Презентація для учнів 11 класу, рівень стандарт "Періодичний закон і періодична система Д.І.Менделєєва"

Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва. Вчитель хімії Сук Валерія Євгеніївна

Спроби класифікації хімічних елементів*Пригадай,що тобі відомо з курсу 8 класу про періодичний закон та періодичну зміну властивостей сполук у періодичній системі.{21417344-0001-4 DDE-9 BE2-D36611673 FD6}Початок XIX ст.-елементи поділяють на металічні та неметалічні. ПРОБЛЕМА:ця система не охоплювала всі відкриті елементи. РІШЕННЯ: російський хімік Д.І. Менделєєв відстежив періодичне повторення властивостей хімічних елементів, вносить всі дані в періодичну систему, враховуючи, що елементи ще будуть відкриватись.

Періодичний закон у світлі сучасних уявлень. На 2017 р. відкрито і внесено у таблицю, що ілюструє періодичний закон 118 елементів. Пригадай, які форми періодичної системи існують?Чим вони відрізняються?..

Явище періодичностіПоміркуй,які явища навколо відбуваються періодично?Періодичність у хімії-це періодична зміна електронної будови атомів і, відповідно, властивостей хімічних елементів і простих і складних речовин, утворених цими елементами. Такі зміни відбуваються через кожні 8 елементів у малих періодах і через кожні 18 і 32 елементи — у великих.

Продовжи речення1. Атом-це…2. Атом складається з....3. Протон має позначення … та заряд …4. Електронейтральні частинки-це…,позначаються …, мають заряд…5. Заряд ядра визначається кількістю...

Сучасне формулювання періодичного закону{21417344-0001-4 DDE-9 BE2-D36611673 FD6}Властивості хімічних елементів та їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їхніх атомів.

Енергетичні рівні Електронна оболонка атома складається з ..., що рухаються на певних віддалях від ..., утворюючи енергетичні рівні залежно від запасу енергії електронів. {21417344-0001-4 DDE-9 BE2-D36611673 FD6}Енергетичні рівні — це віддалі, на яких рухаються електрони з певним запасом енергії стосовно ядра атома. Кількість енергетичних рівнів в атомі визначають за номером періоду, у якому розміщений хімічний елемент у періодичній системі, і позначають цифрами 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Енергетичні рівніМаксимальну кількість електронів на енергетичному рівні визначають за формулою: N=2n2 де n — номер енергетичного рівня.Інакше кажучи, максимальна кількість електронів на енергетичному рівні дорівнює подвоєному квадрату номера енергетичного рівня. Кількість підрівнів дорівнює числу n: якщо n = 1, то на цьому енергетичному рівні є один підрівень, якщо n = 2, то два. Підрівні утворюються орбіталями.

Електронні орбіталі{21417344-0001-4 DDE-9 BE2-D36611673 FD6}Електронна орбіталь – це об’єм простору навколо ядра, у якому найбільш імовірне перебування електрона. Згідно із сучасними дослідженнями відомо чотири форми орбіталей: s- (ес), p- (пе), d- (де), f- (еф)

Електронні орбіталіЕлектронні s-орбіталі мають форму кулі. Така форма орбіталі властива атому Гідрогену. У центрі цієї хмари розміщується ядро атома. Електронні р-орбіталі утворюються під час руху р-електронів навколо ядра у формі правильної вісімки (гантелі). Електронні d-орбіталі, порівнюючи з р-орбіталями, мають ще складнішу будову електронних хмар. Така форма орбіталі нагадує чотирипелюсткову квітку

Послідовність заповнення орбіталей. Електрони заповнюють орбіталі в порядку зростання їхньої енергії: спочатку заповнюється перший енергетичний рівень, і аж тоді як він повністю завершиться, починається заповнення другого тощо.{21417344-0001-4 DDE-9 BE2-D36611673 FD6}!Запам’ятай:1s < 2s < 2р < 3s < 3р < 4s < 3d < 4р.

Розподіл електронів на енергетичних рівнях і підрівнях

Висновок. Для розуміння явища періодичної зміни властивостей хімічних необхідно мати уявлення про сучасну модель будови атома, особливо будову електронних оболонок атомів.