Презентація 11 клас. Утворення ковалентних карбон – карбонових зв’язків у органічних сполуках..Одинарний, подвійний ,потрійний зв’язки.

Про матеріал
Презентація до урокуУтворення ковалентнихкарбон – карбонових зв’язків у органічних сполуках. Одинарний, подвійний ,потрійний зв’язки.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Утворення ковалентнихкарбон – карбонових зв’язків у органічних сполуках. Одинарний, подвійний ,потрійний зв’язки. Урок хімії в 10 класіВчитель Ворона Л. М..

Номер слайду 2

А це ви знаєте?Які бувають типи зв’язків ?2. Які зв’язки переважають в органічних сполуках? 3. Як утворюється ковалентниий зв’язок?4. Запишіть графічну електронну формулу Карбону (зовнішній рівень)

Номер слайду 3

Будова зовнішнього енергетичного рівня атома Карбону. Можливі валентні стани Карбону. В органічних сполуках атоми Карбону завжди мають валентність ІV6 CС*основний стан, валентність ІІзбуджений стан, валентність ІV

Номер слайду 4

Між атомами Карбону в органічних речовинах можуть встановлюватися прості і кратні зв’язки.

Номер слайду 5

Простий С - С зв'язок Молекула метану СН4 Атом Карбону має чотири валентні електрони, тому утворює 4 ковалентних звязки . Зв’язки спрямовані під кутом 109◦28’, тому молекула має форму тетраедра. Структурна формула Моделі молекули

Номер слайду 6

Молекула етану С2 Н6 Між атомами Карбону утворюється 1 зв'язок , кожен атом Карбону дає у спільне користування по 1 електрону. Інші 3 електрони кожного атома Карбону беруть участь в утворенні звязків з атомами Гідрогену. Структурна формула. Скорочена структурна формула СН3 – СН3 Модель молекули

Номер слайду 7

Подвійний С = С зв'язок Молекула етену (етилену) С2 Н4 Між атомами Карбону утворюється подвійний зв'язок. Утворюються 2 спільні електронні пари , тобто, 2 звязки. По 2 електрони, що залишилися в атомів Карбону, витрачаються на утворення зв’язків з атомами Гідрогену. Структурна формула. Скорочена структурна формула СН2 = СН2 Модель молекули

Номер слайду 8

Молекула етину (ацетилену) С2 Н2 Між атомами Карбону утворюється потрійний зв'язок. Утворюються 3 спільні електронні пари , тобто, 3 звязки. По 1 електрону, що залишилися в атомів Карбону, витрачаються на утворення звязків з атомами Гідрогену. Потрійний зв'язок Структурна формула Скорочена структурна формула. Модель молекули

Номер слайду 9

Висновок. Залежно від того, скільки спільних електронних пар утворюється між атомами двох елементів, розрізняють: │σ │Прості (одинарні) зв’язки — С — С— складається із σ – зв’язку │ │Подвійні зв’язки С = С складається із одного σ – зв’язку й одного π– зв’язку. Потрійні зв’язки складається з одного σ – зв’язку й двох π– зв’язків

Номер слайду 10

Класифікація органічних речовин

Номер слайду 11

Розв’язок задач на знаходження формули речовини за відомими масовими частками елементів.№1. Визначте формулу органічної речовини, масова частка Карбону в якій становить 84,21%, а масова частка Гідрогену – 15,79%. Відносна густина пари речовини за повітрям - 3,93.

Номер слайду 12

Номер слайду 13

№2. Вивести формулу вуглеводню, якщо масово частка Карбону в ньому становить 82,8%, а Гідрогену – 17,2%. Густина сполуки (н.у.) становить 2,58 г/л. Розв’язок задач на знаходження формули речовини за відомими масовими частками елементів.

Номер слайду 14

Номер слайду 15

№3. Визначте формулу органічної речовини, масова частка Карбону в якій становить 85,7%. Відносна густина пари речовини за воднем - 21. Розв’язок задач на знаходження формули речовини за відомими масовими частками елементів.

Номер слайду 16

Номер слайду 17

Домашнє завдання. Вивчити §5  Розв’язати задачу на знаходження формули органічної речовини

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Гайдук Оксана Володимирівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
17 вересня 2020
Переглядів
2531
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку