Презентація до уроку "Ферум як представник металічних елементів"

ТЕМА УРОКУ:“ФЕРУМ ЯК ПРЕДСТАВНИК МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ”

МЕТА УРОКУпоглибити знання про метали побічних підгруп на прикладі Феруму; вивчити фізичні та хімічні властивості заліза; показати застосування заліза та його сплавів

ПЛАН УРОКУ Ферум як хімічний елемент Поширення в природі Фізичні властивості заліза Хімічні властивості заліза Застосування заліза

1234567 Кросворд «Алюміній» Питання кросворду:1. Який порядковий номер алюмінію ?2. Яке число електронів на зовнішньому енергетичномурівні в атомі алюмінію?3. Якому елементу відповідає будова електронної оболонки 2е 8е 3е ?4. Сусідом, якого металічного елемента є алюміній?5. Алюміній елемент III групи, якої підгрупи ?6. Який характер мають оксид і гідроксид алюмінію?7. Чому дорівнює валентність алюмінію?

1234567 ВІДПОВІДІ «Алюміній»йрліию. Мнйіно. АіГаойлвно. ТТрни. Адцятьмфниерри1. Який порядковий номер алюмінію ?2. Яке число електронів на зовнішньому енергетичномурівні в атомі алюмінію?3. Якому елементу відповідає будова електронної оболонки 2е 8е 3е ?4. Сусідом, якого металічного елемента є алюміній?5. Алюміній елемент III групи, якої підгрупи ?6. Який характер мають оксид і гідроксид алюмінію?7. Чому дорівнює валентність алюмінію?

Fe ХАРАКТЕРИСТИКА ЕЛЕМЕНТА26

Дівчина піднялася на високу гору. На небі почали збиратися важкі чорні хмари. Загримів грім, заблищали блискавки. Стало темно, як уночі. Дощ тривав три дні і три ночі.

Як тільки злива припинилася, почала оживати природа. А Рудана зникла назавжди. У багатьох місцях з’явилися скелі з виходом на поверхню залізної руди. Кажуть, що це кров Рудани перетворилася на руду. Тому, хто знайде її серце – відкриються всі земні багатства.

ПОШИРЕННЯ В ПРИРОДІ

Самородне залізо - крайня рідкість, в чистому вигляді зустрічається у вигляді метеоритного заліза. Найбільший у світі залізний метеорит, який спостерігали при падінні, 18 жовтня 1916 поблизу с. Богуславки, Далекосхідного краю(метеорит розбився на 2 осколка (256 кг).

ПРОДУКТИ,ЩО МІСТЯТЬ ЗАЛІЗО

ЗАЛІЗО – «ЇЖА» ДЛЯ КРОВІ Й ІМУНІТЕТУ

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІЧисте залізо – сріблясто – білий метал, досить м’який, ковкий, має сильні магнітні властивості. Густина заліза становить 7870 кг/м3, температура плавлення - 1539°С. Залізо та його сплави притягуються магнітом і легко намагнічуються в магнітному полі, є добрими провідниками струму й тепла. На магнітних властивостях заліза і його сплавів ґрунтується використання їх як матеріалу для виготовлення серцевин трансформаторів, вантажопідіймачів, телефонних мембран тощо.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА Взаємодія з киснем Залізо згорає в кисні сліпучим полум’ям, утворюючи залізну окалину 3 Fe + 2 O2=Fe3 O4 (Fe. O ∙ Fe2 O3 )- залізна окалина

2. Взаємодія з хлором 2 Fe + 3 Cl2 = 2 Fe. Cl3 3. Взаємодія з сіркою Fe + S = Fe. S

4. Взаємодія з кислотами / відеодослід “Взаємодія заліза з хлоридною кислотою”/ Fe + 2 HCl р. = Fe. Cl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 р. = Fe. SO4 + H2 ↑Залізо не взаємодіє з концентрованими сульфатною та нітратною кислотами, тому ці кислоти можна перевозити у сталевих цистернах.5. Взаємодія заліза з водою Під час пропускання парів води над нагрітим порошком заліза відбувається реакція, що супроводжується утворенням подвійного оксиду Fe3 O4 і водню: 3 Fe + 4 H2 O = Fe3 O4 + 4 H2↑ при t =7000 - 9000 6. Взаємодія заліза із солями Fe + Cu. SO4 = Cu + Fe. SO4 Fe + Cu. Cl2 —> Fe. Cl2 + Cu

ЗАСТОСУВАННЯ ЗАЛІЗА

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ1. Вивчити конспект2. Здійснити перетворення: Fe —> Fe. Cl2 —> Fe(OH)2 —> Fe. OFe —> Fe. Cl3 —> Fe(OH)3 —> Fe2 O3