Презентація "9кл. Електролітична дисоціація"

Про матеріал
Конспект уроку у вигляді презентації. Можно використовувати на уроках для дітей з ООП - підвищення наочності навчального матеріалу, підтримка звукового сприйняття додатковою візуалізацією.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Електролітична дисоціація – процес розпаду електроліта на іони в водному розчині або в розтопі В розчині (розтопі) з’являються іони-заряджені частинки – носії заряду, за рахунок яких такий розчин (розтоп) проводить електричний струм В твердому стані дисоціація неможлива !

Номер слайду 2

NaCl : NaCl ↔ Na+ + Cl- Твердий NaCl має будову іонної кристалічної решітки,в її вузлах знаходяться іони – іонний зв’язок У розчині кр.решітку атакують полярні молекули води, які орієнтуються навколо заряджених вузлів решітки протилежними знаками Під дією розчинника виникають електростатичні сили, які руйнують хімічний зв’язок та кристалічну решітку і утворюються гідратовані іони Процес електролітичної дисоціації NaCl

Номер слайду 3

HCl : HCl ↔ H+Cl- ↔ H+ + Cl- HCl має ковалентний полярний тип хімічного зв’язку, тому у розчині HCl є диполем, навколо якого орієнтуються полярні молекули води Під дією тих самих сил утворюються гідратовані іони Під дією розчинника виникають електростатичні сили, які руйнують хімічний зв’язок молекули, але поступово, утворюючи спочатку іонну пару Процес електролітичної дисоціації HCl

Номер слайду 4

Умови, необхідні для протікання електролітичної дисоціації Речовина повинна бути у рідкій фазі (розтопі або розчині); Речовина повинна мати іонний або ковалентний полярний тип хімічного зв’язку; Розчинник має бути полярною речовиною, або мати полярну групу (вода, бензол, ацетон.)

Номер слайду 5

Електролітичній дисоціації підлягають Кислоти: HCl ↔ H+ + Cl- CH3COOH ↔ H+ + CH3COO- Основи: KOH ↔ K+ + OH- NH4OH ↔ NH4+ + OH- Солі (тільки розчинні): NaCl ↔ Na+ + Cl- K3PO4 ↔ 3K+ + PO43- В результаті дисоціації у водних розчинах утворюються гідратовані іони цих сполук

Номер слайду 6

Дисоціація є зворотнім процесом!!!

Номер слайду 7

Словник - довідник Електролітична дисоціація – процес розпаду електроліта на іони в водному розчині або в розтопі Електрична провідність – здатність речовини,або розчину (розплаву) речовини проводити електричний струм Гідратовані іони – іони, що утворились в результаті електролітичної дисоціації речовини у розчині і навколо яких орієнтуються полярні молекули води Диполь – полярна молекула

Номер слайду 8

Домашнє завдання Перевір себе

ppt
Пов’язані теми
Хімія, 9 клас, Розробки уроків
Інкл
Додано
11 вересня
Переглядів
41
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку