Презентація "Будова, властивості та використання оксидів" 8 клас

Федорова Марина Анатоліївна. Малинський ліцей №2«Будова, властивості та використання оксидів»8 клас

це – бінарні сполуки, які складаються з двох елементів, один з яких Оксиген. ОКСИДИОксиди. Основні (Ме І, ІІ)Кислотні (Ме IV, VII)Амфотерні (не Ме, ІІІ)Zn, Be, Sn, Pb. СО2 – карбон (IV) оксид - кислотний;Fe. O – ферум (ІІ) оксид - основний;Al2 O3 – алюміній оксид - амфотерний.

Будова оксидів. Йонна. Молекулярна. Атомна. Йонний зв’язок. Ковалентний полярний зв’язок. Ковалентний полярний зв’язок(Mg. О)(Si. O2)(CO2)

Фізичні властивостіМg. ОNi. OFe2 O3 За стандартних умов більшість оксидів — тверді речовини (Ba. O, Cu. O, Р2 О5, Si. O2), рідкі - Сl2 О7, Н20газуваті - СО2, NО. Температура плавлення залежить від будови оксиду: висока – у оксидів йонної та атомної будови; низька – у оксидів молекулярної будови. Сu. OНайотруйніший з оксидів — карбон(II) оксид або чадний газ CO.

1) Основний оксид + кислотний оксид = сіль2) Основний оксид + вода = основа* лужні та лужноземельні елементи3) Основний оксид + кислота = сіль + вода. Са. О + Н2 О = Са(ОН)2 Са. О+СО2 = Са. СО3↓Хімічні властивості основних оксидів. Са. О+ 2 НNO3= Ca(NO3)2 +H2 ОLi2 O + 2 HCl = 2 Li. Cl + H2 O;Утворився сухий пухкий порошок — гашене вапно. Cu. O + SO3 = Cu. SO4↓

Хімічні властивості кислотних оксидів1) Кислотний оксид + основний оксид = сіль. CO2+Mg. O=Mg. CO32) Кислотний оксид + вода = кислота. CO2+H2 O = H2 CO33) Кислотний оксид + основа = сіль + вода*Карбонування — процес розчинення вуглекислого газу у воді. СО2+Са(ОН)2 = Са. СО3 ↓ + Н2 О. Силіцій оксид Si. O2 з водою не реагує!SO2+2 Na. OH=Na2 SO3+H2 O

Використання оксидів. Відомо близько 300 оксидів. З залізних руд, що містять оксиди заліза, отримують залізо. Деякі оксиди є основою для фарб: Zn. O - білої, Fe2 O3 - коричневої, Cr2 O3 - зеленої. Особливо цінними є дорогоцінні камені: рубіни, сапфіри, аметисти. Пісок (переважно складається з Si. O2), використовують при виробництві скла.

Дякую за увагу!