Презентація до уроку хімії у 8 класі на тему: "Кристалічні гратки"

Перевірка домашнього завдання Завдання 1. Знайди мене (знайди сполуку, яка утворена з хімічних елементів з порядковими номерами 8 і 9; 53; 1 і 35; 19 і 17 (HBr, OF2, KCl, I2). Завдання 2. Впізнай мене (визначте тип хімічного зв'язку). Завдання 3. Склади мене (складіть схему утворення хімічного зв'язку). Завдання 4. Напиши мене (написати електронну та структурну формулу сполуки).

Речовини Прості Складні Метали Неметали O2 H2O

Усі речовини у твердому стані можуть мати таку будову Будова твердих речовин Аморфна Кристалічна (аморфні речовини) (кристалічні речовини) Структурні частинки Структурні частинки розташовані безладно: розташовані впорядковано, на глина, віск, бурштин певних відстанях: кухонна сіль, графіт, алмаз

Структурну впорядкованість кристалічних речовин називають кристалічними ґратками. Кристалічні речовини мають різні фізичні властивості. На цьому уроці ми маємо з'ясувати, яким чином побудовані кристалічні речовини і зрозуміти, від чого залежать їх властивості та дізнатись, що являють собою кристалічні ґратки. Структурну впорядкованість кристалічних речовин називають кристалічними ґратками. На уроці ми маємо: 1. з'ясувати, яким чином побудовані кристалічні речовини; 2. дізнатись, що являють собою кристалічні ґратки та які є типи кристалічних ґраток; 3. зрозуміти, від чого залежать властивості речовин; 4. вміти визначати типи кристалічних ґраток, прогнозувати властивості речовин залежно від виду хімічного зв'язку і типу кристалічних ґраток.

Тема уроку: Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних кристалічних ґраток Мета: - навчальна: дати поняття про кристалічні ґратки; ознайомити з різними типами кристалічних ґраток; показати взаємозв'язок між будовою речовин та їх фізичними властивостями на підставі знань про типи хімічних зв'язків та типи кристалічних ґраток; - розвиваюча: розвивати вміння характеризувати фізичні властивості речовин за типом кристалічних ґраток і видом хімічного зв'язку; вміння працювати з опорною таблицею, карткою-інструкцією. - виховна: виховання самостійності, наполегливості в досягненні своєї мети, культури праці.

Кристалічні ґратки — модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Місця, в яких прямі лінії перетинаються, що об'єднують центри структурних частинок, називають вузлами кристалічних ґраток. Залежно від природи частинок, що містяться у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками, визначають типи ґраток: атомні, молекулярні, йонні, металічні.

Типи кристалічних ґраток Йонна Молекулярна Металічна Атомна

Інструкція з визначення типу кристалічної ґратки Визначити до якої групи відноситься дана речовина: 1. Проста речовина – визначити метал чи неметал: Ме – мають металічну кристалічну ґратку Fe; неМе – мають молекулярну кристалічну ґратку I2; винятки – деякі неМе мають атомну кристалічну ґратку C. 2. Складна речовина – визначити клас речовини: МехОу – йонну кристалічну ґратку Al2O3; неМехОу – молекулярну кристалічну ґратку СО2, P2O5,; Ме(ОН)х – йонну кристалічну ґратку Cu(OH)2; НхAn – йонну кристалічну ґратку H2SiO3; MeхAnу – йонну кристалічну ґратку BaCl2, K3PO4, Cа(NO3)2. Інструкція з визначення типу кристалічної ґратки Визначити до якої групи відноситься дана речовина: 1. Проста речовина – визначити метал чи неметал: Ме – мають металічну кристалічну ґратку Fe; неМе – мають молекулярну кристалічну ґратку I2; винятки – деякі неМе мають атомну кристалічну ґратку C. 2. Складна речовина – визначити клас речовини: МехОу – йонну кристалічну ґратку Al2O3; неМехОу – молекулярну кристалічну ґратку СО2, P2O5; Ме(ОН)х – йонну кристалічну ґратку Cu(OH)2; НхAn – йонну кристалічну ґратку H2SiO3; MeхAnу – йонну кристалічну ґратку BaCl2, K3PO4, Cа(NO3)2.

Прийом “Хто швидший” Завдання. Визначити тип кристалічних ґраток хімічних сполук: Cu, Аl, B, Н2О (лід), NaCl, K2O, N2, O2, Ca, Zn, Si, CaCl2, NaBr.

Алмаз С Атомна ґратка tпл. 3700 0С – tкип. 4000 0С Моделі кристалічних ґраток Натрій хлорид NaCl Йонна ґратка tпл. 801 0С – tкип. 1413 0С

Моделі кристалічних ґраток Залізо Fe Металічна ґратка tпл. 1538 0С – tкип. 2862 0С Карбон(IV) оксид Молекулярна ґратка t “сухого льоду” – 79 0С

Фізкультхвилинка Встати, ноги на ширині плеч, руки в боки і за сигналом керівника нахилитися праворуч, ліворуч, вперед і назад (двічі). Випрямити руки, виконати кілька обертів кистями рук. 1. Встати, ноги на ширині плеч, руки в боки і за сигналом керівника нахилитися праворуч, ліворуч, вперед і назад (двічі). 2. Випрямити руки, виконати кілька обертів кистями рук.

Йод при нагріванні утворює фіолетову пару. Процес переходу речовини з твердого агрегатного стану, оминаючи рідкий, в газоподібний, називається — СУБЛІМАЦІЯ. Йод I2 “Сухий лід” СО2

Закріплення знань Прийом “Мікрофон” Евристичні питання 1. Камфора – легкокипляча речовина, яку здавна використовували в медицині для приготування розігріваючих компресів. Вона міститься у деревині камфорного лавра великого вічнозеленого дерева, яке росте в Азії. Яка кристалічна ґратка в цієї речовини? Відповідь обґрунтуйте.

2. Як ви гадаєте? Чому ж цукор (органічна речовина) можна розплавити в умовах нашої кухні, а кухонну сіль – ні? Кухонна сіль Цукор

Підведення підсумків уроку – Що нового ви дізналися на уроці про будову речовин? – З якими типами кристалічних ґраток ви познайомилися на уроці? – Чим зумовлений той чи інший тип кристалічних ґраток речовин у твердому агрегатному стані? – Як називаються речовини, які не мають кристалічних ґраток?

Домашнє завдання – Вивчити опорну таблицю “Типи кристалічних ґраток”, інструкцію з визначення типу кристалічної ґратки, опрацювати матеріал підручника §14 ст. 75 – 78, §17 ст. 87 – 91, виконати завдання 94, 95, 113, 114.