Презентація до уроку хімії з теми "Йонний, металічний, водневий хімічні зв’язки".

Йонний, металічний, водневий хімічні зв’язки.

Хімічний зв’язок — це взаємодія атомів, яка зумовлює їхнє сполучення в молекули або кристали. Хімічні зв'язки є результатом складної взаємодії електронів та ядер атомів. Атоми різних елементів, взаємодіючи між собою, утворюють велику кількість простих і складних речовин.

Здатність атома притягати до себе електрони інших атомів називається електронегативністюбуває

Зображувати хімічні зв’язки можна: У вигляді крапок, поставлених біля хімічного символу елемента. (Крапками зображають електрони лише зовнішнього енергетичного рівня). В цьому разі утворення молекули водню можна зобразити схемою: H• + •H → H : H За зростанням електронегативності елементи розміщають у такий ряд: Відносна електронегативність відповідає Періодичному закону: у періодах із збільшенням номера елемента вона зростає, у групах — зменшується. Чим більша відносна електронегативність, тим сильніше елемент виявляє неметалічні властивості. Неметали характеризуються великою відносною електронегативністю, а метали — невеликою.

Користуючись знанням про електронегативність елементів, можна передбачити тип хімічного зв’язку в сполуці. Електронегативність елементів впливає на розподіл електронної хмари між взаємодіючими атомами.

Йонний зв’язок. Частинка, яка віддає електрони, претворюється на позитивний йон. Частинка, яка приєднує електрони, претворюється на негативний йон. Між металічними і неметалічними елементами (Me-Е) виникає йонний зв’язок (Na. Cl, KF). Між атомами елементів, електронегативність яких різко відрізняється. Йонний зв’язок: • виникає між протилежно зарядженими йонами;• існує між одно- та багатоатомними йонами в солях, гідроксидах та деяких оксидах металічних елементів. Хімічний зв’язок, що реалізується за рахунок притягання протилежно заряджених йонів

Схематично це можна записати так: - іон натрію, стійка восьмиелектронна оболонка ( ) за рахунок другого енергетичного рівня. - іон хлору, стійка восьміелектронная оболонка. Між іонами и виникають сили електростатичного тяжіння, в результаті чого утворюється сполука. Розглянемо процес утворення іонів на прикладі атомів Натрію і Хлору. Натрій — зовнішній рівень незавершений, має один електрон, для перетворення цього рівня на завершений атом Натрію може віддати один електрон, при цьому він перетвориться на позитивний іон (катіон). Хлор — зовнішній рівень незавершений, має сім електронів, для перетворення на завершений йому необхідно прийняти один електрон, у результаті атом Хлору перетвориться на негативний іон (аніон).

Металічний зв’язок реалізується через електростатичне притягання позитивних йонів у ґратках вільними електронами. Між металічними елементами (Me-Me) утворюється металічний зв’язок. (Між атомами металічних елементів у куску метала). Атоми металічних елементів їх утрачають, унаслідок чого ці електрони стають «вільними». В утворенні металічного зв’язку беруть участь електрони зовнішнього енергетичного рівня. Ці електрони вже не належать певному атому, вони делокалізовані, тобто розподілені між усіма позитивними йонами металічних елементів.

У багатьох речовинах існує особливий тип хімічного зв’язку — водневий. Водневий зв’язок є міжмолекулярним, тобто утворюється між молекулами (або між частинами однієї молекули). Водневий зв’язок утворюється за наявності неподілених електронних пар на одному з атомів та за наявності дуже полярного зв’язку з одним із атомів Гідрогену. Водневий зв’язок. Водневий зв’язок — це взаємодія атома Гідрогену однієї молекули (або її частини), сполученого з дуже електронегативним атомом, із неподіленою електронною парою дуже електронегативного атома іншої молекули (або її частини).

Водневий зв’язок

1. Вкажіть ряд, у якому хімічні елементи розміщені в порядку зростання їх електронегативності: а) C, N, F; б) Br, Cl, F; в) Be, Mg, Ca.2. Серед зазначених формул речовин знайти сполуки з йонним зв’язком: KBr; Br2; SO3.3. Допишіть у наведені схеми знаки «плюс» або «мінус» і відповідні кількості електронів:а) S ... е- → S2-; б) Аl ... e- → Аl3+; в) Fe3+ ... е- → Fe2+. 4. Складіть формули солей, утворених такими йонами: Lі+, Ва2+, Сr3+, NO-3, НСОО-, SO2-4. 5. Які формули відповідають речовинам, молекули яких здатні сполучатися водневими зв’язками: СО2, NH3, SCl4, СН3 OН, H2 SO4, Н2, O3?Виконайте завдання

Домашнє завдання: опрацювати §5, §7 виконати завдання слайд 11