Презентація до уроку на тему "Місце металічних елементів у періодичній системі, особливості будови атомів, металічний зв’язок. Фізичні властивості металів"

“Шлях до розвитку і, врешті – решт, до щастя людини пролягає через її працю” Д.І. Менделєєв

Тема: «МІСЦЕ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ, ОСОБЛИВОСТІ БУДОВИ АТОМІВ, МЕТАЛІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ.»

Мета Навчальна: поглибити знання учнів про металічні елементи, їх розташування у періодичній системі, загальні фізичні властивості металів, особливості будови атомів і речовин; розширити уявлення про види хімічного зв'язку з допомогою поняття про металічний хімічний зв'язок; показати вплив зв'язку на фізичні властивості речовин, утворених металічними елементами; ознайомити учнів зі сполуками металічних елементів у природі; Розвиваюча: розвивати в учнів наукове світосприйняття,уміння аналізувати, порівнювати, узагальнювати й робити висновки на підставі здобутих знань; прищеплювати навички пошукової роботи; Виховна: сприяти формуванню вмінь доводити свою думку, аргументувати її.

План 1.     Розташування хімічних елементів у періодичній системі 2.     Будова атомів металічних елементів 3.     Метали у природі 4.     Метали як хімічні елементи та прості речовини: a)     особливості будови атомів металів; в)  металічний зв'язок і кристалічні ґратки. 5.  Загальні фізичні властивості металів.

У нас в гостях: ФІЛОЛОГ БІОЛОГ ІСТОРИК У нас в гостях: ФІЛОЛОГ БІОЛОГ ІСТОРИК

Запишіть електронні конфігурації атомів кількох металів.Знайдіть, що є спільного? Na +11 Mg +12 Al+13

Метали мають невелику електронегативність, тому легко віддають валентні електрони, тим виявляють відновні властивості Na – 1e-  → Na+      (11Na+   1S22S22P63So) Mg – 2e-  → Mg2+ (12Mg+  1S22S22P63So)   АІ  – 3e-  → АІ3+    (13АІ+   1S22S22P63So)    

“ХРЕСТИКИ-НУЛИКИ” виправте помилку 1s22s22p1 ІІ період ІІІ група головна підгрупа 1s22s22p4 ІІ період IV група головна підгрупа 1s22s22p3 ІІ період V група головна підгрупа

Як ви вважаєте, чому метали як прості речовини у природі трапляються дуже рідко

Робота в групах

Колекція металів Мідь

Колекція металів свинець алюміній

Колекція металів цинк олово

Делокалізовані електрони + Атоми металів йони металів + + + + + + + + + + + + + + + + + + Будова металів Металевий зв'язок Металічна кристалічна решітка + + + + + + + + + + + + +

Na+ Na Na Na Na Na Na Na Na Na Na+ Na+ Na+ Na Na Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na Na Na+ Металевий зв'язок - це особливий тип зв'язку в металах і сплавах між атомами та іонами металів за рахунок усуспільнених електронів. Na+ Механізм утворення металевого зв'язку Своєрідність металічного зв’язку і кристалічної ґратки зумовлюють та пояснюють загальні фізичні властивості металів.

Металічний блиск пояснюється здатністю їх кристалів відбивати світло завдяки вільним електронам. У роздрібненому стані метали мають зазвичай чорний колір і не блищать, крім алюмінію і магнію.

Колір. Для більшості металів характерними є сріблясто-білий (алюміній, срібло, нікель) або сріблясто-сірий (залізо, свинець) кольори. Серед винятків — золото жовтого, а мідь — рожево-червоного кольору.

Електропровідність пов'язана з направленийним рухом електронів при поміщені металу в електричне поле + - е → е →

Теплопровідність обумовлена ​​великою подвижністю електронів, які стикаючись з атомами та іонами обмінюються з ними енергією. Відбувається вирівнювання тем-ператури по всьому шматку металу

Пластичність та ковкість повязані із зміщенням слоїв кристалічних граток відносно одна одній

Температура плавлення Густина

УВАГА!!! ПІДВОДИМО ПІДСУМОК!