наука-чарівниця розкриває свої таємниці. Сьогодні ми з вами здійснимо подорож таємничим, чарівним і загадковим континентом Хімія, побуваємо в Країні Речовин, у державі Явищ та Королівстві Формул. Допоможуть нам у цьому дві команди мандрівників-науковців. А оцінювати спритність і кмітливість, талант і працьовитість, артистизм і елегантність, словом, усе, що поєднується в понятті «працелюбство», а це насамперед розум і його велич, буде наше шановне журі.(Представляє членів журі).

Ведучий. Всі бали, отримані командами ,будуть переведені в нашу шкільну валюту –добрики і добренята. Тож, якщо команди готові, перший конкурс 1.«Знайомство»

Команди представляють назву команди.

Ведучий.

У житті щоденнім хімія — наш друг,

Допомагає в кухні й на городі.

Куди не глянь — є хімія навколо:

У побуті і у природі.

1. Конкурс «Розминка»

1. Скільки елементів входить до складу оксиду? (Два).

2. Скільки груп у періодичній системі? (Вісім).

4. Яка формула карбонатної кислоти? (Н2СО3).

5. Який із учених хіміків був сімнадцятою дитиною у сім’ї (Д.І. Мендєлєєв).

6. Як називається негативно заряджений іон ?(Аніон).

7. Як називається позитивно заряджений іон? (Катіон)

8. На який хімічний елемент багата морська капуста – ламінарія? (Йод).

10. Формула хлоридної кислоти? (НСІ).

11. Хто відкрив закон збереження маси речовини ?(М.В. Ломоносов).

12. Речовина, яка складається з атомів металу й кислотних залишків? (Сіль)

13. Одиниця кількості речовини. (Моль)

Ведучий. Якщо не фіксувати результати, то не можна відрізнити успіху від поразки.

Слово надається журі.

Ведучий. Нас хімія — наука-чарівниця —

Бере в свої долоні, мов цариця.

І каже: все вам дам, аби природі

Ви мною не завдали шкоди.

Для виконання наступного завдання, капітани команд обирають аркуш із написаними символами хімічних елементів. Завдання: за 5 хвилин скласти й написати якнайбільше хімічних формул, назвати їх.

Конкурс 2. «Знавці формул»

(капітани обирають аркуші (Na ,S, H,O, Ca, N), (K, O, CI, H, P,Mq)

Скласти можливі формули і назвати їх.

Конкурс 3. «Знавці алгебраїчних рівнянь»

Ведучий. За умовою задачі скласти алгебраїчне рівняння і розв’язати його.

Відносна молекулярна маса оксиду семивалентного елемента дорівнює 183. Який це елемент? Складіть формулу оксиду, назвіть його.
Відносна молекулярна маса оксиду трьохвалентного елемента дорівнює 102. Який це елемент? Складіть формулу оксиду, назвіть його.

Конкурс 4 «Юні художники»

Ведучий. Час згадати про хімічний посуд, без якого ми не можемо обходитися на лабораторних та практичних роботах. До того ж, в наших командах є художники, які зможуть зобразити їх із зав’язаними очима.

(капітани витягують назву посуду (колба плоскодонна, пробірка,газовідвідна трубка, мірний циліндр) і з зав’язаними очима малюють на дошці. Команда відгадує назву хімічного посуду)

Конкурс 5. «Найдотепніша і найбільш ерудована відповідь»

Ведучий. Ставиться питання: «Хімік – це справа чоловіча чи жіноча?». За найдотепнішу і найбільш ерудовану відповідь 5 балів.

(3хв. на обдумування; оцінюється 5 балів).

Ведучий. Слово журі.

Конкурс 6. Розшифруйте ребус.

З наведених елементів виберіть той, який не входить в головну підгрупу ІV групи періодичної системи:
1. Pb
2. Ti
3. Ge
4. Si
Валентність Сульфуру в сполуці SO₂ дорівнює:
1. 1
2. 2
3. 4
4. 6
Із наведених речовин оксидом є:
1. H₂S
2. KOH
3. AlCl₃
4. MnO₂
Тип зв’язку в молекулі сірководню H₂S:
1. Ковалентний полярний
2. Йонний
3. Ковалентний неполярний
4. Водневий

Завдання7 для конкурсу «Дешифрувальник» (5 хв.)

Ведучий: Для того, щоб встановити, в якому порядку ви будете грати в другому турі, вам необхідно буде визначити зашифроване слово. Цифри в шифрі позначають літери, як на клавіатурі телефону. Увага! Завдання:

Найактивніший метал: 7615734 (Францій)

1. Як називають елементи головної підгрупи 8-ї групи періодичної системи? Інертні елементи

2. Як називаються елементи головної підгрупи 1-ї групи? Лужні метали

3. Як називають елементи головної підгрупи 7-ї групи? Галогени

4. Яка частинка називається атомом? Атом – це найдрібніша частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра й електронів, які рухаються навколо нього

5. Що називають хімічним елементом? Хімічний елемент – це вид атомів з певним зарядом ядра

6. Які частинки входять до складу ядра атому? Протони та нейтрони

7. Де сконцентрована практично вся маса атому? В ядрі

8. Що таке нуклонне число? Це загальна кількість усіх протонів та нейтронів в атомі

9. Які характеристики атому визначаються порядковим номером елемента в періодичній системі? За порядковим номером елемента визначають заряд ядра атому та кількість протонів в ядрі

10. Що визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент? За номером періоду визначають кількість електронних рівнів в атомі елементу

11. Що визначають за номером групи для елементів головних підгруп? За номером групи визначають кількість валентних електронів (кількість електронів на останньому електронному рівні)

12. Які частинки називаються іонами? Іони – це заряджені частинки

13. Що називають електронегативністю хімічного елементу? Це кількісна характеристика елемента, що визначає здатність його атомів притягувати валентні електрони атомів інших елементів

14. Як утворюється ковалентний хімічний зв'язок? За рахунок утворення загальних електронних пар

15. Які існують типи ковалентного зв’язку? Існує полярний та неполярний ковалентний зв'язок

16. Як утворюється йонний хімічний зв'язок? Цей тип зв’язку утворюється внаслідок взаємодії протилежно заряджених частинок – іонів

17. Між атомами яких елементів виникає ковалентний полярний зв'язок? Між атомами різних елементів-неметалів, що мають різні значення електронегативності

18. Який тип зв’язку називається водневим зв’язком? Зв'язок між атомами Гідрогену та атомами більш електронегативного елементу

19. Між атомами яких елементів виникає іонний хімічний зв’язок? Між атомами металу та неметалу

Ведучий. І на завершення програми

Ми, друзі, вам сказати хочемо:

Якщо ви ще не переконалися досі,

Що хімія — наука із наук,

Велична, таємнича, загадкова,

В користуванні нам дає

Мільйони речовин чудових!

Для підведення підсумків надаємо слово журі.

Журі оголошує загальні результати конкурсу, підраховує добрики, нагороджує команди грамотами

Ведучий. Дякуємо всім учасникам і вболівальникам за участь у хімічному брейн –рингу «Світло великого закону»

doc

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Копаниця Анастасія Василівна

Пов’язані теми

Хімія, 8 клас, Сценарії

Додано

2 червня 2019

Переглядів

2123

Оцінка розробки

Відгуки відсутні