ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Електролітична дисоціація – процес розпаду електроліта на іони в водному розчині або в розтопі В розчині (розтопі) з’являються іони-заряджені частинки – носії заряду, за рахунок яких такий розчин (розтоп) проводить електричний струм В твердому стані дисоціація неможлива !
NaCl : NaCl ↔ Na+ + Cl- Твердий NaCl має будову іонної кристалічної решітки,в її вузлах знаходяться іони – іонний зв’язок У розчині кр.решітку атакують полярні молекули води, які орієнтуються навколо заряджених вузлів решітки протилежними знаками Під дією розчинника виникають електростатичні сили, які руйнують хімічний зв’язок та кристалічну решітку і утворюються гідратовані іони Процес електролітичної дисоціації NaCl
HCl : HCl ↔ H+Cl- ↔ H+ + Cl- HCl має ковалентний полярний тип хімічного зв’язку, тому у розчині HCl є диполем, навколо якого орієнтуються полярні молекули води Під дією тих самих сил утворюються гідратовані іони Під дією розчинника виникають електростатичні сили, які руйнують хімічний зв’язок молекули, але поступово, утворюючи спочатку іонну пару Процес електролітичної дисоціації HCl
Словник - довідник Електролітична дисоціація – процес розпаду електроліта на іони в водному розчині або в розтопі Електрична провідність – здатність речовини,або розчину (розплаву) речовини проводити електричний струм Гідратовані іони – іони, що утворились в результаті електролітичної дисоціації речовини у розчині і навколо яких орієнтуються полярні молекули води Диполь – полярна молекула