9 червня о 18:00Вебінар: Як Вчителю зарядити свою внутрішню батарейку

Презентація до уроку хімії 11 клас " Алюміній та залізо - найважливіші метали."

Про матеріал
Презентація до уроку хімії в 11 класі за новою програмою на тему "Алюміній та залізо - найважливіші з неметалів". Засвоєння нового матеріалу передбачає роботу в групах.Групи доповідають отримані відомості, 1 група – на дошці схеми будови атомів, 2 -5 – перевіряємо отримані дані щодо фізичних властивостей та знаходження в природі металів з даними на слайдах 3-4.Переглядаємо відео досліди, кожна група складає рівняння реакції та електронний баланс, визначає роль металу в реакції. Контролююча частина та домашнє завдання містять завдання з підручника Попель П. Хімія - 11 клас -2019.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Алюміній та залізо – найважливіші з металів. Урок 11 клас

Номер слайду 2

Пригадаємо важливе: Де метали розташовані в періодичній системі?В чому особливість будови атомів металів?Який тип хімічного зв'язку та кристалічної гратки у металів – простих речовин? В чому їх особливість?Які спільні фізичні властивості виявляють метали?Які хімічні властивості їм притаманні?Що таке сплави? Назвіть найпоширеніші сплави заліза? Алюмінію?

Номер слайду 3

Фізичні властивостіалюмініюзаліза. Сріблисто-білий метал, легкий і пластичний, ρ = 2,7 г/см3, tпл = 660 °С. Легко витягується в дріт, прокочується в листи й фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів. Сріблястий, пластичний, ковкий, , ρ = 7,87 г/см3, tпл = 1539 °С легко прокочується та піддається іншим видам механічної обробки. Має здатність розчиняти в собі багато хімічних елементів (у тому числі Карбон, Силіцій).

Номер слайду 4

Знаходження в природіалюмінійзалізо. Каолініт (Al2 O3*2 Si. O2*2 H2 O) входить до складу глини. Корунд Al2 O3, кристали: червоні (рубіни), сині (сапфіри). Польовий шпат (Al2 O3*6 Si. O2*K2 O) магнітний залізняк червоний залізняк, гематит Fe2 O3, до 65 % Fe;бурий залізняк, лимоніт до 60 % Fe;шпатовий залізняк, сидерит Fe. CO3;пірит, залізний колчедан Fe. S2, до 47 % Fe;style.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Номер слайду 5

Хімічні властивостіАлюміній з неметалами. Залізо з неметалами

Номер слайду 6

Хімічні властивостіАлюміній з водою. Залізо з водою. Fe + H2 O = + Н2 ферум(ІІ, ІІІ) оксид

Номер слайду 7

Хімічні властивостіАлюміній з кислотами. Залізо з кислотами

Номер слайду 8

Хімічні властивостіАлюміній з солями. Залізо з солями

Номер слайду 9

Алюміній – перехідний метал

Номер слайду 10

Закріпимо знання. Розв'язати задачу №205. Розвязання: Cu. SO4 + Fe = Fe. SO4 + Cu 1моль 1 моль М = 56г/моль 64 г/моль∆ М = 64-56=8 г/моль∆m = 30-28 = 2 г. Якщо 1 моль металів - ∆ М 8 г, А якщо х моль металів - ∆m 2 г Х = 2:8 = 0,25 моль. m (Cu) = 0,25·64 = 16гstyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.typestyle.colorfillcolorfill.type

Номер слайду 11

Покажемо знання1. Виконати вправуІ варіант - № 195(а)ІІ варіант - № 195 (б)ІІІ варіант - № 195 (в)2. Виконати вправуІ варіант - №186 Коефіцієнти підберіть методом електронного балансуІІ варіант - №188. Складіть іонно-молекулярну форму рівняння.ІІІ варіант - №200. Коефіцієнти підберіть методом електронного балансу

Номер слайду 12

Домашнє завдання. Опрацювати текст параграфів 24, 25 Виконати завдання 184,196, 192.

pptx
Додав(-ла)
Малик Елена
Додано
27 березня
Переглядів
374
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку