Презентація "Будова атомних ядер"

Будова атома. Склад атомних ядер. Ви зможете: Хімія8 клас123 пригадати, що було взято за основу при створенні періодичного закону. дізнатися короткі відомості з історії розвитку наукових знань про будову атомів хімічних елементів; склад атомних ядер. вдосконалити навички визначати елементарний склад атомів хім. елементів щодо їх положення в періодичній системі.

Пригадайте:!1 березня 1869 року;за основу при створенні періодичного закону були взяті маси елементів і їх властивості;властивості елементів, а також і властивості утворених ними простих і складних тіл перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів.яку дату вважають “днем народження” періодичного закону? що було взято вченим за основу при створенні періодичного закону?сформулюйте визначення періодичного закону.1.1

Продовжіть речення:!періодималі періодипослаблюютьсягрупиголовна і побічна підгрупипосилюються1.21. Горизонтальні ряди періодичної таблиці називаються - … 2. 1-3 горизонтальні ряди називаються - …3. Металічні властивості хімічних елементів в межах кожного горизонтального ряду поступово…4. Вертикальні колонки таблиці називаються - …5. Кожна така колонка поділяється на дві, які називаються - …6. Металічні властивості у межах головної підгрупи поступово…

Згадайте:!Атом — найменша, електронейтральна, хімічнонеподільна частинка. Атом від грецької atomos — неділимий.“Атом неподільна частинка Всесвіту!” Відносні атомні маси деяких елементів. Таких елементів три пари: Телур—Іод, Аргон—Калій, Кобальт—Нікол. Д.І. Менделеев не міг пояснити, чому ці три пари елементів зайняли місця всупереч закону (не в порядку зростання їх атомних мас).1.31. Яке визначення атома ви знаєте з уроків фізики, хімії, природознавства?2. Яке походження має слово “атом”?3. Що було відомо про будову атома за часи Д. М. Менделєєва?4. Знайдіть у періодичній таблиці пари елементів, що розташовані всупереч періодичному закону.5. Яка проблема суттєво ускладнила роботу Д.І. Менделєєва по створенню періодичної системи?

Історія відкриття будови атома Вперше поняття атом було сформульовано у V-IV століттях до нашої ери давньогрецьким вченим Демокритом. Він вважав, що властивості тієї чи іншої речовини визначаються формою, масою та іншими характеристиками утворюючих його атомів. 2.1 У 1891 році на основі дослідів ірландський фізик Джордж Стоні прийшов до висновків, що електрика переноситься найменшими частками і вперше запропонував назву електрон, що означає “бурштин” (з грецької). У 1897 році фізик Джозеф Томсон відкрив електрон, за що в 1906 році був нагороджений Нобелівською премією з фізики. Модель атома, запропонована вченим у 1903 році, в якій «електрони, наче родзинки в кексі, рівномірно розподіляються в позитивно зарядженій субстанції» (не рухаються), не була досконалою.

Історія відкриття будови атома В 1911 Ернест Резерфорд, лауреат Нобелівської премії з хіміі 1908 року, довів існування в атомах позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що обертаються, навколо нього. На основі результатів досліду створив планетарну модель атома. І передбачив існування нейтрона.2.2 Нільс Бор, лауреат Нобелівської преміі з фізики 1922 року, у 1921 році заклав основи квантової теоріі атома. Довів, що електрон обертається навколо ядра по стаціонарним орбітам. І при переході з одного енергетичного стану в інший електрон може поглинати чи випромінювати енергію. Джеймс Чедвік, лауреат Нобелівської премії з фізики за 1935 рік, у 1920 році експриментально довів рівність заряду ядра і порядкового номеру елемента. Великим досягененням Чедвіка є відкриття їм у 1935 році нейтрона.

Будова атома.2.3 Сучасна теорія (1932 р.) запропонована Д.Іваненком і В. Гейзенбергом (лауреатом нобелівської премії в 1932 р.)–протонно-нейтронна модель ядра. Ядро. Нуклони. Протони. Нейтрони. Атом – електоронейтральна частинка, що складається з ядра (утвореного протонами і нейтронами) і електронів, які обертаються навколо нього. Електрони (е), протони (р) і нейтрони (n) – елементарні частинки. Протони і нейтрони разом називаються нуклони . Хімічний елемент – вид атомів з певним зарядом ядра. Протон – позитивно заряджена частинка, маса якої дорівнює атомній одиниці маси. Нейтрон – електронейтральна частинка, маса якої дорівнює атомній одиниці маси. Електрон – негативно заряджена частинка, маса якої в 1840 разів менша від маси протона чи нейтрона. Будова атома Гелію

Будова атома (схематично)2.4 Атом. Заряд атома = 0.m атома зосереджена в ядрі. Ядро. Електрони (е)Заряд ядра +, дорівнює к-ті р і співпадає з пор. номером ел-та.m ядра = р + n Протони 1р. Нейтрони 1 n Заряд -1.m (e) < m (p) чи m (n) в 1840 разів. К-ть е = к-ті р. Заряд + 1 .m (p) = 1 а.о.м. К-ть р = заряду ядра. Заряд 0.m (n) = 1 а.о.м. К-ть n = Ar(ел-та)- к-ть р

2.5 Планетарна модель атома. В центрі атома зосереджено ядро, що займає невеличку частину об’єму . Увесь позитивний заряд і майже вся маса зосереджені в ядрі. Електрони обертаються навколо ядра, нейтралізують його заряд і утворюють електронну оболонку. Будова атома Літія. Число протонів в ядрі дорівнює кількості електронів, заряду ядра і співпадає з порядковим номером елемента в періодичній системі. Сума протонів і нейтронів називається масовим числом. P + N = Aчисло протоновчисло нейтронівмасове число. Радіус ядра атома в 100 000 різів менше ніж радіус його електронної оболонки.

Періодичний закон (сучасна версія): властивості хім. елементів і утворених ними сполук перебувають в періодичній залежності від величин заряду ядер їх атомів.2.6

3.1 Атом. Ядро. Електрони. Протони. Нейтрони. Укажіть з чого складається атом!*Відомий американський фізик Ричард Фейдман одного разу сказав, що якби всю історію науки треба було б звести до однієї фрази, то вона б звучала так: “Все складається з атомів”.

3.2!*Чи були Ви уважні? Заряд ядра атома дорівнює числу протонів; електронів;нейтронів.2. Атом складається зпозитивно зарядженого ядра і електронної оболонки; негативно зарядженого ядра і протонної оболонки;нейтронів і електронів;протонів і електронів.3. До складу атомного ядра входятьелектрони і протони;протони, нейтрони і електрони;нейтрони і електрони;протони і нейтрони. 4. Число протонів в атомі дорівнюєвідносній атомній масі;числу нейтронів;числу електронів. 5. Кількість нейтронів в ядрі дорівнюєчислу протонів;числу електронів;сумі протонів і електронів;від’ємності масового числа і числа протонів в ядрі. *****

3.36. Порядковий номер елемента дорівнюєчислу нейтронів;заряду ядра атома; відносній атомній масі.7. Скільки електронів має атом Алюмінію *!27;13; 14. 8. Заряд атома дорівнюєзаряду ядра;кількості електронів;нулю. 9. Яку кількість протонів має атом Фосфор 15; 16;31;10. Яку кількість нейтронів має атом Натрій12; 11;23.11. Яке масове число у атома Бора 5;11; 6.12. Чи вірним є твердження, що маси протона і нейтрона однакові ? так; ні.*******

3.4. Уявити собі будову атома Вам допоможе відео.

3.5 Дякую за увагу!!!