Водневий та металічний хімічний зв’язок. Урок хімії в 11 класі.хіміяхімія
Номер слайду 2
Мета уроку: Познайомитися з особливостями металічного та водневого зв’язків. Систематизувати і узагальнити знання про вивчені типи зв’язків.
Номер слайду 3
Металічний зв'язок Для яких речовин характерний металічний зв'язок?У металах, та їх сплавах , які перебувають у рідкому та твердому станах, утворюється металічний зв’язок.
Номер слайду 4
Як виникає металічний зв'язок?Атоми металічних елементів віддають валентні електрони, претворюючись на позитивно заряджені йони. Відносно вільні електрони, відірвавшись від атомів, усуспільнюються та переміщуються між йонами металів. Це так званий електронний газ . Між катіонами металу , що заряджені позитивно, та узагальненими електронами, що неперервно рухаються між йонами, виникають електростатичні сили притягання. Виникає металічний зв'язок.
Номер слайду 5
Що називають металічним зв’язком?Металічний зв’язок - це зв’язок, що існує в металах та їх сплавах між позитивно зарядженими йонами металів та валентними електронами, що є спільними для всіх йонів.
Номер слайду 6
Які фізичні властивості обумовлює металічний зв'язок?Наявність електронів, що можуть вільно рухатися по об’єму кристалу, обумовлює всю сукупність властивостей речовин у металічному стані: Висока електро- і теплопровідність. Висока пластичність , ковкість. Здатність добре відбивати світлові хвилі (що зумовлює їхній характерний блиск і непрозорість).
Номер слайду 7
Порівняємо металічний зв'язок з йонним та ковалентним. Металічний зв’язок. Ковалентний зв’язок. Йонний зв’язок. Як і в йонних сполуках, у вузлах металічних кристалічних граток розміщені йони. Але, в йонних сполуках у вузлах кристалічних граток розміщені позитивно і негативно заряджені йони, а у металів вони заряджені тільки позитивно. Подібно до ковалентного зв’язку, при утворенні металічного зв’язку утворюються спільні електрони. Але за ковалентного зв’язку утворюються спільні електронні пари, кількість електронів при цьому чітко визначена. А у металів спільні електрони не належать окремим парам атомів, вони повністю делокалізовані, електрони усуспільнюються і вільно рухаються між усіма катіонами металу.
Номер слайду 8
Водневий зв'язок Що називають водневим зв’язком?Водневий зв’язок - це зв’язок, який виникає між атомом Гідрогену однієї молекули та атомом сильно електронегативного елемента (F, O, N) іншої молекли (іноді в межах однієї молекули)
Номер слайду 9
Види водневого зв’язку {5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Міжмолекулярний Утворюється між молекулами. Наприклад, НF, H2 O, NH3, R-OH, R-COOHВнутрішньомолекулярний Утворюється в молекулах білків, ДНК спирт. Молекула білка Молекула ДНК
Номер слайду 10
Фізичні властивості речовин з водневим зв’язком. Водневий зв’язок забезпечує низькомолекулярним речовин здатність бути при звичайних умовах в рідкому агрегатному стані (етанол, метанол, вода) або зрідженими газами (аміак, фтороводород).2. Завдяки наявності водневих зв’язків збільшується температура кипіння речовин. Наприклад, вода має високу температуру кипіння (100◦ С), в той час як H2 S, H2 Sе, H2 Те, (елементи підгрупи Оксигену) є газами. Можливість молекули води утворювати водневі зв’язки з молекулами інших речовин, що також здатні утворювати такі зв’язки, пояснюється добра розчинність багатьох речовин у воді: спирту, цукру, ацетону, оцтової кислоти тощо. Водневий зв'язок відіграє важливу роль в утворенні структури білків, вуглеводів та нуклеїнових кислот. Водневий зв'язок з'єднує подвійну спіраль ДНК (носія генетичної інформації), а також відповідає за формування вторинної структури білка.
Номер слайду 11
Порівняємо різні типи хімічного звязку
Номер слайду 12
{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Зв’язки Ковалентний неполярний Ковалентний полярний Йонний Між якими елементами утворюється. Електронегативність Спільні електронні пари між атомами одного й того самого неметалу між атомами різних неметалів. Між типовим металом і типовим неметалом однаковавідрізняється, але незначнорізко відрізняєтьсярозташовані симетрично зміщені до більшелектро-негативного елементане утворюються
Номер слайду 13
{E8 B1032 C-EA38-4 F05-BA0 D-38 AFFFC7 BED3}Молекулярні формули Н2 О2 N2 HCl. H2 O NH3 Na. Cl, Ca. O, K2 OЕлектронні формули