Презентація "Амфотерні оксиди та гідроксиди"

Амфотерні оксиди та гідроксиди31.03.2007.04.20

Ознайомитись з презентацією. Прочитати § 31, виписати основні поняття, виконати завдання на слайдах.

Повторення

Основні класи складних речовин: Речовини Кислоти Основи Оксиди Солі

Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких– Оксиген. Si. O2 Cl2 O7 CO2 H2 O Fe. Oоксиди

в зошиті письмово. Виберіть з переліку речовин оксиди

Основи – це складні речовини, що складаються з іонів металів і пов'язаних з ними одного або декількох гідроксид-іонів(ОН )Основи-М(ОН)n __ де М – метал, n – число груп ОН і в той же час заряд іону металу Na. OH Ca(OH)2 Fe(OH)3++2+3 Називаємо: метал гідроксид

Луги утворені металами I группы гол. підгрупи, II группы гол. Підгрупи (крім Be, Mg)Na. OH – … (їдкий натр)KOH – … (їдке калі)Ca(OH)2 – … (гашене вапно, вапняне молоко, вапняна вода)Ba(OH)2 - …Li. OH - …Усно згадайте, як дати назви основам. Основи нерозчиннірозчинні(луги)Na. OH, KOH, Ba(OH)2 Fe(OH)3, Cu(OH)2

Розподіліть речовини за класами. Оксиди Кислоти Основи. Солі

Розподіліть речовини за класами: в зошиті письмово H2 S, SO3, Cu. SO4, Fe. Cl3, KOH, Na2 O, Al(OH)3, K3 PO4, Fe. S, Al2(SO4)3, Al2 O3, H2 CO3, Cl2 O7, Ca(OH)2, H3 PO4, Mg(NO3)2, HCl, Ca. O, Cu. SO4

Поняття амфотерності

https://www.youtube.com/watch?v=7z79 Zhl. MN9s. Отримання гідроксиду алюмінію. У 2 пробірки налийте по 1 мл розчину солі алюмінію. В обидві пробірки долийте по краплях розчин лугу до появи білого осаду алюміній гідроксиду : Al. Cl3 + 3 Na. OH Al(OH)3 + 3 Na. Cl. Демонстраційний дослід

Доведення амфотерності:1. Взаємодія з кислотами   В одну пробірку з осадом прилийте розчин хлоридної кислоти.2. Взаємодія з лугами В іншу пробірку з осадом прилийте надлишок розчину лугу

Що спостерігали? Осади алюміній гідроксиду в обох пробірках розчиняються. Висновок: алюміній гідроксид проявляє властивості основ, взаємодіючи з кислотою, але він також веде себе і як нерозчинна кислота, взаємодіючи з лугом. Він проявляє амфотерні властивості.

Амфоте́рність (від др.-греч. ἀμφότεροι «двоякий, двоїстий; і той, і інший») — здатність деяких хімічних речовин проявляти в залежності від умов як кислотні, так і основні властивості.

До амфотерних речовин належать Zn(OH)2 — цинк гідроксид• Сr(ОН)3 — хром(ІІІ) гідроксид• Аl(ОН)3 — алюміній гідроксид• Рb(ОН)2 — плюмбум(ІІ) гідроксид• Fe(OH)3 — ферум(ІІІ) гідроксид• Ве(ОН)2 — берилій гідроксид. Запишіть формули відповідних оксидів

З кислотою: Al(OH)3 + 3 HCl = Al. Cl3 +3 H2 OУ розчинах реакція з лугом : Al(OH)3 + 3 Na. OH = Na3[Al(OH)6]Алюміній хлорид. Натрій гексагідроксоалюмінат. Запишіть рівняння реакції:style.colorfillcolorfill.typefill.on

Як скласти формулу продукту реакціїAl(OH)3число після дужок множимо на 2 2×3=6заряд ОН- множимо на число після дужок (-1)×6= - 6 Al(OH)6до суммарного заряду додаємо заряд Аl3+ - 6+3= - 3[Al(OH)6]Дописуємо попереду стільки йонов Na+, щоб заряд дорівнював 0 -3+3=0 Na3[Al(OH)6]-6- 3

Як скласти назву продукту реакціїNa3[Al(OH)6]Натрій гексагідроксоалюмінат

Алюміній гідроксид можна записати як основу і як кислоту. Al(OH)3=H3 Al. O3 Al. O3 H3==Кислота Основа style.colorfillcolorstroke.colorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrrstyle.colorfillcolorstroke.colorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typefill.onrrrrr

Якщо сплавляти тверді луг і амфотерний гідроксид, то рівняння реакції матиме вигляд : H3 Al. O3 + 3 Na. OH = Na3 Al. O3+3 H2 Oабо воно ж. Al(OH)3 + 3 Na. OH = Na3 Al. O3+3 H2 OAl. O33- - кислотнвй залишок (ортоалюмінат),заряд дорівнює числу атомів Н в кислоті H3 Al. O3 натрій ортоалюмінат. Запишіть рівняння реакцій:style.colorfillcolorfill.typefill.on

Al2 O3 + 6 HCl = 2 Al. Cl3 + 3 H2 O Al2 O3 + 3 Na. OH = Na3 Al. O3 + 3 H2 OЯк основний. Як кислотний. Амфотерність оксиду алюмініюhttps://znaika.ru/catalog/8-klass/chemistry/Khimicheskie-svoystva-nerastvorimykh-osnovaniy.-Amfoternost.html - властивості амфотерних основ у другій половині відео, не забуваємо, що в Росії інші назви речовин. Наприклад, гідроксид міді(II) замість нашого купрум(II) гідроксидуhttps://www.youtube.com/watch?v=Fq_2b. Xb. Ss. Go - як складати рівняння реакцій обміну

Амфотерні Оксиди металів II, III, IV

Завдання 3 Які з груп речовин виявляють амфотерні властивості?Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, Na. ОН, Fe(OН)2 Fe2 O3, Al2 O3, Fe(OН)3 , Zn. O, Be(OН)2 SO3, Cl2 O7, WO3, Н2 SO4, Н2 Cr. O4

https://www.youtube.com/watch?time_continue=48&v=yv. Cqtfwf. Gxg&feature=emb_logo. Допишіть рівняння реакції: Zn(OH)2 + 2 Na. OH в результаті утворюютьсяя. Na2 Zn. O2 + 2 H2 O Zn(OH)2 + Na2 OZn. SO4 + 2 Na. Cl. Реакция не протікає

Домашнє завдання. Письмово виконати № 246 на стор. 174 Для тих, хто хоче знати більше, можна подивитися відеоhttps://www.youtube.com/watch?v=e3z. ZWgvo4h. Y&list=PLo55sx3uq. U0x5b. E5p. Hn. Fg. Je. NCZo. Dw4 AE4&index=9