Презентація до уроку хімії 8 клас "Електронні конфігурації атомів малих періодів"

Електронні модифікації атомів малих періодів. Урок 118 клас

Пригадаємо важливе. Які види електронних хмар ви знаєте?Яка форма хмари р-електронів?Яка форма хмари s-електронів?Що таке енергетичні рівні?Що таке енергетичні підрівні?Що таке спін електрона

Пригадаємо важливе. Як ми визначали кількість електронних оболонок у атомі?Як визначити кількість електронів на зовнішній оболонці в атомі?Які це спарені, а які неспарені електрони?Яка кількість s-електронів і р-електронів може перебувати на певній оболонці?

Проблемне запитання. Чому одні елементи мають сталу валентність, а інші змінну?

Існує декілька енергетичних станів атома, наприклад основний і промотований (збуджений), які відрізняються значеннями енергії. Основний стан має найменшу енергію, й атом переважно перебуває в цьому стані. Щоб перейти у збуджений стан, атому необхідна енергія ззовні, наприклад нагрівання під час проведення хімічних реакцій.

Збуджений стан характеризується розпаровуванням s- або р-електронів, які перебувають на одній орбіталі. Електрони, що розпарилися займають вільні орбіталі та стають неспареними.

Робота в групіЩо спільного та чим відрізняються електронні модифікації атомів А) Аs та P; Б) P та Si ?Атоми якого елементу мають такі формули електронного стану: різних чи одного й того ж в спокійному та збудженому станах: А) 1s22s2p63s2p63d24s2 и 1s22s2p63s2p63d24s1p1 Б) 1s22s2p6 и 1s22s2p5 ?Яка кількість в цих атомах неспарених електронів?

Робота в групіУ якого елемента формула електронного стану складіть повну формулу закінчується …6s1 ? складіть повну формулу електронного стану атома цього елемента.

Самостійна робота -15 хв. Домашнє завдання: Опрацювати параграфи 6,7№№