Презентація до уроку хімії 11 клас " Алюміній та залізо - найважливіші метали."

Про матеріал
Презентація до уроку хімії в 11 класі за новою програмою на тему "Алюміній та залізо - найважливіші з неметалів". Засвоєння нового матеріалу передбачає роботу в групах.Групи доповідають отримані відомості, 1 група – на дошці схеми будови атомів, 2 -5 – перевіряємо отримані дані щодо фізичних властивостей та знаходження в природі металів з даними на слайдах 3-4.Переглядаємо відео досліди, кожна група складає рівняння реакції та електронний баланс, визначає роль металу в реакції. Контролююча частина та домашнє завдання містять завдання з підручника Попель П. Хімія - 11 клас -2019.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Алюміній та залізо – найважливіші з металів. Урок 11 клас

Номер слайду 2

Пригадаємо важливе: Де метали розташовані в періодичній системі?В чому особливість будови атомів металів?Який тип хімічного зв'язку та кристалічної гратки у металів – простих речовин? В чому їх особливість?Які спільні фізичні властивості виявляють метали?Які хімічні властивості їм притаманні?Що таке сплави? Назвіть найпоширеніші сплави заліза? Алюмінію?

Номер слайду 3

Фізичні властивостіалюмініюзаліза. Сріблисто-білий метал, легкий і пластичний, ρ = 2,7 г/см3, tпл = 660 °С. Легко витягується в дріт, прокочується в листи й фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів. Сріблястий, пластичний, ковкий, , ρ = 7,87 г/см3, tпл = 1539 °С легко прокочується та піддається іншим видам механічної обробки. Має здатність розчиняти в собі багато хімічних елементів (у тому числі Карбон, Силіцій).

Номер слайду 4

Знаходження в природіалюмінійзалізо. Каолініт (Al2 O3*2 Si. O2*2 H2 O) входить до складу глини. Корунд Al2 O3, кристали: червоні (рубіни), сині (сапфіри). Польовий шпат (Al2 O3*6 Si. O2*K2 O) магнітний залізняк червоний залізняк, гематит Fe2 O3, до 65 % Fe;бурий залізняк, лимоніт до 60 % Fe;шпатовий залізняк, сидерит Fe. CO3;пірит, залізний колчедан Fe. S2, до 47 % Fe;style.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Номер слайду 5

Хімічні властивостіАлюміній з неметалами. Залізо з неметалами

Номер слайду 6

Хімічні властивостіАлюміній з водою. Залізо з водою. Fe + H2 O = + Н2 ферум(ІІ, ІІІ) оксид

Номер слайду 7

Хімічні властивостіАлюміній з кислотами. Залізо з кислотами

Номер слайду 8

Хімічні властивостіАлюміній з солями. Залізо з солями

Номер слайду 9

Алюміній – перехідний метал

Номер слайду 10

Закріпимо знання. Розв'язати задачу №205. Розвязання: Cu. SO4 + Fe = Fe. SO4 + Cu 1моль 1 моль М = 56г/моль 64 г/моль∆ М = 64-56=8 г/моль∆m = 30-28 = 2 г. Якщо 1 моль металів - ∆ М 8 г, А якщо х моль металів - ∆m 2 г Х = 2:8 = 0,25 моль. m (Cu) = 0,25·64 = 16гstyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Номер слайду 11

Покажемо знання1. Виконати вправуІ варіант - № 195(а)ІІ варіант - № 195 (б)ІІІ варіант - № 195 (в)2. Виконати вправуІ варіант - №186 Коефіцієнти підберіть методом електронного балансуІІ варіант - №188. Складіть іонно-молекулярну форму рівняння.ІІІ варіант - №200. Коефіцієнти підберіть методом електронного балансу

Номер слайду 12

Домашнє завдання. Опрацювати текст параграфів 24, 25 Виконати завдання 184,196, 192.

pptx
Додано
27 березня 2020
Переглядів
7657
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку