Презентація до уроку хімії у 8 класі "Хімічні властивості амфотерних гідроксидів"

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

Амфотерність (від грец. амфотеро - «подвійний», «обопільний») - здатність деяких сполук проявляти в залежності від умов як кислотні, так і основні властивості. Поняття амфотерность було введено в 1814 р Ж. Гей-Люссаком і Л. Тенаром.

Визначити оксиди і гідроксиди яких металів і у якій вілентності виявлятимуть амфотерні властивості можна у таблиці Д. Менделеєва (на наступному слайді)

Амфотерні оксиди, гідроксиди і солі, що ними утворені{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Оксид Гідроксид Гідроксид у вигляді кислоти. Кислотні залишки (валент-ність)Сіль Назва соліBe. OBe(OH)2 H2 Be. O2 Be. O2 (ІІ)K2 Be. O2метаберилат (бериллат)Zn. OZn(OH)2 H2 Zn. O2 Zn. O2(ІІ)K2 Zn. O2метацинкат (цинкат)Sn. OSn(OH)2 H2 Sn. O2 Sn. O2 (ІІ)K2 Sn. O2 Станіт. Pb. OSn(OH)2 H2 Pb. O2 Pb. O2 (ІІ)K2 Pb. O2 Блюмбіт

Амфотерні оксиди, гідроксиди і солі, що ними утворені{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Оксид Гідроксид Гідроксид у вигляді кислоти. Кислотні залишки (валент-ність)Сіль Назва соліAl2 O3 Al(OH)3 HAl. O2 Al. O2 (І)KAl. O2 Метаалюмінат (алюмінат)Fe2 O3 Fe(OH)3 HFe. O2 Fe. O2 (І)KFe. O2 Метаферат (АЛЕ НЕ ФЕРРАТ)Cr2 O3 Cr(OH)3 HCr. O2 Cr. O2 (І)KCr. O2 Метахромат (АЛЕ НЕ ХРОМАТSn. O2 Sn(OH)4 H2 Sn. O3 Sn. O3 (ІІ)K2 Sn. O3 Метастанат (станнат)Pb. O2 Pb(OH)4 H2 Pb. O3 Sn. O3 (ІІ)K2 Pb. O3 Метаблюмбат (плюмбат)

Фізичні властивості амфотерних гідроксидів. Амфотерні гідроксиди це тверді речовини немолекулярної будови. Нерозчинні у воді. Мають різне забарвлення: цинк та алюміній гідроксиди — білого кольору, ферум(ІІІ) гідроксид бурого.

Основні властивостіамфотерних оксидів: Al2 O3 + 6 HCl =2 Al. Cl3 + 3 H2 O;Zn. O + H2 SO4 = Zn. SO4 +H2 O;Be. O + HNO3 = Be(NO3)2 +H2 Oамфотерних гідроксидів: Fe(OH)3 + 3 HCl = Fe. Cl3 +3 H2 O;Pb(OH)2 + 2 HCl = Pb. Cl2 +2 H2 O

Кислотні властивості амфотерних гідроксидів (при сплавленні)Амфотерні сполуки, взаємодіючи з основами, поводяться як кислоти. Ось і запишемо цинк гідроксід Zn (OH) 2 як кислоту: H2 Zn. O2. І реакція лугу з гідроксидом буде протікати як ніби він - кислота. «Кислотний залишок» Zn. O2 двовалентний:2 KOH(тв.) + H2 Zn. O2(тв.)(сплавл.)  =  K2 Zn. O2 + 2 H2 OРеакція відбувається й між твердими речовинами за високих температур (при сплавленні)

 З амфотерними гідроксидами при сплавленні , в яких дві группы ОН, все буде так , як з цинк гідроксидом: Be(OH)2(тв.) + 2 Na. OH(тв.)  =Na2 Be. O2+ 2 H2 O Pb(OH)2(тв.) + 2 Na. OH(тв.) = Na2 Pb. O2 + 2 H2 O В яких 3 групи ОН: Al(OH)3+ KOH = H2 O + KAl. O2 В яких 4 групи ОН: Pb(OH)4 + 2 KOH = 3 H2 O +  K2 Pb. O3 H3 Al. O3→  HAl. O2 H4 Рb. O3→   H2 Pb. O3

Кислотні властивості амфотерних гідроксидів (в розчині)Амфотерні сполуки, взаємодіючи з основами, поводяться як кислоти і утворюють комплексні сполуки. Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]Al(OH)3 + 3 KOH → K3[Al(OH)6] Реакція відбувається в розчиніКалій тетра-гідроксоалюминат. Калій гекса-гидроксоалюминат

Чим пояснити явище амфотерності? Розглянемо будову цинк гідроксиду. З графічної формули видно, що хімічні зв’язки утворюються між атомами Цинку й атомами Оксигену та між атомами Оксигену й Гідрогену. Ученими доведено, що сила цих зв’язків приблизно однакова. Тому під час взаємодії з кислотами розрив зв’язку відбувається по лінії а, з лугами — по лінії б. Це підтвердження того, що властивості речовин залежать не тільки від їх складу, а й від будови.

Закріпити знання можна за посиланнями:https://learningapps.org/376186https://obrazovaka.ru/test/amfoternye-soedineniya-oksidy-i-gidroksidy.html. Переглянути відео:https://www.youtube.com/watch?v=s0gl. Se-fr. QQhttps://www.youtube.com/watch?v=s310 ZQFl_Bk https://www.youtube.com/watch?v=Jk. Qj0 LUp. Wmkhttps://www.youtube.com/watch?v=3 FFUl. KCiqwohttps://www.youtube.com/watch?v=ymh. STf. KSp. Bkhttps://www.youtube.com/watch?v=LKu2g. AJrp. T0

Презентацію підготувала вчитель хімії Криворізької загальноосвітньої школи №21 Кот Т. Ю.