Презентація "Хімічні властивості кислот"

Одеська загальноосвітня спеціалізована школа № 40 Хімічні властивості кислот. Учитель хімії вищої категоріїТишина Світлана Кузьмівна

Кислоты- сложные вещества, состоящие из атомов Гидрогена, способных замещаться металлами, и кислотного остатка. HCl – хлоридная , соляная кислота. H2 S – сульфидная, сероводородная кислота. HNO3 – нитратная, азотная кислота. H2 SO3 – сульфитная, сернистая кислота. H2 SO4 – сульфатная, серная кислота. H2 Si. O3 – силикатная, кремневая кислота. H2 CO3 – карбонатная, угольная кислота. H3 PO4 – ортофосфатная, фосфорная кислота

Кислоты способны вступать в реакции с. Металлами. Оксидами металлов. Гидроксидами металлов. Солями

Общие свойства кислот. Кислоты взаимодействуют с металлами: металл + кислота → соль + водород

Al + HCl →Al. Cl3 + H2↑Fe + HCl →Fe. Cl2 + H2↑Тип реакции - замещение. Медь с кислотой не реагирует

Возможность протекания реакции металлов с кислотами зависит от реакционной способности металлов. Активные металлы из кислот вытесняют водород

2. Кислоты реагируют с основными оксидамиосновный оксид + кислота → соль + вода

Cu. O + HNO3 →Cu(NO3)2 + H2 OMg. O + HCl →Mg. Cl2 + H2 OТип реакции - обмен

3. Кислоты взаимодействуют с основаниями основание + кислота → соль + вода а) взаимодействие со щелочами

Na. OH + HCl →Na. Cl + H2 OТип реакции – обмен. В процессе взаимодействия кислоты и щелочи происходит нейтрализация среды, поэтому такие реакции называют реакциями нейтрализации

б)взаимодействие с нерастворимыми основаниями. Cu(OH)2 + H2 SO4 →Cu. SO4+ H2 OТип реакции - обмен

Кислоты – химически активные вещества, они вступают в химическое взаимодействие с металлами, их оксидами и гидроксидами – растворимыми и нерастворимыми в воде

4. Кислоты при определенных условиях могут взаимодействовать с солямисоль + кислота → другая соль + другая кислота. Ba. Cl2 + H2 SO4 →Ba. SO4↓ + HCl. Na2 S + HNO3 → Na. NO3 + H2 S↑Тип реакции - обмен. Реакция возможна если- в реакцию вступает сильная кислота, а образуется слабая;- образуется газообразное вещество или осадок

5. Индикаторы в растворах кислот меняют окраску:лакмус – красный;метиловый оранжевый - розовый

Домашнее задание. Проработать § 30 учебника, выполнить №№ 236-240, решить задачи №№242,243 Используя материалы из интернета, подготовить сообщение про применение кислот (выбрать 1-2 кислоты на свое усмотрение) или интеллект-карточки. Проделать домашний эксперимент на с.180 всем. Подготовить видео- или фотоотчет по желанию.