Презентація до уроку: "Окисно-відновні реакції"

Давайте спочатку з’ясуємо відмінність між реакціями заміщення і обміну. Cu. SO4 + 2 Na. OHCu(OH)2 + Na2 SO4 Fe + Cu. SO4 Cu + Fe. SO42 Al + 6 HCl2 Al. Cl3 + 3 H2 Cu + SO4 + 2 Na + 2 OHCu(OH)2 + 2 Na + SO42+2-+-+2-Cu + 2 OHCu(OH)22+-Fe + Cu + SO4 Cu + Fe + SO402+2-2+2-0 Fe + Cu. Cu + Fe02+2+02 Al + 6 H + 6 Cl2 Al + 6 Cl + 3 H2+0-3+0-2 Al + 6 H2 Al + 3 H23+0+0

Fe + Cu. SO4 Cu + Fe. SO40+20+2 Fe Fe 0+2- 2е-Атоми феруму окиснюються до йонів феруму. Cu Cu + 2е-Йони купруму відновлюються до атомів купруму0+2 Атоми феруму є відновниками (відновлюють йони купруму)Йони купруму є окисниками (окиснюють атоми феруму)Окиснення – це процес віддачі електронів. Елемент, що віддає електрони, називається відновником. Відновлення – це процес прийняття електронів. Елемент, що приймає електрони, називається окисником

2 Al + 6 HCl2 Al. Cl3 + 3 H2 Al Al 0+3- 3е-окиснення2 Н Н2 0+ 2е-+відновлення(відновник)(окисник)Реакції, в яких відбувається зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів, називаються окисно-відновними реакціями (ОВР)!Під час протікання ОВР ступінь окиснення відновника підвищується, а ступінь окиснення окисника понижується При складанні рівнянь ОВР варто врахувати, що число електронів, які віддав відновник, дорівнює числу електронів, які приєднав окисник 0+0+3

До окисників належать прості і складні речовини, які містять елементи, що мають характерну здатність приєднувати електрони, понижуючи ступінь окисненняфлуор F2, озон O3, кисень O2калій перманганат KMn. O4, калій дихромат K2 Cr2 O7, плюмбум (IV) оксид Pb. O2, нітратна кислота НNO3, концентрована сульфатна кислота Н2 SO4, йони металівнеметали при взаємодії з металами завжди є окисниками

До відновників відносяться атоми, йони або молекули, які віддають електрони, підвищуючи ступінь окисненнялужні та лужноземельні метали, а також алюміній Al неметали: вугілля С, водень Н2, сірка S сполуки гідрогену з неметалами: H2 S, HI, HBr, NH3карбон (IІ) оксид СО

Речовини, що містять елементи з проміжними ступенями окиснення, можуть понижати або підвищувати ступінь окиснення, тому виявляти властивості окисників або відновниківманган (ІV)оксид Mn. O2, нітритна кислота HNO2, гідроген пероксид Н2 O2, сульфур (ІV)оксид SO2 2 SO2 + O2 SO3+60+4відновник2 SO2 + І2 + 2 Н2 ОН2 SO4 + 2 НІ+60+4відновник+6-SO2 + 2 Н2 S3 S + 2 H2 Oокисник+4-20

Етапи складання рівнянь ОВР1. Запишемо рівняння в молекулярній формі, зазначимо продукти реакції: HCl + KMn. O4 KCl + Mn. Cl2 + Cl2 + H2 O

Етапи складання рівнянь ОВР2. Ставимо ступені окиснення над знаками елементів і визначаємо, у яких вона змінюється: HCl + KMn. O4 KCl + Mn. Cl2 + Cl2 + H2 O +- +-2+7+-+2-0+-2

Етапи складання рівнянь ОВР2. Ставимо ступені окиснення над знаками елементів і визначаємо, у яких вона змінюється: HCl + KMn. O4 KCl + Mn. Cl2 + Cl2 + H2 O +- +-2+7+-+2-0+-2

Етапи складання рівнянь ОВР3. Виписуємо хімічні символи елементів, атоми або йони яких змінюють ступінь окиснення: HCl + KMn. O4 KCl + Mn. Cl2 + Cl2 + H2 O +- +-2+7+-+2-0+-22 Cl Cl2 -0 Mn. Mn +2+7

Етапи складання рівнянь ОВР4. Визначимо, скільки електронів віддають або приєднують атоми чи йони: HCl + KMn. O4 KCl + Mn. Cl2 + Cl2 + H2 O +- +-2+7+-+2-0+-22 Cl Cl2 -0- 2е-Mn. Mn +2+ 5е-+7

Етапи складання рівнянь ОВР5. Знаходимо найменше спільне кратне між числами відданих і приєднаних електронів і ділимо його на кількість відданих і приєднаних електронів: HCl + KMn. O4 KCl + Mn. Cl2 + Cl2 + H2 O +- +-2+7+-+2-0+-22 Cl Cl2 -0- 2е-Mn. Mn +2+ 5е-+71052окиснення(відновник)відновлення(окисник)

Етапи складання рівнянь ОВРHCl + KMn. O4 KCl + Mn. Cl2 + Cl2+ H2 O +- +-2+7+-+2-0+-22 Cl Cl2 -0- 2е-Mn. Mn +2+ 5е-+71052окисненнявідновлення(відновник)(окисник)526. Виставимо коефіцієнти у праву частину рівняння:

Етапи складання рівнянь ОВРHCl + KMn. O4 KCl + Mn. Cl2 + Cl2+ H2 O +- +-2+7+-+2-0+-22 Cl Cl2 -0- 2е-Mn. Mn +2+ 5е-+71052окисненнявідновлення(відновник)(окисник)52221687. Перевіримо кількість атомів усіх елементів у лівій і правій частинах рівняння:

Пройдіть всі кроки і складіть рівняння наступної ОВР: Cu. S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2 O +2-2 +-2+5+2+5+2+-240-2-2 SS - 2е-NN +2+ 3е-+5632окисненнявідновлення(відновник)(окисник)-2032338

Ще одне рівняння складіть самостійно і виконайте перевірку: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4 NO3 + H2 O 0 +-2+53++5+5+-29-3-2-2 Al. Al - 3е-NN -3+ 8е-+52483окисненнявідновлення(відновник)(окисник)0+338830 +-3-2-10+1+2+3+4+5