Презентація до уроку "Ферум як представник металічних елементів"

Про матеріал

Презентація до уроку "Ферум як представник металічних елементів". Демонстраційні слайди презентації може використовувати викладач під час проведення уроку.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

ТЕМА УРОКУ:“ФЕРУМ ЯК ПРЕДСТАВНИК МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ”

Номер слайду 2

МЕТА УРОКУпоглибити знання про метали побічних підгруп на прикладі Феруму; вивчити фізичні та хімічні властивості заліза; показати застосування заліза та його сплавів

Номер слайду 3

ПЛАН УРОКУ Ферум як хімічний елемент Поширення в природі Фізичні властивості заліза Хімічні властивості заліза Застосування заліза

Номер слайду 4

1234567 Кросворд «Алюміній» Питання кросворду:1. Який порядковий номер алюмінію ?2. Яке число електронів на зовнішньому енергетичномурівні в атомі алюмінію?3. Якому елементу відповідає будова електронної оболонки 2е 8е 3е ?4. Сусідом, якого металічного елемента є алюміній?5. Алюміній елемент III групи, якої підгрупи ?6. Який характер мають оксид і гідроксид алюмінію?7. Чому дорівнює валентність алюмінію?

Номер слайду 5

1234567 ВІДПОВІДІ «Алюміній»йрліию. Мнйіно. АіГаойлвно. ТТрни. Адцятьмфниерри1. Який порядковий номер алюмінію ?2. Яке число електронів на зовнішньому енергетичномурівні в атомі алюмінію?3. Якому елементу відповідає будова електронної оболонки 2е 8е 3е ?4. Сусідом, якого металічного елемента є алюміній?5. Алюміній елемент III групи, якої підгрупи ?6. Який характер мають оксид і гідроксид алюмінію?7. Чому дорівнює валентність алюмінію?

Номер слайду 6

Fe ХАРАКТЕРИСТИКА ЕЛЕМЕНТА26

Номер слайду 7

Номер слайду 8

Дівчина піднялася на високу гору. На небі почали збиратися важкі чорні хмари. Загримів грім, заблищали блискавки. Стало темно, як уночі. Дощ тривав три дні і три ночі.

Номер слайду 9

Як тільки злива припинилася, почала оживати природа. А Рудана зникла назавжди. У багатьох місцях з’явилися скелі з виходом на поверхню залізної руди. Кажуть, що це кров Рудани перетворилася на руду. Тому, хто знайде її серце – відкриються всі земні багатства.

Номер слайду 10

ПОШИРЕННЯ В ПРИРОДІ

Номер слайду 11

Самородне залізо - крайня рідкість, в чистому вигляді зустрічається у вигляді метеоритного заліза. Найбільший у світі залізний метеорит, який спостерігали при падінні, 18 жовтня 1916 поблизу с. Богуславки, Далекосхідного краю(метеорит розбився на 2 осколка (256 кг).

Номер слайду 12

ПРОДУКТИ,ЩО МІСТЯТЬ ЗАЛІЗО

Номер слайду 13

ЗАЛІЗО – «ЇЖА» ДЛЯ КРОВІ Й ІМУНІТЕТУ

Номер слайду 14

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІЧисте залізо – сріблясто – білий метал, досить м’який, ковкий, має сильні магнітні властивості. Густина заліза становить 7870 кг/м3, температура плавлення - 1539°С. Залізо та його сплави притягуються магнітом і легко намагнічуються в магнітному полі, є добрими провідниками струму й тепла. На магнітних властивостях заліза і його сплавів ґрунтується використання їх як матеріалу для виготовлення серцевин трансформаторів, вантажопідіймачів, телефонних мембран тощо.

Номер слайду 15

Номер слайду 16

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА Взаємодія з киснем Залізо згорає в кисні сліпучим полум’ям, утворюючи залізну окалину 3 Fe + 2 O2=Fe3 O4 (Fe. O ∙ Fe2 O3 )- залізна окалина

Номер слайду 17

Номер слайду 18

2. Взаємодія з хлором 2 Fe + 3 Cl2 = 2 Fe. Cl3 3. Взаємодія з сіркою Fe + S = Fe. S

Номер слайду 19

Номер слайду 20

Номер слайду 21

4. Взаємодія з кислотами / відеодослід “Взаємодія заліза з хлоридною кислотою”/ Fe + 2 HCl р. = Fe. Cl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 р. = Fe. SO4 + H2 ↑Залізо не взаємодіє з концентрованими сульфатною та нітратною кислотами, тому ці кислоти можна перевозити у сталевих цистернах.5. Взаємодія заліза з водою Під час пропускання парів води над нагрітим порошком заліза відбувається реакція, що супроводжується утворенням подвійного оксиду Fe3 O4 і водню: 3 Fe + 4 H2 O = Fe3 O4 + 4 H2↑ при t =7000 - 9000 6. Взаємодія заліза із солями Fe + Cu. SO4 = Cu + Fe. SO4 Fe + Cu. Cl2 —> Fe. Cl2 + Cu

Номер слайду 22

Номер слайду 23

ЗАСТОСУВАННЯ ЗАЛІЗА

Номер слайду 24

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ1. Вивчити конспект2. Здійснити перетворення: Fe —> Fe. Cl2 —> Fe(OH)2 —> Fe. OFe —> Fe. Cl3 —> Fe(OH)3 —> Fe2 O3

pptx
Додано
13 січня 2018
Переглядів
1367
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку