Презентація з хімії для учнів 11 класу, рівень стандарт "Явище періодичної зміни властивостей елементів та їхніх сполук на основі уявлень про електронну будова атомів"

ЯВИЩЕ ПЕРІОДИЧНОЇ ЗМІНИ ВЛАСТИВОСТЕЙ ЕЛЕМЕНТІВ ТА ЇХНІХ СПОЛУК НА ОСНОВІ УЯВЛЕНЬ ПРО ЕЛЕКТРОННУ БУДОВУ АТОМІВВчитель хімії Сук Валерія Євгеніївна

Повторення1. Що відображає електронна будова атома?2. Як розміщуються s-, p-, d-елементи у періодичній системі?3. Поясни що означає принцип “мінімальної енерії”?4. Поясни різнівалентні стани Сульфуру та Хлору.

Електронна конфігурація атома пояснює періодичні зміни атома як:*радіус атома;*електронегативність;*ступінь окиснення;*валентність.

Радіус атома{E623664 E-625 C-41 FF-A992-B60 B32 F2693 B}Електрони рухаються хвилеподібно, форма орбіталей різна, тому радіус атома визначається експериментально. Одиницею вимірювання атомних радіусів є нанометр (нм): 1 нм = 1 ∙ 10–9 м.

Радіус атома. У межах одного періоду кількість енергетичних рівнів в атомів елементів не змінюється, однак зростає заряд ядра атома, отже, посилюється притягання ядром атома електронів зовнішнього енергетичного рівня. Радіус стає менше.

Електронегативність. ПОВТОРЕННЯЕлектронегативність елемента — це умовне значення атома, що характеризується здатністю притягувати до себе електрони під час утворення хімічних зв’язків. Ця здатність змінюється в періодах і групах залежно від розміщення елемента в періодичній системі.

Електронегативність{E623664 E-625 C-41 FF-A992-B60 B32 F2693 B}Електронегативність- умовна одиниця. За найменшу одиницю для порівняння прийнято електронегативність Літію.

Валентність Валентність визначають числом ковалентних хімічних зв’язків, якими атом сполучений з іншими атомами. (За рахунок неспарених електронів зовнішнього енергетичного рівня)Валентність=здатність утворювати зв’язки

Проблемне питання. За рахунок яких сил утворюються зв’язки у сполуках немолекулярної будови?

Ступінь окиснення (СО)Ступінь окиснення — це умовний заряд атома, якщо припустити, що сполука складається тільки з йонів{E623664 E-625 C-41 FF-A992-B60 B32 F2693 B}СОСО0 СОатом віддав електрониатом прийняв електрониутворилась сполука з ковалентним неполярним зв’язком

Валентність і ступінь окиснення{E623664 E-625 C-41 FF-A992-B60 B32 F2693 B}Максимальна валентність атомів елементів та їхні ступені окиснення відповідають номеру групи, у якій розміщується елемент у періодичній системі. Мінімальний ступінь окиснення визначають за кількістю приєднаних атомом електронів, щоб його зовнішній енергетичний рівень став завершеним. (Всі елементи бажають стану “інертного газу”)(8-номер групи елемента). Сума СО у бінарних(подвійних) сполуках дорівнює 0.

Д. З.1. З’ясуй значення періодичного закону в розвитку науки. 2. Визнач мінімальну та максимальну валентність та ступінь окиснення Хрому і Фосфору3.*Підготуй матеріал до проекту “Створення 3 D-моделей атомів”