Як виникає металічний зв'язок?Атоми металічних елементів віддають валентні електрони, претворюючись на позитивно заряджені йони. Відносно вільні електрони, відірвавшись від атомів, усуспільнюються та переміщуються між йонами металів. Це так званий електронний газ . Між катіонами металу , що заряджені позитивно, та узагальненими електронами, що неперервно рухаються між йонами, виникають електростатичні сили притягання. Виникає металічний зв'язок.
Які фізичні властивості обумовлює металічний зв'язок?Наявність електронів, що можуть вільно рухатися по об’єму кристалу, обумовлює всю сукупність властивостей речовин у металічному стані: Висока електро- і теплопровідність. Висока пластичність , ковкість. Здатність добре відбивати світлові хвилі (що зумовлює їхній характерний блиск і непрозорість).
Порівняємо металічний зв'язок з йонним та ковалентним. Металічний зв’язок. Ковалентний зв’язок. Йонний зв’язок. Як і в йонних сполуках, у вузлах металічних кристалічних граток розміщені йони. Але, в йонних сполуках у вузлах кристалічних граток розміщені позитивно і негативно заряджені йони, а у металів вони заряджені тільки позитивно. Подібно до ковалентного зв’язку, при утворенні металічного зв’язку утворюються спільні електрони. Але за ковалентного зв’язку утворюються спільні електронні пари, кількість електронів при цьому чітко визначена. А у металів спільні електрони не належать окремим парам атомів, вони повністю делокалізовані, електрони усуспільнюються і вільно рухаються між усіма катіонами металу.
Фізичні властивості речовин з водневим зв’язком. Водневий зв’язок забезпечує низькомолекулярним речовин здатність бути при звичайних умовах в рідкому агрегатному стані (етанол, метанол, вода) або зрідженими газами (аміак, фтороводород).2. Завдяки наявності водневих зв’язків збільшується температура кипіння речовин. Наприклад, вода має високу температуру кипіння (100◦ С), в той час як H2 S, H2 Sе, H2 Те, (елементи підгрупи Оксигену) є газами. Можливість молекули води утворювати водневі зв’язки з молекулами інших речовин, що також здатні утворювати такі зв’язки, пояснюється добра розчинність багатьох речовин у воді: спирту, цукру, ацетону, оцтової кислоти тощо. Водневий зв'язок відіграє важливу роль в утворенні структури білків, вуглеводів та нуклеїнових кислот. Водневий зв'язок з'єднує подвійну спіраль ДНК (носія генетичної інформації), а також відповідає за формування вторинної структури білка.
{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Зв’язки Ковалентний неполярний Ковалентний полярний Йонний Між якими елементами утворюється. Електронегативність Спільні електронні пари між атомами одного й того самого неметалу між атомами різних неметалів. Між типовим металом і типовим неметалом однаковавідрізняється, але незначнорізко відрізняєтьсярозташовані симетрично зміщені до більшелектро-негативного елементане утворюються