Презентація до уроку хімії у 9 класі "Хімічні реакції"

1. За реагентами і продуктами реакції 2. За тепловим ефектом 3. За оборотністю 4. За зміною ступеня окиснення

Реакції сполучення Реакції розкладу Реакції заміщення Реакції обміну Із декількох речовин утворюєтся одна складна Із одної речовини утворюється декілька нових Атоми простої речовини заміщають атоми одного із елементів у складній Дві складні речовини обмінюются своїми складовими частинами S + O2 = SO2 2H2O = 2H2 + O2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O

Екзотермічні Протікають з виділенням теплоти S + O2 = SO2 + Q Ендотермічні Протікають з поглинанням теплоти N2 + O2 = 2NO -Q

Необоротні Протікають тільки в одному напрямку Умови: утворення осаду або слабого електроліту (Н2О), виділення газу. Оборотні Протікають одночасно в двох протилежних напрямках

Протікають без зміни ступеня окиснення елементів CaCO3 = CaO + CO2 Окисно – відновні реакції (протікають із зміною ступеня окиснення) 2Na + Cl2 = 2NaCl