Практична робота 

 Реакції йонного обміну в розчинах електролітів 

Мета:

  проконтролювати  рівень  засвоєння  предметної  компетенції 

учнів  щодо  складання  йонно-молекулярних  рівнянь,  продовжувати 
вдосконалювати  та  коригувати  техніку  хімічного  експепементу, 
сприяти  розвитку  здоров’язберігаючої  компетентності  в  питанні 
техніки  безпеки  під  час  роботи  з  розчинами  кислот  і  лугів, 
виховувати  економність,  акуратність,  уважність  під  час  проведення 
хімічного експерименту. 

Навчальне обладнання:

 за можливості в учнів на партах - розчини 

барій  гідроксиду,  калій  гідроксиду,  нітратної  кислоти,  сульфатної 
кислоти,  барій  хлориду,  калій  сульфату,  купрум  (ІІ)  хлориду,  калій 
гідроксиду,  кристалічні  речовини  -  калій  карбонат,  натрій  карбонат, 
індикатор  фенолфталеїн,  таблиця  розчинності  речовин, періодична 
таблиця  елементів.  Якщо  реактиви  відсутні,  використовувати 
відеоматеріал. 

Тип уроку:

 контроль знань. 

                                            Хід уроку 

1.Організаційний момент 

Привітання. 
Перевірка готовності учнів до уроку. 
Перевірка домашнього завдання. 

2.Виконання практичної роботи 

Інструктаж з техніки безпеки - обережне використання розчинів 
кислот і лугів під час практичної роботи. 
Інструктаж щодо виконання практичної роботи. 

Завдання 1

Проведіть  досліди.  Вкажіть  ознаки  хімічних  реакцій.  Напишіть 
рівняння  реакцій  цих  реакцій  в  молекулярній,  повній  та  скороченій 
йонній формі. 

1.  Взаємодія розчину барій гідроксиду та нітратної кислоти.  

(Ba(OH)2  +  2HNO3  →  Ba(NO3)2  +  2H2O  (утворення  слабкого 
електроліту - води 
Ba²+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- → Ba²+ + 2NO3- + 2H2O 
2H+ + 2OH- → 2H2O) 

2.  Взаємодія розчину барій хлориду і калій сульфату 

(BaCl2 + K2SO4 → BaSO4

⬇

 + 2KCl утворення осаду 

Ba²+ + 2Cl- + 2K+ + SO4²- → BaSO4

⬇

 + 2K+ + 2Cl- 

Ba²+ + SO4²- → BaSO4

⬇

) 

3.  Взаємодія натрій карбонату та сульфатної кислоти 

(Na2CO3  +  H2SO4  →  Na2SO4  +  H2O  +  CO2

⬆

  виділення 

вуглекислого газу 
2Na+ + CO3²- + 2H+ + SO4²- → 2Na+ + SO4²- + H2O + CO2

⬆

CO3²- + 2H+ → H2O + CO2

⬆

) 

Завдання 2

Укажіть  реагенти,  взаємодія  яких  визначається  таким  скороченим 
йонним рівнянням. 
Ba²+ SO4²- →BaSO4

⬇

а) барій оксид і сульфатна кислота 
б) барій ортофосфат і сульфатна кислота 
в) барій карбонат і натрій сульфат 
г) барій нітрат і сульфатна кислота + 
(Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4

⬇

 + 2HNO3 

Ba²+ + 2NO3- + 2H+ + SO4²- → BaSO4

⬇

 + 2H+ + 2NO3-) 

 
Ag+ + Cl- → AgCl

⬇

а) арґентум оксид і хлоридна кислота 
б) арґентум бромід і натрій хлорид 
в) арґентум нітрат і натрій хлорид + 
г) арґентум йодид і хлоридна кислота 
(AgNO3 + NaCl → AgCl

⬇

 + NaNO3 

Ag+ +NO3- + Na+ + Cl- → AgCl

⬇

 + Na+ +NO3-) 

Завдання 3

Визначте,  яке  скорочене  йонне  рівняння відповідає взаємодії калій 
гідроксиду і хлоридної кислоти: 
а) K+ + Cl- → KCl 
б) H+ + OH- → H2O + 
в) OH- + Cl- → HClO 

г) K+ + H+ → KH 
(KOH  +  HCl  →  KCl  +  H2O.  KCl  -  розчинна  сполука.  З  рівняння  ми 
бачимо утворення слабкого електроліту H2O. Тому відповідь Б) 

Завдання 4

Напишіть  рівняння  реакцій  в  молекулярній,  повній  та  скороченій 
йонній формі: 
а) K2CO3 + HNO3 → 
(K2CO3 + HNO3 →KNO3 + H2O + CO2

⬆

2K+ + CO3²- + H+ + NO3- → K+ + NO3- + H2O + CO2

⬆

CO3²- + 2H+ → H2O + CO2

⬆

) 

б) Ba(NO3)2 + K3PO4 →  
(Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2

⬇

 + 2KNO3 

Ba²+ + 2NO3- + 6K+ + 2PO4³- → Ba3(PO4)2

⬇

 + 2K+ + 2NO3- 

3Ba²+ + 2PO4³- → Ba3(PO4)2

⬇

) 

в) KOH + HNO3 →  
(KOH + HNO3 → KNO3 + H2O 
K+ + OH- + H+ + NO3- → K+ + NO3- + H2O 
H+ + OH- → H2O) 

Завдання 5

Закінчіть  молекулярне  рівняння реакції, складіть повні та скорочені 
йонні рівняння: 
K2SO4 + … → BaSO4

⬇

 + … 

(K2SO4 + BaCl2 → BaSO4

⬇

 + 2KCl 

2K+ + SO4²- + Ba²+ + 2Cl- → BaSO4

⬇

 + 2K+ 2Cl- 

Ba²+ + SO4²- → BaSO4

⬇

) 

AgNO3 + … → AgCl

⬇

 + … 

(AgNO3 + HCl → AgCl

⬇

 + HNO3 

Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl

⬇

 + H+ + NO3- 

Ag+ + Cl- → AgCl

⬇

) 

MgSO4 + … → …

⬇

 + K2SO4 

(MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2

⬇

 + K2SO4 

Mg²+ + SO4²- + 2K+ 2OH- → Mg(OH)2

⬇

 + 2K+ + SO4²- 

Mg²+ + 2OH- → Mg(OH)2

⬇

) 

… + HCl → …

⬇

 + HNO3 

(AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl

⬇

 + H+ + NO3- 

Ag+ + Cl- → AgCl

⬇

) 

Загальний висновок до роботи 

За  яких  умов  реакції  йонного  обміну  відбуваються  до  кінця? 
(Утворення осаду, слабкого електроліту (води) або виділення газу). 

3.Підсумок уроку 

Оцінювання роботи учнів. 
Питання від учнів. 

4.Домашнє завдання 

За вибором вчителя.