Швидкість хімічних реакцій

Клас 9   дата                            урок 28

Тема: Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості реакції від різних чинників.

Мета: формувати  предметну компетентність - уявлення про швидкість хімічної реакції, її залежність від різних чинників.

• формувати ключові компетентності - вміння аналізувати інформацію, порівнювати, класифікувати, формулювати узагальнюючі висновки, застосовувати набуті знання на практиці та оцінювати результати виконаних дій. Розвивати вміння встановлювати причинно – наслідкові зв’язки, здоров’язберігаюча компетентність - удосконалювати навички виконання експерименту з дотримуванням правил техніки безпеки
•  Тип уроку: комбінований.

Для лабораторного досліду: 1) гранули Zu, Fe, Cu  однакового розміру,  розведений  розчин хлоридної  кислоти (HCl),  концентрований розчин хлоридної кислоти, шматок крейди,

Хід роботи

І. Організаційний момент.

II. Актуалізація опорних знань.

Епіграф до уроку: «Єдиний шлях до знань – діяльність» ( Бернард Шоу)

2. Повторення вивченого

1.   Що таке «Хімічна реакція » ? (це перетворення одних речовин на інші при незмінності ядер атомів)

2.   Які ознаки протікання хімічної реакції ? (Виділення або поглинання тепла, світла,електричної енергії ; поява або зникнення запаху , виділення газу , випадання осаду та інше)

3.  Назвіть вам відомі типи реакцій ? (розклад, обмін, оборотні, необоротні, екзотермічні, ендотермічні, окисно-відновні, йонного обмінну, каталітичні, не каталітичні )

3. Повільно чи швидко

1. Ржавіння заліза \повільно
2. Утворення мінералів у земній корі \ повільно
3. Твердіння цементу \повільно
4. Вибух пороху \швидко
5. Спалах пари бензину в двигуні \швидко

ІІ. Мотивація навчальної діяльності.

А зараз переходимо до вивчення нової теми. Почнемо з питання: чим відрізняється черепаха від гепарда? (швидкість руху).

Чим відрізняється повільне окиснення від вибуху? (швидкість реакції).  Саме про швидкість хімічної реакції буде йти мова  на сьогоднішньому уроці.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

1. Вивчаючи хімічні властивості різних сполук, ви напевне  звернули увагу на те, що для перебігу різних реакцій потрібний різний час:

• Іржа на залізних виробах утворюється за кілька місяців;
• Горіння свічки триває кілька годин; (демонстрац)
• Реакція між содою і оцтом відбувається в одну мить.

2. Отже, реакції перебігають з різною швидкістю. Пригадайте, як на уроках фізики і математики, ви позначали швидкість руху? (U)
3. Швидкість хімічних реакцій вивчає розділ хімії, що називається  (хімічною кінетикою.)
4. За якими критеріями можна судити про швидкість протікання хімічної реакції?

(За зміною кількості вихідних речовин і продуктів реакції.)

Швидкість реакції – зміна концентрації речовини за одиницю часу.

 Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій:

5. В житті часто виникає потреба керувати швидкістю реакції . Наприклад,

•    горіння палива прискорювати;
•    пожежу – сповільнювати;
•    іржавіння заліза сповільнювати.

Для цього потрібно знати від чого залежить швидкість реакції.

Лабораторний дослід №5

Залежність швидкості реакції від різних чинників.

Мета: дослідити вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції.

Обладнання:  гранули Zu, Fe, Cu , розведений  розчин хлоридної  кислоти (HCl),  концентрований розчин хлоридної кислоти, шматок крейди, порошок крейди, спиртівка, сірники, тримач.

                                                Хід роботи

Дослід 1. Вплив природи реагуючих речовин на швидкість хімічної реакції.

 В три пробірки киньте  гранулу міді, цинку, магнію. В кожну пробірку долийте розчин хлоридної кислоти. Зробіть висновок, як впливає природа реагуючих речовин на швидкість реакції. Результати спостереження запишіть в таблиці.

Дослід 2. Вплив площі поверхні стикання речовин на швидкість хімічної реакції.

В одну пробірку киньте шматочок крейди, а в іншу пробірку  насипте стільки ж порошку крейди. В кожну пробірку долийте розчин хлоридної кислоти. Зробіть висновок, як ступінь подрібнення речовин впливає на швидкість реакції.  Результати спостереження запишіть в таблиці.

Дослід 3.Вплив концентрації речовин на швидкість хімічної реакції

В дві пробірки киньте однакові гранули цинку. В першу пробірку налийте розведений розчин хлоридної кислоти, а в другу – концентрований розчин хлоридної кислоти.  Зробіть висновки, як концентрація речовин впливає на швидкість реакції.  Результати спостереження запишіть в таблиці.

Дослід 4. Вплив температури на швидкість реакції

     В дві пробірки киньте однакові гранули цинку. В кожну пробірку долийте розчин        хлоридної кислоти. Одну з пробірок підігрійте в полум’ї спиртівки. Зробіть висновок, як температура впливає на швидкість реакції. Результати спостереження запишіть в таблиці.

ІV. Узагальнення і систематизація знань.

Використай свої знання про швидкість реакції в побуті:

1. Чому продукти харчування зберігають в холодильнику?
2. Під час консервації продуктів використовують речовини – консерванти.  Яку іншу назву можна дати цим речовинам?
3. Встановіть відповідність
4.