Презентація урок хімії 11 клас "Металічний і водневий зв'язок"

Про матеріал
Презентація до уроку з хімії в 11 класі на тему "Металічний та водневий зв'язок." Узагальнення знань про хімічні зв'язки.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Водневий та металічний хімічний зв’язок. Урок хімії в 11 класі.хіміяхімія

Номер слайду 2

Мета уроку: Познайомитися з особливостями металічного та водневого зв’язків. Систематизувати і узагальнити знання про вивчені типи зв’язків.

Номер слайду 3

Металічний зв'язок Для яких речовин характерний металічний зв'язок?У металах, та їх сплавах , які перебувають у рідкому та твердому станах, утворюється металічний зв’язок.

Номер слайду 4

Як виникає металічний зв'язок?Атоми металічних елементів віддають валентні електрони, претворюючись на позитивно заряджені йони. Відносно вільні електрони, відірвавшись від атомів, усуспільнюються та переміщуються між йонами металів. Це так званий електронний газ . Між катіонами металу , що заряджені позитивно, та узагальненими електронами, що неперервно рухаються між йонами, виникають електростатичні сили притягання. Виникає металічний зв'язок.

Номер слайду 5

Що називають металічним зв’язком?Металічний зв’язок - це зв’язок, що існує в металах та їх сплавах між позитивно зарядженими йонами металів та валентними електронами, що є спільними для всіх йонів.

Номер слайду 6

Які фізичні властивості обумовлює металічний зв'язок?Наявність електронів, що можуть вільно рухатися по об’єму кристалу, обумовлює всю сукупність властивостей речовин у металічному стані: Висока електро- і теплопровідність. Висока пластичність , ковкість. Здатність добре відбивати світлові хвилі (що зумовлює їхній характерний блиск і непрозорість).

Номер слайду 7

Порівняємо металічний зв'язок з йонним та ковалентним. Металічний зв’язок. Ковалентний зв’язок. Йонний зв’язок. Як і в йонних сполуках, у вузлах металічних кристалічних граток розміщені йони. Але, в йонних сполуках у вузлах кристалічних граток розміщені позитивно і негативно заряджені йони, а у металів вони заряджені тільки позитивно. Подібно до ковалентного зв’язку, при утворенні металічного зв’язку утворюються спільні електрони. Але за ковалентного зв’язку утворюються спільні електронні пари, кількість електронів при цьому чітко визначена. А у металів спільні електрони не належать окремим парам атомів, вони повністю делокалізовані, електрони усуспільнюються і вільно рухаються між усіма катіонами металу.

Номер слайду 8

Водневий зв'язок Що називають водневим зв’язком?Водневий зв’язок - це зв’язок, який виникає між атомом Гідрогену однієї молекули та атомом сильно електронегативного елемента (F, O, N) іншої молекли (іноді в межах однієї молекули)

Номер слайду 9

Види водневого зв’язку   {5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Міжмолекулярний Утворюється між молекулами. Наприклад, НF, H2 O, NH3, R-OH, R-COOHВнутрішньомолекулярний Утворюється в молекулах білків, ДНК спирт. Молекула білка Молекула ДНК

Номер слайду 10

Фізичні властивості речовин з водневим зв’язком. Водневий зв’язок забезпечує низькомолекулярним речовин здатність бути при звичайних умовах в рідкому агрегатному стані (етанол, метанол, вода) або зрідженими газами (аміак, фтороводород).2. Завдяки наявності водневих зв’язків збільшується температура кипіння речовин. Наприклад, вода має високу температуру кипіння (100◦ С), в той час як H2 S, H2 Sе, H2 Те, (елементи підгрупи Оксигену) є газами. Можливість молекули води  утворювати  водневі  зв’язки  з молекулами інших речовин, що також здатні утворювати такі зв’язки, пояснюється добра розчинність багатьох речовин у воді: спирту, цукру, ацетону, оцтової кислоти тощо. Водневий зв'язок відіграє важливу роль в утворенні структури білків, вуглеводів та нуклеїнових кислот. Водневий зв'язок з'єднує подвійну спіраль ДНК (носія генетичної інформації), а також відповідає за формування вторинної структури білка.

Номер слайду 11

Порівняємо різні типи хімічного звязку

Номер слайду 12

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Зв’язки Ковалентний неполярний Ковалентний полярний Йонний Між якими елементами утворюється. Електронегативність Спільні електронні пари  між атомами одного й того самого неметалу між атомами різних неметалів. Між типовим металом і типовим неметалом однаковавідрізняється, але незначнорізко відрізняєтьсярозташовані симетрично зміщені до більшелектро-негативного елементане утворюються 

Номер слайду 13

{E8 B1032 C-EA38-4 F05-BA0 D-38 AFFFC7 BED3}Молекулярні формули Н2 О2 N2 HCl. H2 O NH3 Na. Cl, Ca. O, K2 OЕлектронні формули 

Номер слайду 14

{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}СО2 О2 Al2 O3 NH3 Na2 SHCl. Ba. F2 Fe. CO2 O2 Al2 O3 NH3 Na2 SHCl. Ba. F2 Fe. Укажіть хімічні формули, які належать йонним речовинам:

Номер слайду 15

Визначення типу хімічного зв’язку за формулою речовини. HCl, Ca. Br2 CH4 Na. Cl. O2 NO2 NH3 Ca. SH2 SK2 SCl2 NOH2 H2 OKF

Номер слайду 16

Домашнє завдання. Повторити § 5 – 6 (О. Ярошегнко), виконати вправу 4, 9 ст.37. Приготовити презентації проектів на тему «Йонна кристалічна гратка», « Атомна кристалічна гратка», « Молекулярна кристалічна гратка». 

pptx
Додано
27 вересня 2020
Переглядів
4724
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку