8 липня о 18:00Вебінар: Проєктне навчання: розвиваємо логічне, критичне та креативне мислення школярів

Презентація «Хімічні властивості кисню» 7 клас

Про матеріал

Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення. Взаємодія кисню зі складними речовинами (повне окиснення метану, гідроген сульфіду).

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімічнівластивостікисню. Хімія 7 клас

Номер слайду 2

Кисень — один з найактивніших неметалів. Він взаємодіє з більшістю неметалів і металів. Як правило, реакції протікають при нагріванні і супроводжуються виділенням теплоти та світла. Хімічну реакцію, під час якої виділяється теплота і з'являється полум'я, називають горінням.video. С + O2 = СO2

Номер слайду 3

С + O2 = СO2 у надлишку кисню2 С + O2 = 2 СO при недостачі кисню. S + O2 = SO2videovideo. SО2 сульфур (ІV) оксид. СО2 карбон (ІV) оксид. СО2 карбон (ІІ) оксид. Горіння вуглецю. Горіння сірки. Хімічні рівняння взаємодії кисню з неметалами (горіння неметалів):

Номер слайду 4

4 P + 5 O2 = 2 P2 O5video. В реакціях кисню з простими речовинами утворюються оксиди. Р2 О5 фосфор(V) оксид2 Н2 + О2 = 2 Н20 Н2 О гідроген оксид. Горіння фосфору. Горіння водню

Номер слайду 5

SOOРеакція сполучення Вихідні речовини. Продукти реакції S O2 SO2 S + O2 = SO2 video

Номер слайду 6

ОLi ОLi. Li. Li. Реагенти. Продукти реакції O2 Li кисеньлітій літій оксид. Li2 O сполучаютьсяутворюється Li + O2 = Li2 O 4 2 Video

Номер слайду 7

Хімічні рівняння взаємодії кисню з металами (горіння металів): 2 Mg + O2 = 2 Mg. OГоріння магнію. Mg. O магній оксид. Горіння залізаvideovideo2 Fе + 3 O2 = Fе2 O3 Fe2 O3 ферум (ІІІ) оксид

Номер слайду 8

Оксиди. Оксиди складні речовини, які складаються з двох елементів один з яких Оксиген. Завдання: Складіть формулу оксида та назвіть його. С ІVНазва елемента. Словооксид. Валентність елемента, якщо вона зміннакарбон(ІV) оксид. ОІІ2формула. Назва оксида

Номер слайду 9

Завдання: Складіть формули оксидів таких елементів та назвіть їх. С(ІV)С (ІІ)Р (V)Fe (ІІ)Fe (ІІІ)S (ІV)S(VI)СО2— карбон (ІІ) оксид — карбон (ІV) оксид. СО Fe2 O3 — ферум (ІІІ) оксид— ферум (ІІ) оксид. Fe. O — фосфор (V) оксид. Р2 O5 SO3— сульфур (VІ) оксид. SO 2 — сульфур (ІV) оксид

Номер слайду 10

Завдання: Складіть формули оксидів за їх назвами. Be. O берилій оксид цинк оксидплюмбум оксидалюміній оксид калій оксид. Ca. ONa2 Окальцій оксиднатрій оксид. Zn. O Al2 O3 Pb. O К2 O

Номер слайду 11

Завдання: перегляньте відео, складіть рівняння реакції та прокоментуйтеvideo+ О2 Cu = Cu. O Мідь до реакції мала червоний кольор При нагріванні мідь взаємодіяла з киснем (окиснювалась) Утворивсякупрум(ІІ) оксид (оксид міді) чорного кольорурівняння

Номер слайду 12

Сu. OРеакція сполучення Вихідні речовини. Продукти реакції Cu O2 Cu. O 2 Cu+O2 = 2 Cu. OСu. Ovideo

Номер слайду 13

NNOO Вихідні речовини. Продукти реакції N2 O2 NO O2 + N2 = NO Під час хімічних процесів атомине перетоворюються один на одний 2

Номер слайду 14

Реакція, під час якої із двох простих речовин утворюється одна складна називається реакцією сполучення. А+В = АB

Номер слайду 15

Горіння складних речовин

Номер слайду 16

Кисень взаємодіє зі складними речовинами, зокрема:метаном (природний газ),СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 О2 H2 S + 3 О2 = 2 SО2 + 2 Н2 Огідроген сульфідом (сірководень)video. H2 S

Номер слайду 17

Номер слайду 18

Умови горіння — наявність кисню та досягнення речовиною певної температури. Для припинення горіння потрібно усунути хоча б одну з зазначених умов.video

Номер слайду 19

П. П. Попель, Л,С. Крикля Хімія. Підручник для 7 кл. Київ. Видавничий центр “Академія”, 2016 Григорович О. В. Хімія.7 клас Розробки уроків Х.: Вид-во “Ранок”, 2007. Шаповалов С. А. Довідник старшокласниката абітурієнта. Х. Торсінг, 2005. Старовойтова І. Ю. Усі уроки хімії. 7 клас. Х.: Вид. група “Основа”, 2007. Хімія. Практичний довідник 7-9 клас. / Авт.-упорядник Курмакова І. М. та інші – Чернігів: КММЕДІА, 2015.

Номер слайду 20

Домашнє завдання§25

Середня оцінка розробки
Структурованість
4.7
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
4.9
Всього відгуків: 3
Оцінки та відгуки
  1. Паращак Наталія Миколаївна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Ігнатьєва Анастасія Ігорівна
    Загальна:
    4.7
    Структурованість
    4.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Ткач Надія
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
13 березня 2018
Переглядів
4722
Оцінка розробки
4.9 (3 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку